人教版化学高二选修6第四单元实验4-2金属镁、铝、锌化学性质的探究同步练习
试卷更新日期：2016-01-14 类型：同步测试
一、选择题
-
1. 下列金属不能在氧气中剧烈燃烧的是( )A、Mg B、Al C、Fe D、Cu2. 用铜锌合金制成的假金元宝欺骗人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是( )A、测定密度 B、放入硝酸中 C、放入盐酸中 D、观察外观3. 下列叙述中，正确的是( )A、常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应 B、两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者多 C、合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都高 D、工业上常利用铝热反应冶炼难熔的金属，如钒4. 锌粉、铝粉、镁粉的混合物a g与一定量的某浓度的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得固体(不含结晶水)b g，则反应中生成的氢气为( )A、(b－a)/48 g B、(b－a)/49 g C、(b＋a)/98 g D、无法计算5. 下列物质不能溶于浓氨水的是( )A、AgCl B、Zn(OH)2 C、AgOH D、Al(OH)36. 下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（ ）
编号 金属（粉末状） 酸的浓度及体积 反应温度
（mol） (℃)
A Mg，0.1 6 mol·L-1 硝酸10mL 80
B Mg，0.1 3 mol·L-1 盐酸10mL 60
C Fe，0.1 3 mol·L-1L 盐酸10mL 60
D Mg，0.1 3 mol·L-1 硫酸10mL 60
A、A B、B C、C D、D7. 下列实验现象、操作或反应原理的解释正确的是（ ）实验现象或操作
反应原理的解释
A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化不滴落
铝箔对熔化的铝有吸附作用
B．向滴有稀硫酸的热淀粉液中滴加碘水，液体呈蓝色
淀粉在此条件下未水解
C．向盛有足量Zn和稀硫酸的试管中滴加少量硫酸铜溶液
形成锌铜原电池，使反应速率加快
D．鸡蛋清溶液遇乙酸铅溶液会产生沉淀
蛋白质发生盐析
A、A B、B C、C D、D8. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是（ ）A、等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3 B、热稳定性Na2CO3<NaHCO3 C、常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3 D、相对分子质量Na2CO3<NaHCO39. 查阅资料发现，金属钠不仅能与氧气和水反应，还能与很多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应，要研究金属钠和酒精、金属钠和水反应的异同点，下列的研究方法中用不到的是（ ）A、观察法 B、分类法 C、实验法 D、比较法10. 为测定一小块铁铝合金样品中的含铝量，现先将其溶于足量盐酸中，然后再向其中加入足量的烧碱溶液，待沉淀全部转化为红褐色时过滤，洗涤。将沉淀物在空气中灼烧，最后得到红棕色粉末，经称量知其质量跟原合金的质量相等。合金中铝的质量分数为( )A、70% B、30% C、54% D、无法计算11. 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可得到该物质固体的是（ ）A、氯化铝 B、碳酸氢钠 C、硫酸镁 D、高锰酸钾12. 可用于鉴别MgCl2、AlCl3与ZnCl2溶液的试剂组是（）。A、盐酸、氢氧化钠 B、氢氧化钠、氨水 C、盐酸、氨水 D、硝酸银、氢氧化钠13.如图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触，而稀硫酸准备的又不够了，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是( )
①食盐水 ②KNO3溶液 ③适量硫酸铜稀溶液 ④Na2CO3溶液 ⑤CCl4 ⑥浓氨水
A、①③⑤ B、②⑥ C、③⑤ D、①②④14.将质量相同的锌粒分别投入下列四个烧杯的溶液中，反应速率最快的是( )
A、A B、B C、C D、D15. 某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的叙述中正确的是( )A、镁粉只能直接与溴水中的溴反应 B、水是镁粉与溴发生反应的催化剂 C、产生极少量的气泡是由镁粉与水反应得到的 D、镁粉与溴水中的酸发生反应，导致平衡移动使溴水褪色16. 正在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是( )A、铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物 B、检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液 C、分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO物质的量之比为3∶2∶3 D、明矾属硫酸盐，含结晶水， 是混合物17.将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，并按下图装置连接好仪器，观察下图，示意图正确的是( )
A、A B、B C、C D、D18. 等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是( )A、2 mol·L－1 H2SO4溶液 B、18 mol·L－1 H2SO4溶液 C、6 mol·L－1 KOH溶液 D、3 mol·L－1 HNO3溶液19. 下列实验不能达到预期目的的是( )代号
实验
实验目的
A
