人教版化学高二选修6第三单元实验3-6食醋中总酸量的测定同步练习

试卷更新日期：2016-01-14 类型：同步测试

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一、选择题

1. 标准氢氧化钠溶液中和醋酸时，当溶液的pH等于7，则此时(　　)

A、醋酸和氢氧化钠的物质的量相等 B、醋酸和氢氧化钠完全中和 C、氢氧化钠过量 D、醋酸有剩余

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2. 某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行了如下操作，其中正确的是(　　)

A、用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中 B、称取4.0 g NaOH到1 000 mL容量瓶加水至刻度，配成1.00 mol·L^－¹ NaOH标准溶液 C、用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点 D、滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量

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3. 下列有关实验的操作或叙述错误的是（　　）

A、硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不要用水洗涤主要是为了减少晶体损失 B、用标准NaOH溶液测定食醋总酸含量时应该使用甲基橙作为指示剂 C、减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀，沉淀的颗粒较大时，可用倾析法将固体与溶液分离 D、制备阿司匹林时，将反应物置于水浴85～90℃的锥形瓶中充分反应5～10min，冷却后，向锥形瓶中加一定量的水可以促进产物的析出

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4. 在用0.1000mol/LNaOH溶液测定食醋总酸含量的实验中，下列说法正确的是（　　）

A、碱式滴定管没有润洗会使测定含量偏低 B、用移液管移取一定体积食醋时，应将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并将尖嘴贴紧容器 C、该实验应用甲基橙作指示剂 D、如果氢氧化钠溶液滴加过量，只能重新实验

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5. 以下说法中，正确的是（　　）

A、蛋白质中除了含有C、H、O、N等元素外，通常还含有S元素 B、生活中的水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品的主要材料都是聚氯乙烯 C、由于晶体硅具有半导体特性，因此可用于制造光导纤维 D、食醋的总酸含量是指食醋中醋酸的总物质的量浓度

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6. 下列说法正确的是（　　）

A、用氢氧化钠标准液滴定食醋中总酸含量时，水洗后的碱式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低 B、制备阿司匹林时，有少量的副产物（聚合物），可用水来提纯阿司匹林 C、在实验室做实验时，苯酚不慎粘在手上，马上用酒精擦拭 D、用纸层析法来分离Fe3+、Cu2+，点样时样点应尽可能大，以使分离现象更加明显

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7. 下列说法不正确的是（　　）

A、气相色谱法可用于分离结构相近、性质相似的物质 B、做“食醋总酸含量的测定”实验时，必须先将市售食醋稀释10倍，立即用蒸馏水洗净的酸式滴定管量取一定体积的稀释液于洁净的锥形瓶中 C、受溴腐蚀至伤，先用苯或甘油洗伤口，再用大量水冲洗 D、向5mL 0.1mol/L KI中加入0.1mol/L FeCl3溶液5-6滴，再加入2mL CCl4振荡后分液，向水层中加入苯酚溶液呈现紫色

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8. 下列说法不正确的是（　　）

A、制摩尔盐时用酒精洗涤产品，制阿司匹林时用冷水洗涤产品 B、培养明矾晶体时，为得到较大颗粒的晶体，应自然冷却，并静置过夜 C、铁钉镀锌前，先要用砂纸打磨直至表面变得光滑，然后放入氢氧化钠溶液中浸泡5分钟，用水洗净后还需放入稀盐酸中浸泡，再用水洗净 D、做“食醋总酸含量的测定”实验时，必须先将市售食醋稀释10倍，然后用洗净的酸式滴定管量取一定体积的稀释液于洁净的锥形瓶中，锥形瓶不需要先用醋酸溶液润洗

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9. 下列说法正确的是（　　）

A、在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制氢氧化铜悬浊液加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解 B、双氧水不稳定、易分解．遇到大多数金属氧化物分解会加速 C、食醋总酸含量测定实验中，用25mL移液管吸取市售食醋25mL于锥形瓶中用氢氧化钠溶液直接测定 D、将铜锌电极用导线相连分别插入两个盛有硫酸铜溶液的烧杯，中间用盐桥相连构成原电池

