人教版化学高二选修6第一单元实验1-2氯气的生成及其性质的微型实验实验同步练习
试卷更新日期：2016-01-15 类型：同步测试
一、选择题
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1.
在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是( )
A、a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2O B、b反应：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O C、c反应：H＋＋OH－=H2O D、d反应：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+2. 下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是
选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝，b处变红棕色
氧化性：Cl2>Br2>I2
B
c处先变红，后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即褪色7
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性：Fe2+>Cl-
A、A B、B C、C D、D3. 下图是SO2性质的微型实验，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量的浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是( )
A、蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B、蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性 C、品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性 D、蘸有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性4. 某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是( )
A、Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗 B、Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成 C、Ⅲ图中：生成蓝色的烟 D、Ⅳ图中，量筒中发生了加成反应5. 湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为( )A、变红 B、先变红后变白 C、变白 D、不变6. “绿色化学实验”进课堂。钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是( )
A、反应生成的大量白烟属于胶体 B、玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 C、钠着火燃烧产生苍白色火焰 D、钠与氯气反应的反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量7. 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉花球，反应一段时间后，对下图中指定部位颜色描述正确的是( )
①
②
③
④
A
黄绿色
棕黄色
蓝色
白色
B
无色
棕黄色
紫色
白色
C
黄绿色
棕黄色
蓝色
无色
D
黄绿色
无色
紫色
白色
A、A B、B C、C D、D8. 设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(见右图)。若关闭K，能使反应停止，可将试管从烧杯中取出(会有部分气体逸散)。下列气体的制取宜使用该装置的是 ( )
A、用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气 B、用锌粒与稀硫酸制氢气 C、用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢 D、用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳9. 浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用贮存很久的漂白粉和浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的气体杂质为①CO2 ， ②HCl，③H2O，④O2中的 ( )A、①②③ B、②③④ C、①②③④ D、①④10. 甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－(X－为Cl－、Br－、I－)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为棕黄色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙中依次含有 ( )A、Br－、Cl－、I－ B、Br－、I－、Cl－ C、I－、Br－、Cl－ D、Cl－、I－、Br－11. 用下列四种装置制备和收集Cl2：
将收集到的Cl2置于天平上称量，若四个集气瓶体积相同、质量相等，则称量结果最重的是 ( )
A、① B、② C、③ D、④12. 从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用右图所示装置进行的是( )
A、不同浓度的硝酸与铜反应 B、稀硫酸与纯碱或小苏打反应 C、铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应 D、H2O2在不同催化剂作用下分解13. 某地在整顿音像市场的活动中，查获了一大批盗版光盘，并进行了“绿色销毁”。以下做法中，属于“绿色销毁”的是( )A、泼上汽油焚烧 B、倾倒入江河中 C、深埋于土中 D、碾压粉碎后再回收利用14. 下列化合物中，不能通过两种单质间直接化合制取的是( )A、FeCl3 B、CuCl2 C、HCl D、FeCl215. 把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是（ ）A、NaOH B、Na2SO3 C、FeBr2 D、FeSO416. 向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成是（ ）A、NaCl、Na2SO4 B、NaCl、NaBr、Na2SO4 C、NaCl、Na2SO4、I2 D、NaCl、NaI Na2SO417. 如下图所示，A处通入湿润的Cl2 ， 关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D瓶中装的是( )
A、浓H2SO4 B、饱和NaCl溶液 C、稀盐酸 D、H2O18. 关于氯气的叙述中，下列正确的是（ ）A、氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B、氯气可以与铁反应生成FeCl2 C、氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气 D、氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物19. 氯气是一种工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ）A、若管道漏气遇氨会产生白烟 B、该反应利用了氯气的强氧化性 C、该反应属于复分解反应 D、生成1 mol N2有6 mol电子转移20. 将氯气溶于草木灰的浸出液所得溶液比氯水的漂白能力更强，而且无逸出氯气的有害作用。请你根据所学知识判断下列说法错误的是( )A、碳酸的酸性弱于盐酸，但强于次氯酸 B、氯气通入草木灰的溶液中发生反应2K2CO3＋Cl2＋H2O=2KHCO3＋KCl＋KClO C、氯气通入草木灰的溶液中发生反应K2CO3＋Cl2＋H2O=KHCO3＋KCl＋HClO D、草木灰溶液本身不具有漂白作用，但具有去污作用二、非选择题
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21. 氯气的制取及其性质的微型实验：
①用滤纸剪成四个适当大小的长方形，然后将这些滤纸都用凡士林粘在集气瓶内部。
②将饱和NaI、NaBr、Na2S、品红溶液(1～2滴)滴在如图所示的滤纸上。
③向集气瓶内加1.5 g KClO3 ， 用滴管吸取约2 mL浓盐酸，然后将滴管装在双孔塞上，最后把该双孔塞塞在集气瓶上，如图所示。
④用滴管向漏斗中加NaOH溶液，注意所加NaOH溶液应以刚好装满漏斗下端的弯管处为宜(NaOH溶液在此起液封作用同时又有减压功能)
⑤挤压胶头滴管向集气瓶中加浓盐酸。
⑥整个现象看完后，用滴管向漏斗中加NaOH溶液吸收尾气。
(1)、该实验的主要现象： ；(2)、该实验的化学方程式：。22. 根据下图所示装置和操作，回答下列有关问题。
(1)、按图Ⅰ所示装置，用两种不同的操作分别进行实验，观察B管中的现象。①操作1：先夹紧止水夹a，再使A管开始反应，实验中观察到B管中的现象是
。
②操作2：打开止水夹a，使A管反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中观察到B管
中的现象是。
③请说明造成两种操作现象不同的原因(如两种现象相同，此小题不用回答)：
。
(2)、上述装置实验结束后，取A管内反应所得的溶液，隔绝空气小心蒸干后，再高温煅烧(有关装置和操作均已略去)，最后留下红色固体，将分解时产生的气体按图Ⅱ所示装置依次通过洗气装置，结果试管甲内出现白色沉淀，试管乙内品红溶液红色褪去，回答：
① 用方程式表示试管甲产生白色沉淀的原因。
②根据实验现象写出A管内溶液蒸干后，在高温煅烧分解时所发生的化学反应方程式
。
③图Ⅱ中丙装置的作用是。
实验结束时，在装置丙中观察到的现象是。
23. 在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：(1)、向FeCl2溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是 ， 反应的离子方程式是。(2)、向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是 ， 反应的离子方程式是。(3)、向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是；然后又褪色，起作用的微粒是。