观察镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应的剧烈程度
比较镁与铝的金属性强弱
B
同温下测定相同浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液的酸碱性
比较硫酸与碳酸的酸性强弱
C
AlCl3、MgCl2溶液中通入过量氨气
比较镁与铝单质的还原性强弱
D
同温下用同一电路分别测定同浓度的盐酸和某一元酸溶液导电能力
比较该一元酸与盐酸酸性的强弱
A、A B、B C、C D、D二、非选择题
-
20. 下表是某种常见金属的部分性质：
颜色状态
硬度
密度
熔点
导电性
导热性
延展性
银白色固体
较软
2.70g·cm－3
660.4℃
良好
良好
良好
将该金属投入冷水中无变化，投入稀盐酸中可产生大量的无色气体。试回答：
(1)、推断该金属可能的一种用途： ， 该金属的活泼性比铜(填“强”或“弱”)。(2)、请自选试剂，设计不同的实验方案探究该金属与铁的活泼性强弱，并完成下表：猜想
验证方法
预测实验现象
该金属比铁活泼
该金属活泼性比铁弱
21. 资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学通过如下实验探究反应原理并验证产物。实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。
(1)、该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：猜测1：白色不溶物可能为 。
猜测2：白色不溶物可能为MgCO3
猜测3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁[xMg(OH)2•yMgCO3]
(2)、为了确定产物成分（包括产生的气体、白色不溶物及溶液中溶质），进行以下定性实验。请填写表中空白：实验序号
实 验
实验现象
结 论
实验Ⅱ
将实验I中收集到的气体点燃
安静燃烧，火焰呈淡蓝色
气体成分为①
实验Ⅲ
将实验I中的白色不溶物滤出、洗涤，取少量加入足量②
③
白色不溶物中含有MgCO3
实验Ⅳ
取实验Ⅲ中的滤液，向其中加入适
量④稀溶液
产生白色沉淀，溶液红色变浅
溶液中存在CO32-离子
(3)、为进一步确定实验I中白色不溶物的成分，进行以下定量实验，装置如图所示：
称取干燥、纯净的白色不溶物 4.52 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验后装置A增重0.36 g，装置B增重1.76 g。
①装置C的作用是；
②白色不溶物的化学式为。
(4)、根据以上（2）及（3）的定性定量实验，写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式。22. 锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH3)]42+。回答下列问题：
(1)、单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为(用化学式表示)。(2)、写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。(3)、下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是。①硫酸铝和氢氧化钠 ②硫酸铝和氨水 ③硫酸锌和氢氧化钠 ④硫酸锌和氨水
(4)、写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式。试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备Zn(OH)2的原因。
23. (1)人的胃液呈酸性，其中主要是盐酸，胃酸过多会使身体不适形成疾病，常用胃舒平来治疗，胃舒平主要成分为Al(OH)3 ， 试写出服用胃舒平后，胃中发生的反应：__________________________________________________________________。沿海渔民也用墨鱼骨(主要成分是CaCO3)治疗胃酸过多，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
答案：Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O|CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(1)、在铝制易拉罐中收集满CO2气体，然后向其中倒入10 mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住。过一段时间后，罐壁内凹而瘪。再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来(假设易拉罐不会被腐蚀烂)。解释下列变化的实验现象，写出有关化学方程式。①罐壁内凹而瘪的原因是 ， 反应的化学方程式是。
②罐重新鼓起的原因是 ， 化学方程式是。
(2)、铝在人体内积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝定为“食品污染源之一”而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是。
①糖果和食品内包装 ②电线电缆 ③牙膏皮 ④氢氧化铝胶囊(胃舒平，作内服药) ⑤用明矾净水 ⑥用明矾和小苏打混合物作食品膨化剂 ⑦制造炊具和餐具 ⑧制防锈漆
24. 铝矾石(主要成分是Al2O3 ， 还含有少量杂质SiO2、Fe2O3)是工业上用于炼铝的主要矿物之一，由铝矾石制取金属铝的工艺流程图如下：
请回答下列有关问题：(1)、下列有关铝矾石以及用铝矾石炼铝的说法中，不正确的是（ ）A、铝矾石中只含有金属氧化物 B、铝矾石与河沙含有相同的成分 C、铝矾石炼铝需要消耗电能 D、铝矾石炼铝的过程中不涉及置换反应(2)、原料A的名称是 ， 步骤①用到的主要玻璃仪器有。(3)、滤液Ⅰ中要加入稍过量的原料B，原料B的化学式是 ， 步骤②反应的离子方程式为。(4)、在步骤③中(填“能”或“不能”)用盐酸代替CO2 ， 原因是。