河北省唐山市玉田县2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2019-09-24 类型：期中考试

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一、单选题

1. 在2A+B $\overset{}{⇌}$ 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）

A、v(A)＝0.5mol/(L·s) B、v(B)＝0.3mol/(L·s) C、v(C)＝1.2mol/(L·min) D、v(D)＝1mol/(L·s)

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2. 下列反应中，属于吸热反应同时又是氧化还原反应的是（　　）

A、Ba（OH）₂·8H₂O与NH₄Cl反应 B、铝与稀盐酸 C、灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应 D、铝热反应

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3. 下列措施既能加快工业合成氨的速率，又能增大该反应的反应物转化率的是（）

A、缩小容器容积 B、移走 NH₃ C、提高反应温度 D、使用催化剂

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4. 用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一小段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水，能使溶液恢复到电解前浓度的是（）

A、AgNO₃ B、Na₂SO₄ C、CuCl₂ D、KI

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5. 下图所示各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀最快和被保护最好的分别为（）

A、①⑤ B、③② C、④⑤ D、④①

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6. 下列有关电化学装置完全正确的是（）

A

B

C

D

铜的精炼

铁上镀银

防止Fe被腐蚀

构成铜锌原电池

A、A B、B C、C D、D

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7. 已知①碳酸钙的分解CaCO₃（s）＝CaO(s）＋CO₂（g） ΔH ₁仅在高温下自发进行；②氯酸钾的分解 2KClO₃（s）＝2KCl（s）＋3O₂（g） ΔH ₂ ，在任何温度下都自发进行，下面有几组焓变数据，其中可能正确的是（）

A、ΔH ₁＝＋178.32 KJ.mol ^－¹ΔH ₂＝－78.3 kJ·mol ^－¹ B、ΔH ₁＝－178.32 kJ.mol ^－¹ΔH ₂＝＋78.3 kJ·mol ^－¹ C、ΔH ₁＝－178.32 kJ.mol ^－¹ΔH ₂＝－78.3 kJ·mol ^－¹ D、ΔH ₁＝＋178.32 kJ.mol ^－¹ΔH ₂＝＋78.3 kJ·mol ^－¹

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8. 下列说法错误的是（）

A、钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为：Fe－2e^－＝Fe²⁺ B、钢铁发生吸氧腐蚀，正极的电极反应为：O₂＋4e^－＋2H₂O＝4OH^－ C、破损后的镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀 D、用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁，钢铁作原电池的负极

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9. 可逆反应A(g)+B(g) $\overset{}{⇌}$ C(g) +D(g)在反应过程中的能量变化如图所示，下列叙述错误的是（）

A、该反应是放热反应 B、向反应体系中加入催化剂对反应热无影响 C、向反应体系中加入催化剂，E₁减小，E₂增大 D、该反应ΔH=－(E₂－E₁)kJ·mol^-1

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10. 反应Ⅰ：CaSO₄(s)＋4CO(g) $\overset{}{⇌}$ CaS(s)＋4CO₂(g) ΔH₁＝－175.6 kJ·mol^-1反应Ⅱ：CaSO₄(s)＋CO(g) $\overset{}{⇌}$ CaO(s)＋SO₂(g)＋CO₂(g) ΔH₂＝＋218.4 kJ·mol^-1假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v₁)小于反应Ⅱ的速率(v₂)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是（）

A、 B、 C、 D、

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11. 对可逆反应 ${2SO}_{2} {(g)+O}_{2} (g) ⇌ {2SO}_{3} (g) △ H<0$ ，下列图象正确的是（）

A、 B、 C、 D、

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12. 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（）

A、光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小 B、工业生产中，500℃左右比常温下更有利于合成氨 C、反应 CO +NO₂ $\overset{}{⇌}$ CO₂ +NO △H＜0达平衡后，升高温度体系颜色变深 D、增大压强，有利于SO₂和O₂反应生成SO₃

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13. 可逆反应：2A(s) $\overset{}{⇌}$ B(g)+C(g)，在一定条件下的刚性密闭容器中，起始时加入一定量的A，能判断反应达到平衡状态的有（）
①单位时间内生成2molA的同时生成1molB ②v (B)： v (C)=1：1 ③密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤B的体积分数不再改变 ⑥混合气体的压强不再改变

A、3个 B、4个 C、5个 D、6个

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14. 某温度下2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量( $n$ )如下表所示。下列说法正确的是（）

