河北省遵化市2018-2019学年高一上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2019-09-24 类型：期中考试

进入 出卷网 下载

一、单选题

  • 1. 下列物质属于纯净物的是（   ）
    A、精盐    B、蒸馏水    C、盐酸    D、漂白粉

    查看试题解析

  • 2. 下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是（   ）
    A、液氯、硝酸、纯碱    B、干冰、石灰石、氧化钙 C、钠、烧碱、食盐    D、氧气、盐酸、熟石灰

    查看试题解析

  • 3. 下列物质可一步转化生成盐的组合是 （   ）

    ①金属　②非金属　③碱性氧化物　④酸性氧化物 ⑤酸　⑥碱

    A、只有①②④    B、只有②⑤⑥    C、只有③④⑥    D、全部

    查看试题解析

  • 4. 我国明代《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次…价值数倍也”．这里用到的实验操作方法是（   ）
    A、过滤 B、萃取 C、分液 D、蒸馏

    查看试题解析

  • 5. 下列实验基本操作中，正确的是 （   ）
    A、    B、    C、    D、

    查看试题解析

  • 6. 下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（   ）
    A、CuO + H2 △__ Cu + H2O    B、2KMnO4 △__ K2MnO4 + MnO2+O2↑ C、Fe2O3 + 3CO △__  2Fe + 2CO2    D、NaOH + HCl = NaCl + H2O

    查看试题解析

  • 7. 下列化学用语错误的是（   ）
    A、核素37Cl的中子数是20 B、16O和18O互为同位素 C、Na+的结构示意图： D、硫酸的电离方程式：H2SO4＝2H+ + SO42-

    查看试题解析

  • 8. 下列物质中，体积为22.4L的是（   ）
    A、20℃时18 g水    B、常温常压下1 mol氨气 C、标准状况下含6.02×1023个原子的氯气    D、标准状况下44 g二氧化碳

    查看试题解析

  • 9. 下列叙述中正确的是（   ）
    A、2 mol水的摩尔质量为36g/mol B、摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 C、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1 D、1mol·L－1的Na2SO4溶液中，含Na+的个数为2NA

    查看试题解析

  • 10. 某元素R的原子的质量数为70，其核内中子数为39，它的离子有28个电子，则此元素的氧化物的化学式应为（　　）

    A、RO B、R2O3 C、RO2 D、R2O5

    查看试题解析

  • 11. 下列关于氯水的叙述错误的是（   ）
    A、新制氯水中只含Cl2和H2O两种分子 B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C、光照氯水有气泡产生，该气体是O2 D、氯水长时间放置后酸性增强

    查看试题解析

  • 12. 下列有关物质体积的叙述中，正确的是（   ）
    A、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L B、若气体摩尔体积为22.4 L/mol，则所处条件一定为标准状况 C、一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定 D、同质量、不同密度的CO和N2它们所占的体积不相等，所含分子数也不相等

    查看试题解析

  • 13. 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4气体，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体可能不相同的是（   ）
    A、物质的量    B、原子总数    C、碳原子数    D、分子数

    查看试题解析

  • 14. 下列说法中正确的是（   ）
    A、强电解质溶液导电能力一定强 B、氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 C、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 D、氧化还原反应中，某元素由化合物变为单质，此元素可能被还原也可能被氧化

    查看试题解析

  • 15. “纳米材料”是粒子直径为1～100 nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（   ）

    ①是溶液  ②是胶体  ③能产生丁达尔效应

    ④能透过滤纸  ⑤不能透过滤纸  ⑥静后，会析出黑色沉淀

    A、①④⑥   B、②③④   C、②③⑤   D、①③④⑥

    查看试题解析

  • 16. 如图所示，A处通入干燥的Cl2 ， 打开B阀后，C处的湿润红布条逐渐褪色；关闭B阀时，C处的湿润红布条无明显现象。则D瓶中装的是（   ）

    A、浓硫酸    B、NaOH溶液 C、浓盐酸    D、饱和NaCl溶液

    查看试题解析

  • 17. 已知反应: Co2O3 + 6HCl(浓）= 2CoCl2+ Cl2↑ + 3H2O 。下列说法正确的是（   ）
    A、HCl是氧化剂 B、Cl2被氧化，发生氧化反应 C、还原性:CoCl2 > HCl D、该反应生成标准状况下11.2L Cl2 ， 转移NA个电子

    查看试题解析

  • 18. 下列实验原理、方法和结论都正确的是（   ）
    A、向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可制得Fe(OH)3胶体 B、将Cl2和HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2 C、分液时，放出分液漏斗下层液体后，上层液体从上口倒出 D、将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

    查看试题解析

  • 19. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（   ）
    A、向某溶液中滴加NaOH溶液并微热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝色，一定有NH4+ B、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ca2+ C、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32- D、用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，则该溶液中一定含有钾离子，一定不含有钠离子

