人教版化学高二选修6第一单元实验1-3污水处理电浮选凝聚法同步练习
试卷更新日期：2016-01-15 类型：同步测试
一、选择题
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1.
电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A、铁电极的电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+ B、通入空气的石墨电极的电极反应式为O2+2CO2+4e-═2CO C、若左池石墨电极产生44.8L（标准状况）气体，则消耗氧气0.5mol D、为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐2. 电浮选凝聚法处理污水的原理如图所示．电解过程生成的胶体能使污水中的悬浮物凝聚成团而除去，电解时阳极也会产生少量气体．下列说法正确的是（ ）
A、可以用铝片或铜片代替铁片 B、阳极产生的气体可能是O2 C、电解过程中H+向阳极移动 D、若污水导电能力较弱，可加入足量硫酸3. 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A、装置A中碳棒为阴极 B、装置B中通入空气的电极反应是O2+2H2O+4e-═4OH- C、污水中加入适量的硫酸钠，既可增强溶液的导电性，又可增强凝聚净化的效果 D、标准状况下，若A装置中产生44.8L气体，则理论上B装置中要消耗CH4 11.2L4.电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图．下列说法正确的是（ ）
A、为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐 B、通入甲烷气体的电极反应式为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O C、若左池石墨电极产生22.4L气体，则消耗0.25mol甲烷 D、铁电极的电极反应式为：Fe-3e-=Fe3+5.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，右图是电解污水的实验装置示意图，实验用污水中主要含有可被吸附的悬浮物（不导电）．下列有关推断明显不合理的是（ ）
A、阴极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH- B、通电过程中烧杯内产生可以吸附悬浮物的Fe（OH）3 C、通电过程中会产生气泡，把悬浮物带到水面形成浮渣弃去 D、如果实验用污水导电性不良，可加入少量Na2SO4固体以增强导电性6. 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．模拟处理装置如图所示，下列说法错误的是（ ）
A、X电极是负极，电极反应式为：CH4-8e-+4CO32-═5CO2+2H2O B、铁是阳极，失去电子生成Fe2+ C、工作时熔融盐中的碳酸根移向Y电极 D、污水中存在反应：4Fe2++10H2O+O2═4Fe（OH）3↓+8H+7. 关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是( )A、电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B、若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C、若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 D、电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性8. 用石墨电极电解含有相同物质的量的Na2SO4和CuSO4的溶液。一段时间后，溶液颜色变浅。此时若要使溶液中的Na2SO4和CuSO4都恢复到电解前的浓度，应向电解后的溶液中加入适量的( )A、Na2SO4和CuSO4 B、CuO C、Na2O和CuO D、H2O和CuSO49. 某学习小组做电浮选凝聚法净化污水的实验时，同学们发表了如下看法，其中错误的是（ ）A、两个电极都可选用Fe片 B、电源电极接反时仍能产生一定净水效果 C、反应中产生的H2会将Fe3+还原成Fe2+ D、电浮选凝聚法用于工业污水处理时要注意通风，防止爆炸10. 用石墨作电极，电解1 mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是( )A、HCl B、NaOH C、Na2SO4 D、NaCl11. 用石墨作电极电解1 mol/L CuSO4溶液，当c(Cu2＋)为0.5 mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状态( )A、CuSO4 B、CuO C、Cu(OH)2 D、CuSO4·5H2O12. 下列描述中，不符合生产实际的是( )A、电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁做阳极 B、电解法精炼粗铜，用纯铜做阴极 C、电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网做阴极 D、在镀件上电镀锌，用锌做阳极13. 下列有关用惰性电极电解AgNO3溶液的说法不正确的是( )A、电解过程中阴极质量不断增大 B、电解过程中阳极附近的pH不断降低 C、电解一段时间后，向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况 D、电解过程中，溶液中电子由阴极迁向阳极14. Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应为：2Cu＋H2O
Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是( ) 
