人教版化学高二选修6第三单元实验3-4酸碱滴定曲线的测绘同步练习
试卷更新日期：2016-01-14 类型：同步测试
一、选择题
-
1.
用0.102 6 mol·L－1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为( )
A、22.30 mL B、22.35 mL C、23.65 mL D、23.70 mL2. 用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的醋酸，下列判断滴定终点的方法正确的是( )A、用酚酞作指示剂，滴定至溶液由无色变为红色，并在半分钟内不褪色 B、用甲基橙作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为橙色 C、用石蕊作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为紫色 D、在滴定过程中，用玻璃棒蘸取试液，涂抹在pH试纸上，至混合液pH为83. 下列实验操作都可能引起实验误差，其中说法正确的是( )A、常温下测定的气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1 B、100 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液和100 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液反应放出的热量等于573 J C、配制1.0 mol·L－1 NaCl溶液定容时仰视容量瓶的刻度线导致所配溶液浓度偏高 D、中和滴定时，锥形瓶含有水就注入待测液，所测待测液浓度减小4.如图为10 mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定的图示。依据图示，推出X和Y的物质的量浓度是( )
A
B
C
D
X浓度/mol·L－1
0.12
0.04
0.03
0.09
Y浓度/mol·L－1
0.04
0.12
0.09
0.03
A、A B、B C、C D、D5. 用已知浓度的盐酸滴定用NaOH固体配成的碱溶液时，下列操作使滴定结果偏高的是( )A、NaOH固体称量时间过长 B、盛标准盐酸的滴定管用碱液润洗 C、用酚酞作指示剂 D、固体NaOH中含KOH杂质6.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项( )
锥形瓶中的溶液
滴定管中的溶液
选用指示剂
选用滴定管
A
碱
酸
石蕊
乙
B
酸
碱
酚酞
甲
C
碱
酸
甲基橙
乙
D
酸
碱
酚酞
乙
A、A B、B C、C D、D7. 准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( )
A、50 mL量筒 B、10 mL量筒 C、50 mL酸式滴定管 D、50 mL碱式滴定管8. 两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中，乙则用甲用过的碱式滴定管另取碱液于刚用水洗过且存有蒸馏水珠的锥形瓶中，其他操作及读数全部正确。下列说法正确的是( )A、甲操作正确 B、乙操作有误 C、甲测定数值一定比乙小 D、乙实际测得值较准确9.常温下，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是( )
A、点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋) B、点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) C、点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋) D、滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)10. 实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0
用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是 ( )
A、溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B、溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C、溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D、溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂11. 下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是 ( )A、滴定管用蒸馏水洗后注入标准液 B、滴定管尖端未充满液体 C、滴定管中标准液在零刻度以上 D、盛未知浓度溶液的锥形瓶中有少量蒸馏水12. 下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是（ ）A、滴定前标准液在零刻度以上 B、盛未知浓度溶液的锥形瓶里有少量蒸馏水 C、滴定管用蒸馏水冲洗后即注入标准液 D、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度（其他操作均正确） 13. 常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠发生中和反应，当溶液中( )A、c(CH3COO－)＝c(Na＋)时，该溶液一定呈中性 B、c(CH3COO－)＝c(Na＋)时，醋酸和氢氧化钠恰好完全中和 C、c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)时，可能是醋酸过量 D、c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)时，一定是NaOH过量14. 用强酸滴定强碱时，若选用甲基橙作指示剂，当达到滴定终点时溶液的颜色变化是( )A、由红变橙 B、由黄变橙 C、由黄变红 D、由红变黄15. 标准氢氧化钠溶液中和醋酸时，当溶液的pH等于7，则此时( )A、醋酸和氢氧化钠的物质的量相等 B、醋酸和氢氧化钠完全中和 C、氢氧化钠过量 D、醋酸有剩余16.利用维生素C能使淀粉碘溶液褪色的性质，通过实验(如图)比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C含量的多少。要得出正确结论，在实验时需要控制的条件是( )
①实验时必须向两烧杯中同时滴加液体 ②淀粉碘溶液的体积和浓度必须相等 ③胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等 ④胶头滴管滴出的每滴果汁的体积必须相等
A、①③ B、②④ C、② D、④17. 在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol·L－1HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1 mol·L－1NaOH溶液进行中和，则需NaOH溶液的体积( )A、大于20 mL B、小于20 mL C、等于20 mL D、等于5 mL18. 下列实验操作及结论合理的是（ ）A、用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低 B、用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管尖嘴处开始有气泡，滴后气泡消失，会使测定结果偏低 C、用湿润pH试纸测溶液pH时，应用滴管取液滴在试纸上，再与标准比色卡对比 D、取a克Na2CO3和NaHCO3混合物于锥形瓶中加适量水溶解，酚酞作指示剂，用c mol?L-1的标准盐酸滴定，可测定混合物中Na2CO3的质量分数19. 下列说法正确的是( )A、仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐 B、重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大 C、乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离 D、用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低二、非选择题
-
20.