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10. 下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据偏低的是（　　）

A、中和热（△H）的测定中，若使用简易装置时在大小烧杯之间垫有碎泡沫塑料（或纸条） B、用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，所测出的碱液的浓度值 C、食醋总酸含量测定实验中，用移液管移取食醋体积时视线俯视标准线移液 D、在镀锌铁皮的锌镀层厚度的测定中，锌在酸中溶解后没有及时取出

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11.
下列实验装置设计正确，且能达到目的的是(　　)

A.测定乙醇分子结构
B.合成氨并检验氨的生成并回收CCl₄
C.碘的CCl₄溶液分离I₂
D.配置稀硫酸溶液

A、A B、B C、C D、D

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12.
下图为10 mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定的图示。依据图示，推出X和Y的物质的量浓度是(　　)

A
B
C
D
X浓度/mol·L^－¹
0.12
0.04
0.03
0.09
Y浓度/mol·L^－¹
0.04
0.12
0.09
0.03

A、A B、B C、C D、D

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13. 下列实验操作完全正确的是(　　)

编号	实验	操作
A	钠与水反应	用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B	配制一定浓度的氯化钾溶液1000 mL	准确称取氯化钾固体，放入1000 mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C	排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡	将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出
D	取出分液漏斗中所需的上层液体	下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

A、A B、B C、C D、D

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14. 由等体积、等pH的Ba(OH)₂、NaOH、NH₃·H₂O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V₁、V₂、V₃ ，则三者的大小关系正确的是(　　)

A、V₃＞V₂＞V₁ B、V₃＝V₂＝V₁ C、V₃＞V₂＝V₁ D、V₁＝V₂＞V₃

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15. 下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中错误的是(　　)

A、往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl₄不能从中萃取出碘 B、当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据 C、镀锌铁皮发生电化学腐蚀时，锌发生氧化反应 D、食醋的总酸含量是指食醋中醋酸的总物质的量浓度

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16. 已知锌能溶解在NaOH溶液中，产生H₂。某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S、质量为m₁的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6 mol·L^－¹ NaOH溶液中，当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，得质量为m₂。下列说法正确的是(　　)

A、设锌镀层单侧厚度为h ，锌的密度为ρ ，则 $\frac{m_{1} - m_{2}}{2 ρ S}$ ＝h B、锌电极上发生还原反应 C、锌和石墨形成原电池，外电路中电流从锌流向石墨 D、当石墨不再产生气泡时，应过一段时间取出铁皮

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17.
利用维生素C能使淀粉-碘溶液褪色的性质，通过实验(如图所示)比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C含量的多少。要得出正确结论，在实验时需要控制的条件是(　　)

A、实验时必须向两烧杯中同时滴加液体 B、淀粉-碘溶液的体积和浓度必须相等 C、胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等 D、胶头滴管滴出的每滴果汁的体积不用相等

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18.
电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH₃COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH₃·H₂O溶液滴定HCl和CH₃COOH混合溶液的滴定曲线的是(　　)

A、A B、B C、C D、D

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19. 下列实验操作会引起测定结果偏高的是(　　)

A、测定胆矾结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚在空气中自行冷却 B、中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释 C、为了测定一种白色固体的质量，将药品放在托盘天平的右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡 D、量取待测液的移液管用水洗后，没有用待测液润洗2～3次

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20. 在25 mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20 mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为(　　)

A、5 mL B、20 mL C、大于5 mL D、小于5 mL

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二、非选择题

21.
某酿造厂生产的“老谢琼醋”是一种优质琼醋。某高二年级研究性学习小组，运用酸碱中和滴定的原理对“老谢琼醋”进行了定量分析，以测定其中的酸(全部以醋酸CH₃COOH计)的含量：用酸式滴定管取10.00 mL这种琼醋，置于已知质量的小烧杯中称得其质量为12.5 g，再用100 mL容量瓶稀释至100 mL，滴定时每次取20.00 mL于锥形瓶中，而选用的标准溶液是0.112 5 mol/L NaOH溶液，以及合适的指示剂。读取的数据记录如下，其中第3次滴定的读数请从下图中读取。
滴定次数
用去NaOH溶液的体积

