人教版化学高二选修6第四单元实验4-1纯净物与混合物性质的比较同步练习
试卷更新日期：2016-01-14 类型：同步测试
一、选择题
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1.
下图，实验桌上放置的两容器中有等体积的甲、乙两种液体。几天后，两者的体积都明显减少，且甲比乙减少得多。由此现象得出的正确结论是（ ）
甲 乙
A、甲比乙易挥发 B、甲的沸点比乙高 C、甲的熔点比乙小 D、甲与乙都能挥发2.用下图所示装置不能达到有关实验目的是（ ）
A、用甲图装置证明密度ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水) B、用乙图装置除去CO2中的HCl C、用丙图装置分离二氧化锰和氯化钠溶液 D、用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性3. 可用于分离MgCl2与AlCl3混合溶液的是（）。A、氢氧化钠、盐酸 B、盐酸、氨水 C、氢氧化钠、氨水 D、氢氧化钠、二氧化碳4. 商品“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等作为日常饮料水，因缺少某些成分而不利于少年儿童身体健康，你认为在制备上述商品饮用水时至少还需要添加微量的化学物质( )A、钙和镁的碳酸氢盐 B、含碘酸盐的食盐 C、漂白粉等消毒剂 D、小苏打5. 下列物质露置在空气中易变质的是( )①漂白粉 ②苯酚 ③水玻璃 ④硫酸钠 ⑤烧碱⑥亚硫酸钠 ⑦胆矾 ⑧硬化油
A、除④⑦⑧外 B、除④⑦外 C、除⑥⑦⑧外 D、全部易变质6.下列实验中没有涉及气体压强原理的是( )
A、A B、B C、C D、D7. 下列各组物质的分离、提纯或除杂，可采用相同的原理和操作方法的是( )A、除去苏打中混有的小苏打杂质；分离氯化钠固体中混有的碘单质 B、除去粗食盐中的泥沙；除去氯化钾中的二氧化锰 C、分离硝酸钾与氯化钠；除去氢氧化铁胶体中混有的氯化钠 D、除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫；除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳8. 有关物质分类或归类正确的是( )①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙稀、HD ③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 ⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
A、①③④ B、③⑤ C、②③④ D、②④9. 下列物质中，不属于合金的是( )A、硬铝 B、黄铜 C、钢铁 D、水银10.如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是( )
①CO、O2 ②Cl2、CH4 ③NO2、O2 ④N2、H2
A、①② B、②④ C、③④ D、②③11. 铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是( )A、不锈钢是铁合金，只含金属元素 B、一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 C、铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 D、在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀12. 下列说法正确的是( )A、所有不锈钢都只含有金属元素 B、我国流通的硬币材质是金属单质 C、广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具 D、镁合金的硬度和强度均高于纯镁13. 将两种金属组成的合金溶于盐酸，再滴入足量的NaOH溶液，开始出现白色沉淀并逐渐增多，当NaOH溶液加到一定量时，白色沉淀减少但不完全消失，这种合金是( )A、FeAl合金 B、ZnAl合金 C、CuMg合金 D、MgAl合金14. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )选项
实验操作
现象
解释或结论
A
Al箔插入稀HNO3中
无现象
Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
B
Zn片插入NaOH溶液中
有无色气体产生
Al和Zn都能与强碱溶液反应
C
将表面积相等的Mg、Al、Zn片投入浓度相等温度相同的盐酸中
产生气泡的速率相等
Mg、Al、Zn的金属性强弱相同
D
将点燃的镁条伸入到盛满CO2的集气瓶中
火焰熄灭
CO2有灭火作用
A、A B、B C、C D、D15. 合金有许多特点，如NaK合金为液体，而Na和K的单质均为固体。据此，试推测：生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是( )A、纯铁 B、生铁 C、碳 D、无法确定16.通过下列实验探究物质性质得出的结论，其中不合理的是( )
A、甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜片大 B、乙实验既可以说明分子在不停地运动着，又可以说明氨水显碱性 C、丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性 D、丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性17. 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是( )选项
实验操作
现象
结论
A
涂有石灰水的烧杯罩在酒精灯火焰上方
石灰水变浑浊
酒精的组成中一定含有碳元素和氧元素
B
SO2通入紫色石蕊试液中
溶液变红色
SO2的水溶液呈酸性
C
氯化铵和氢氧化钙粉末混合研磨
闻到有氨的气味
氮肥与碱性物质混合施使肥效更好
D
铝合金在铝片上刻画
铝片上有明显划痕
铝合金的硬度比铝的大
A、A B、B C、C D、D18. 下列叙述中，正确的是( )A、常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应 B、两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者多 C、合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都高 D、工业上常利用铝热反应冶炼难熔的金属，如钒二、非选择题
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19. 某校进行化学实验考查时，教师给了同学们一小包黑色粉末，这种黑色粉末可能是氧化铜、炭粉或者是这两种的混合物，让同学们通过实验探究来确定。某同学探究过程如下：(1)、提出假设：
假设1：黑色粉末是炭粉；
假设2：；
假设3：。
(2)、设计实验方案：他对实验做了如下设想和【分析】取少量黑色粉末于烧杯中，并加入过量的稀硫酸。则实验中可能出现的现象与对应结论如下表，请你完成下表。
实验中可能出现的现象
结论
①
假设1成立
②
假设2成立
③
假设3成立
(3)、进行实验：通过实验及分析，确定该黑色物质为炭粉和氧化铜的混合物。拓展：为了进一步探究炭粉和氧化铜的性质，他又利用这种混合物补充做了如下实验，将此黑色粉末隔绝空气加热(若炭完全反应)，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。请完成下列各题：
①烧杯中(填“有”或“无”)不溶物；
②若静置后溶液呈无色，则该溶液中溶质是(写化学式)；
③若静置后溶液呈蓝色，该反应的化学方程式为：。
20. 为测定碳酸钙粉末的纯度(含杂质SiO2)，某学校学生设计了如下几个实验方案：方案一：①称取碳酸钙样品M g；②加入过量盐酸；③收集并测定生成的气体体积V mL。
方案二：①称取碳酸钙样品M g；②用c mol/L盐酸V mL(过量)溶解样品；③取溶解后的溶液用c′mol/L NaOH溶液滴定，恰用去V′ mL。
方案三：①称取碳酸钙样品M g；②高温1000 ℃煅烧直至质量不再改变，冷却后称量，质量为M′ g。
方案四：①称取碳酸钙样品M g；②加入足量c mol/L盐酸V mL使之完全溶解；③过滤并取滤液；④在滤液中加入过量的c′mol/L Na2CO3溶液V′mL；⑤将步骤④中的沉淀滤出，洗涤、干燥、称量为M′g。
依据以上实验方案回答以下问题：
(1)、方案一中如果称量样品时，砝码底部有一处未被发现的残缺，那么测得的碳酸钙纯度会(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(2)、方案二中：列出本实验中所用到的仪器名称(除铁架台、烧杯、铁架台附件外)？(3)、方案三中的“冷却”应如何操作：；理由是。
(4)、方案四中计算碳酸钙纯度的公式为；步骤⑤中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定结果碳酸钙纯度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(5)、综上所述，请从实验条件的难易、操作引起实验误差的大小等方面进行综合判断，你认为四个方案中，最好的方案是。其他方案的缺点分别是：方案四：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差。
方案：。
方案：。