某学习小组利用DIS系统探究强碱和不同酸的中和反应，实验过程如下：
①分别配制0.100 0 mol·L－1的NaOH、HCl、CH3COOH溶液备用。
②用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液分别滴定10.00 mL 0.100 0 mol·L－1的HCl和CH3COOH溶液，连接数据采集器和pH传感器。
③由计算机绘制的滴定曲线如下：
两曲线图起点不同的原因是；
两曲线图中V1V2(填“>”、“＝”或“<”)。
21. 甲、乙两个同学同时设计了一份表格，用于酸碱中和滴定实验的数据记录和处理。甲同学设计的表格和实验记录结果如下：
次数
V(NaOH)/mL
耗V(HCl)/mL
1
20.48
22.46
2
25.00
21.98
3
25.00
22.36
乙同学设计的表格和实验记录结果如下：
次数
V(NaOH)/mL
耗V(NaOH) /mL
V(HCl)/mL
耗V(HCl) /mL
始读数
终读数
始读数
终读数
1
0.10
25.00
0.00
24.80
2
0.00
24.80
0.10
22.32
3
0.00
24.80
0.00
24.70
请回答下列问题：
(1)、认真比较甲、乙两表和记录，你觉得两同学的表格和实验记录有无不妥之处？原因是。(2)、分析乙同学的实验数据，若c(HCl)＝0.10 mol·L－1 ， 则测得的c(NaOH)＝ mol·L－1。22. 实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1 mol(CH2)6N4H＋与1 mol H＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤 Ⅰ 称取样品1.500 g。
步骤 Ⅱ 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤 Ⅲ 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)、根据步骤 Ⅲ 填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察(填序号)。
A．滴定管内液面的变化
B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由色变成色，且半分钟内不褪色。
(2)、滴定结果如下表所示：滴定
次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.20
20.20
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol·L－1则该样品中氮的质量分数为。
23. 甲、乙两同学用一种标准盐酸去测定同一种未知浓度的NaOH溶液的浓度，但操作不同。甲把一定体积的NaOH溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定管进行滴定；乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，把未知浓度的NaOH溶液放入滴定管进行滴定。(1)、甲使用的是滴定管，乙使用的是滴定管。(2)、甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，乙同学的滴定管也没有用NaOH溶液润洗，其余操作均正确，这样甲测定结果偏 ， 乙测定结果偏_ 。
24. 氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 mol·L－1KMnO4酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应离子方程式是2MnO4-＋5HSO3-＋H＋=2Mn2＋＋5SO42-＋3H2O，填空回答问题：
(1)、该滴定实验所需仪器有下列中的(填序号)。A．酸式滴定管(50 mL) B．碱式滴定管(50 mL)C．量筒(10 mL) D．锥形瓶
E．铁架台 F．滴定管夹G．烧杯 H．白纸I．胶头滴管 J．漏斗
(2)、不用(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因：。(3)、选何种指示剂，说明理由？(4)、滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(b－a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积偏(填“多”或“少”)。根据(b－a) mL计算得到的待测浓度，比实际浓度偏(填“大”或“小”)。