A、石墨电极上产生氢气 B、铜电极发生还原反应 C、铜电极接直流电源的负极 D、当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成15. 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋( )A、阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－=Ni B、电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C、电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋ D、电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt16. 下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是 ( )A、HCl、CuCl2、Ba(OH)2 B、NaOH、CuSO4、H2SO4 C、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 D、NaBr、H2SO4、Ba(OH)217. 下图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a电极质量增加，b电极处有无色无味气体放出。符合这一情况的是表中的 ( )
a
b
X
溶液
A
锌
石墨
负极
CuSO4
B
石墨
石墨
负极
NaOH
C
银
铁
正极
AgNO3
D
铜
石墨
负极
CuCl2
A、A B、B C、C D、D18. 用惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.010 0 mol，则阴极上析出Cu的质量为 ( )A、0.64 g B、1.28 g C、2.56 g D、5.12 g19. 用石墨作电极电解＋n价金属的硝酸盐溶液，当阴极上析出m g金属时，阳极上产生560 mL(标准状况)气体，此金属的相对原子质量应为 ( )A、10mn B、10m C、10n D、40mn20. 在水中加等物质的量的Ag＋、Ba2＋、Na＋、SO42－、NO3－、Cl－ ， 将该溶液放在用惰性电极作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为 ( )A、35.5∶108 B、16∶207 C、8∶1 D、108∶35.5二、非选择题
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21. 两位同学根据电解原理，利用塑料瓶、9 V电池、大头针进行电解污水的实验。实验装置如下图。
根据上图回答下列问题：
(1)、根据电浮选凝聚法处理污水的净化原理写出阳极区和阴极区上各自的电极反应式：阳极：；
阴极：。
(2)、试分析不能参加反应的污物是如何沉淀的：。(3)、最后悬浮物为什么会形成浮渣：。(4)、甲同学模拟该原理进行污水处理实验，在电压符合要求的情况下，发现产生气泡速度缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。其原因是。乙同学为甲同学提出一种切实可行的解决措施是向污水中加入适量的溶液。
22. 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法。右图是电解污水实验装置示意图。接通直流电源后一段时间，在A电极附近有深色沉淀物沉积下来，A、B电极附近都有气泡产生。
试填空：
(1)、图中的A为极，做B电极材料的物质X的名称是。(2)、深色沉淀具有性，可以将水中的污物沉积下来。(3)、若污水导电性不良时，可以加入适量盐溶液，试写出其中一种溶质的化学式。23. 工业上处理含Cr2O的酸性工业废水用以下方法：①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成；③过滤回收沉淀，废水达排放标准。试回答：
(1)、电解时的电极反应，阳极 ， 阴极。(2)、写出Cr2O转变成Cr3＋的离子反应方程式。
(3)、电解过程中Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀是怎样产生的？。(4)、能否将Fe电极改成石墨电极？为什么？24. 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，除去浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示。
(1)、实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，可向污水中加入适量的。a．Na2SO4 b．H2SO4 c．NaOH d．CH3COOH e．NaCl
(2)、除污过程中污水池中阳离子将移向极（填：“正”或“负”或“阴”或“阳”）。
(3)、电解池阳极发生了两个电极反应，电极反应式是Ⅰ. Fe－2e－＝Fe2＋ Ⅱ.。
(4)、以上电解过程是以上图右侧的燃料电池为电源，该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。①负极的电极反应是；
②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环。A物质的电子式为。
(5)、实验过程中，若在阴极产生了44.8 L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况）L。25. 现有A、B、C、D四种元素，其原子序数依次递增．已知，A、C为短周期非金属元素，其单质在常温下均为气体，两单质混合见光爆炸生成AC，AC溶液显强酸性．B、D为金属元素，B的原子序数为D的一半，D与C2和AC溶液反应分别得DC3和DC2 ， 烧碱溶液不能与D单质反应，而能与B单质反应．请回答下列问题：(1)、C的原子结构示意图为；B在周期表中的位置是 。(2)、用电子式表示AC的形成过程 。(3)、写出B单质与NaOH溶液反应的离子方程式 。(4)、电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，右图是该方法处理污水的实验装置示意图（B、D金属单质作电极）．实验过程中，污水的pH始终保持在5.0～6.0之间．接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用．阳极的电极反应有两个，分别是2H2O-4e-=4H++O2↑和 。阳极区生成沉淀的离子方程式是。(5)、一定条件下，2mol B与3mol D的氧化物W恰好反应，则W的化学式。