滴定前刻度
滴定后刻度
体积(mL)
1
3.20
22.48

2
1.23
20.55

3
—
—

(1)、请把有关数据填入表中所有空格里。

(2)、琼醋样品从取出、称量、稀释到取液过程中，下列仪器水洗后不应再用相应琼醋润洗的仪器是（）

A、酸式滴定管 B、烧杯 C、100 mL容量瓶 D、锥形瓶

(3)、滴定时在锥形瓶底垫一张白纸的作用。

(4)、滴定操作时，左手应，观察滴定管里液面的高度时应注意。

(5)、选用的合适指示剂是，变色情况是。

(6)、计算稀释后容量瓶中醋酸的物质的量浓度。

(7)、计算“老谢琼醋”中醋酸的质量分数。

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22. 金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN^－和金属离子的配离子[M(CN)_n]^m^－的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：
①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH<2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。
②滴定：将吸收液调节至pH>11，以试银灵作指示剂，用AgNO₃标准溶液滴定
终点时，溶液由黄色变成橙红色。Ag^＋＋2CN^－=[Ag(CN)₂]^－
根据以上知识回答下列问题：

(1)、水样预处理的目的是。

(2)、
水样预处理的装置如图，细导管插入吸收液中是为了。

(3)、蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是。

(4)、如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将(填“偏高”、“无影响”或“偏低”)。

(5)、准确移取某工厂污水100 mL，经处理后用浓度为0.010 00 mol·L^－¹的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00 mL。此水样中含氰化合物的含量为mg·L^－¹(以CN^－计，计算结果保留一位小数)。

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23. 质监局人员监测市场出售的老陈醋的酸度（国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL～5g/100mL），需配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，然后用氢氧化钠溶液进行食醋中酸量测定．请回答相关问题．

(1)、用氢氧化钠和水配制200g质量分数为10%的氢氧化钠溶液需要水mL（水的密度为1g/cm³）．

(2)、若陈醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式如下：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O，现有每瓶500mL的老陈醋，从中取出10mL加入指示剂，共滴入10%的氢氧化钠溶液2.4g，恰好完全反应．请通过计算判断该食醋是否合格？

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24.
过碳酸钠（Na₂CO₄）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验．
测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度．
实验原理2Na₂CO₄+4HCl═4NaCl+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O
实验装置
交流与讨论
Ⅰ．甲同学认为测定产物中O₂的体积即可测定样品的纯度．

(1)、装置②的作用是：；

(2)、装置③的作用是：；

(3)、称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为0.25L（已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L），则称取的样品质量应大于g；

(4)、Ⅱ．乙同学认为测定产物中CO₂的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度．但利用上述实验装置测得CO₂的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是（）；（填序号）

A、浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收 B、二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收 C、装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收

(5)、Ⅲ．丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7g．则该样品的纯度为多少？

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25.
查阅资料知道，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某同学为了验证鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，设计了如图的实验．

(1)、实验过程中看到的现象是．

(2)、小明认为该实验方案不完整，还需验证鸡蛋壳的主要成分属于钙盐，方法是取反应后的上层清液加入（）(填字母)．

A、Na₂CO₃溶液 B、AgNO₃溶液 C、NaCl溶液 D、Ca(OH)₂溶液

(3)、鸡蛋壳与盐酸反应的化学方程式为．

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A.测定乙醇分子结构	B.合成氨并检验氨的生成并回收CCl₄	C.碘的CCl₄溶液分离I₂	D.配置稀硫酸溶液

	A	B	C	D
X浓度/mol·L^－¹	0.12	0.04	0.03	0.09
Y浓度/mol·L^－¹	0.04	0.12	0.09	0.03

滴定次数	用去NaOH溶液的体积
	滴定前刻度	滴定后刻度	体积(mL)
1	3.20	22.48
2	1.23	20.55
3	—	—