    查看试题解析

  • 20. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（   ）
    A、1mol过氧化钠与水完全反应，转移电子数为NA B、46g NO2与N2O4混合气体中含有原子数为3NA C、标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5 NA D、含有0.1 NA个CO32－的Na2CO3固体的质量为10.6g

    查看试题解析

  • 21. 下列反应的离子方程式中，正确的是（   ）
    A、硝酸银溶液中加入铜粉： Ag++Cu =Cu2++Ag↓ B、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑ C、醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O D、盐酸与氨水反应 ：H++OH－=H2O

    查看试题解析

  • 22. 下列各溶液中能大量共存的离子组是（   ）
    A、碳酸氢钠溶液中：K＋  NO3－  Cl－  OH－ B、使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2＋  Cu2＋  SO42－  K＋ C、澄清透明的溶液中：Cu2＋  Mg2＋  SO42－  Cl－ D、使石蕊试液变红的溶液中：Na＋  Cl－   K＋  ClO－

    查看试题解析

  • 23. 在3Cl2＋6NaOH=5NaCl＋NaClO3＋3H2O反应中，氧化产物与氧化剂的物质的量之比为（   ）
    A、2∶5    B、1∶2    C、5∶1    D、2∶1

    查看试题解析

  • 24. 把500 mL 有 BaCl2 和 KCl 的混合溶液分成5等份，取一份加入含 a   mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 b   mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（   ）
    A、0.1(b−2a)mol/L−1 B、10(2a−b)mol/L−1 C、10(b−a)mol/L−1 D、10(b−2a)mol/L−1

    查看试题解析

二、填空题

  • 25. 现有下列十种物质：①AgCl　②铜　③盐酸　④干冰　⑤H2SO4　⑥Ba(OH)2固体 ⑦NaHCO3　⑧稀硝酸　⑨熔融FeCl3  ⑩NaHSO4
    (1)、上述状态下可导电的是；属于强电解质的是；属于非电解质的是。（填序号）
    (2)、写出FeCl3的电离方程式。
    (3)、上述物质中有物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－=H2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式。
    (4)、⑩与⑦在溶液中反应的离子方程式为。

    查看试题解析

  • 26. 请按要求完成下列填空：
    (1)、质量之比为16∶7∶6的SO2、CO、NO分子个数之比为。
    (2)、1.204×1024个D2O的质量为。
    (3)、9.2g NOx中含有N原子数为0.2mol，则x数值为。
    (4)、1L1mol/L的AlCl3溶液中和1.5Lmol/L的MgCl2溶液中的氯离子浓度相等。
    (5)、在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则两种气体的物质的量之和为mol，其中CO2为mol。
    (6)、现有100mL 2mol/L的稀HCl溶液与足量的铁屑反应，将生成的FeCl2配成400mL溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是。
    (7)、在标准状况下，将224L氯化氢气体溶于635mL的水（密度为1g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3 ， 该盐酸中溶质的质量分数 ， 该盐酸的物质的量浓度。

    查看试题解析

  • 27.      
    (1)、已知下列反应：Fe + S = FeS   2Fe + 3Cl2 =2FeCl3     3Fe + 2O2 =Fe3O4  则 S，Cl2 ， O2 的氧化性：> >
    (2)、用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目：

    MnO2＋4HCl(浓) △__  MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

    该反应中的氧化剂是 ， HCl体现的性质是 ， 若有4molHCl参加反应，则被氧化的HCl的物质的量是mol，如反应中转移了0.4mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为L。

    查看试题解析

三、实验题

  • 28. 物质的分离与提纯是化学的重点，根据下列实验目的，分别选择相应的实验装置。

    (1)、除去氯化钠晶体中的碳酸钠。 
    (2)、除去碳酸钙中的氯化钠。
    (3)、分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合液(两者互溶)：。
    (4)、从溴水中提取溴。 
    (5)、除去氧化钙中的碳酸钙。
    (6)、分离固体食盐和碘的方法。

    查看试题解析

  • 29. 某同学需要配制450 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液。请回答下列问题：
    (1)、在实验过程中用到的玻璃仪器有：玻璃棒、量筒、烧杯、、胶头滴管、试剂瓶。
    (2)、用托盘天平称量时，应将NaOH放在称量，称取的固体质量为。

    (3)、配制时操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的___(填选项字母)之间。
    A、①与②　       B、②与③　       C、③与④　       D、④与⑤
    (4)、配制过程中洗涤烧杯、玻璃棒2～3次的目的是。
    (5)、定容滴加蒸馏水时，若不慎超过了刻度线，则处理的方法是。
    (6)、该同学实际配制NaOH溶液的浓度为0.6 mol·L－1 ， 原因可能是(填序号)。

    a.砝码上有杂质 

    b.洗净的容量瓶中残留有少量水

    c.称量NaOH固体时，采用了“左码右物”

    d.定容时俯视刻度线

    e.定容摇匀后发现液面低于刻度线又加入少许水调至刻度线

    f.溶解固体的烧杯移液后未洗涤

    g.定容前溶液未进行冷却

    查看试题解析