天津市武清区2018-2019学年高一上学期化学期中考试试卷
试卷更新日期：2019-09-24 类型：期中考试
一、单选题
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1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是（ ）A、KClO3属于盐，但不能作食用盐食用 B、自来水一般是采用氯气消毒，为了检验Cl-的存在,可选用硝酸银溶液 C、为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 D、把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣2. 下列说法中正确的是（ ）A、不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦 B、制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热 C、蒸发结晶操作时，为了得到纯净的晶体应将溶液蒸干 D、分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出3. 一般检验SO42-的试剂是（ ）A、BaCl2、稀硝酸 B、AgNO3、稀硝酸 C、稀盐酸、BaCl2 D、AgNO3、稀盐酸4. 我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是（ ）A、胶体的丁达尔效应 B、血液的氧化还原反应 C、血液中发生复分解反应 D、胶体的聚沉5. 下列过程中，涉及化学变化的是 （ ）A、四氯化碳萃取碘水中的碘 B、生石灰被用作干燥剂后失效 C、过滤除去粗盐中的不溶性杂质 D、蒸馏法将海水淡化为饮用水6. 下列仪器常用于物质分离的是（ ）
①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵
A、①③⑤ B、①③④ C、①②⑥ D、①③⑥7. 下列实验操作或记录正确的是（ ）A、常温常压下测得1molN2的质量为28g B、用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mL C、将洗净的锥形瓶和容量瓶放入烘箱中烘干 D、用托盘天平称取2.50g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90g8. 在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（ ）A、Na+、K+、HCO3-、NO3- B、NH4+、SO42-、Al3+、NO3- C、Na+、Ca2+、NO3-、CO32- D、K+、MnO4-、NH4+、NO3-9. 下列变化过程中，画横线的元素被氧化的是（ ）A、CO2→CO B、FeCl3→FeCl2 C、HCl→AgCl D、KI→I210. 下列有关物质分类的说法正确的是（ ）A、二氧化硫、二氧化硅、一氧化碳均为酸性氧化物 B、雾、稀豆浆、氯化钠溶液均为胶体 C、分子中含三个氢原子的酸不一定是三元酸 D、烧碱、醋酸、稀硫酸均属于电解质11. 需要分离下列两种混合物，选用最合适的实验装置是（ ）a.汽油中不小心混入了大量的水；
b.水与丙酮的混合物，已知：丙酮是一种可与水混溶的无色液体，密度小于水，沸点约为56℃。
A、④③ B、②④ C、②① D、①③12. 下列说法正确的是（ ）A、NaCl晶体中含有Na＋、Cl－ ， 所以NaCl晶体能导电 B、CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 C、BaSO4难溶于水，BaSO4是非电解质 D、Cl2的水溶液能够导电，但Cl2不是电解质13. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A、在常温常压下，28 g N2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NA B、标准状况下，17 g氨气所含原子数目为NA C、在常温常压下，11. 2 L氮气所含的原子数目为NA D、10 mL 2 mol/LH2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其浓度为1 mol/L14. 下列离子方程式正确的是（ ）A、稀硝酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH﹣=H2O B、铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑ C、三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH﹣=Fe(OH)3↓+3Cl﹣ D、足量二氧化碳与澄清石灰水反应：CO2+2OH﹣=CO32-+H2O15. 除去氯化钠中少量的氯化钙、硫酸钠杂质，下列选用的试剂及加入顺序正确的是（ ）A、Na2CO3、BaCl2、HCl B、BaCl2、Na2CO3、H2SO4 C、BaCl2、Na2CO3、HCl D、Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl16. 现将AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2（SO4）3四种物质溶于水，形成的混合溶液中c（Al3+）=0.1 mol•L﹣1、c（Mg2+）=0.25 mol•L﹣1、c（Cl﹣）=0.2 mol•L﹣1 ， 则该溶液中c（SO42-）为（ ）A、0.15 mol•L﹣1 B、0.2 mol•L﹣1 C、0.25 mol•L﹣1 D、0.30 mol•L﹣117. 下列对实验过程的评价正确的是（ ）A、某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3 B、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42- C、某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性 D、验证烧碱溶液中是否含有Cl- ， 先加稀盐酸除去OH- ， 再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-18. 常温常压下，将等质量的氢气、甲烷、氧气、二氧化碳四种气体分别吹入四个气球，气球中气体为甲烷的是（ ）A、
B、
C、
D、
19. 运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应5KClO3+6P=3P2O5+5KCl．下列有关该反应的叙述错误的是（ ）A、KClO3是氧化剂 B、P2O5是氧化产物 C、1 mol KClO3参加反应有6 mol e﹣转移 D、每有6 mol P被还原，生成5 mol KCl20. 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O，IO3﹣→I2 ， MnO4-→Mn2+ ， HNO2→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）A、H2O2 B、IO3- C、MnO4- D、HNO2二、填空题
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21. 按要求完成下列问题。(1)、将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3﹣、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣按可能大量共存于同一溶液的情况，把它们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
A组：；
B组：。
(2)、书写下列反应的离子方程式。①Na2CO3溶液和H2SO4溶液：；
②KCl溶液和AgNO3溶液：；
③NaOH溶液和NaHSO4溶液：。
22. 蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法，如图所示两个装置都可以制取蒸馏水。
(1)、图Ⅰ是实验室制取蒸馏水的常用装置，仪器A、B的名称分别是：A、B；(2)、温度计水银球应置于；(3)、实验时A 中除加入一定量的自来水外，还需加入少量 ， 其作用是；(4)、图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图I完全相同，该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是。23. “绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学方程式为：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑（提示：KCN中N为-3价）(1)、生成物A的化学式为。(2)、上述反应中，氧化剂是 ， 被氧化的元素是。(3)、在标准状况下有0.448 L氨气生成，则转移的电子为mol。三、实验题
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24. 实验室用密度为1.25g•mL-1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1mol•L﹣1的盐酸，请回答下列问题：(1)、浓盐酸的物质的量浓度为。(2)、配制240mL0.1mol•L-1的盐酸
应量取浓盐酸体积/mL
应选用容量瓶的规格/mL
(3)、配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）。
A.用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2〜3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1〜2cm处
(4)、若实验中遇到下列情况，对配制盐酸的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“不变”）①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤；
②容量瓶中原有少量蒸馏水；
③定容时俯视观察液面。
(5)、若实验过程中出现如下情况如何处理？①定容时加蒸馏水时超过了刻度；
②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出；
③定容摇匀后发现液面下降。