X

Y

W

$n$ （起始状态）/mol

2

1

0

$n$ (平衡状态)/mol

1

0.5

1.5

A、该温度下，此反应的平衡常数表达式是 $K = \frac{c^{2} (X) \cdot c (Y)}{c^{3} (W)}$ B、升高温度，若W的体积分数减小，则此反应△H>0 C、增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动 D、该温度下，再向容器中通入3 mol W，达到平衡时， $n (X) = 2 m o l$

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15. 有关电化学知识的描述正确的是（）

A、原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 B、一般地说，能自发进行的氧化还原反应可设计成原电池 C、CaO＋H₂O＝Ca(OH)₂可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能 D、某原电池反应为Cu＋2AgNO₃＝Cu(NO₃)₂＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液

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16. 按下图装置实验，若x轴表示流出负极的电子的物质的量，则y轴应表示（）

①c(Ag⁺)　②c(N $O_{3}^{-}$ )　③a棒的质量　④b棒的质量 ⑤溶液的质量

A、①③ B、③④ C、①②④ D、②

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17. 将Ba(OH)₂、CuCl₂、AgNO₃、Na₂SO₄按物质的量比1∶1∶2∶1混合均匀，取一定量该混合物放入水中，充分振荡，插入惰性电极，通电一段时间后，下列说法中正确的是（）
①阴极、阳极所得的产物质量比为1∶8 ②通电过程中阳离子向阴极移动 ③阴极电极反应为Ag^＋＋e^－＝Ag ④电解过程中溶液pH升高

A、①② B、②③ C、③④ D、①④

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18. 已知反应：2NO₂（红棕色） $\overset{}{⇌}$ N₂O₄（无色）△H＜0。将一定量的NO₂充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是（）

A、b点的操作是拉伸注射器 B、d点：v（正）< v（逆） C、c点与a点相比，c（NO₂）增大，c（N₂O₄）减小 D、若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）＞T（c）

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19. 某化工厂用石墨电解Na₂CrO₄溶液制备Na₂Cr₂O₇的模拟装置如下图所示，下列有关说法错误的（）

A、溶液中OH^－由阴极区流向阳极区 B、阳极的电极反应式为2H₂O－4e^－＝O₂↑＋4H^＋ C、阳极区产生的气体与阴极区产生的气体在相同状况下体积之比为1∶2 D、Na₂CrO₄转化为Na₂Cr₂O₇的离子方程式为2CrO₄^2-＋2H^＋＝Cr₂O₇^2-＋H₂O

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20. 下列关于测定中和热的说法中正确的是（）

A、实验中需要用到的主要玻璃仪器有：两只大小相同的烧杯、两只大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒 B、可以用保温杯来代替烧杯做有关测定中和热的实验 C、在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是2次 D、实验中若所使用的稀NaOH溶液的物质的量稍大于稀盐酸，则会导致所测得的中和热数值偏高

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21. 燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q kJ，经测定，a g乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L,则表示乙醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是（）

A、C₂H₅OH（1）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（1） △H = -Q kJ/mol B、C₂H₅OH（1）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（1） △H = - Q / 2 kJ/mol C、1/2 C₂H₅OH（l）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+3/2H₂O（1） △H = -Q kJ/mol D、C₂H₅OH（1）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（1） △H = -2Q kJ/mol

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22. 已知：C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g) △H＝a kJ/mol
2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g) △H＝－220 kJ/mol

H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为（）

A、－332 B、－118 C、＋350 D、＋130

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23. 利用反应6NO₂＋8NH₃=7N₂＋12H₂O构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是（）

A、电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极 B、为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜 C、电极A极反应式为2NH₃－6e^－=N₂＋6H^＋ D、当有4.48 L NO₂被处理时，转移电子数为0.8N_A

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24. 下列说法或表示方法中正确的是（）

A、一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化成光能或热能 B、由C(金刚石)＝C(石墨)ΔH=－1.9 kJ·mol^-1 ，可知金刚石比石墨稳定 C、在101KPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧热的化学方程式为：2H₂(g)+ O₂(g) ＝2H₂O(l) ΔH = －571.6 kJ·mol^-1 D、稀溶液中：H⁺(aq)+ OH^-(aq)＝H₂O(l) ΔH= －57.3 kJ·mol^-1 ，若将含0.5 molH₂SO₄的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ

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二、填空题

25. 某密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g) $\overset{}{⇌}$ 2C(g)　ΔH ，图1表示该反应在不同温度下B的转化率随温度变化曲线，图2表示该反应的反应速率(v)随时间(t)变化图像。

请回答下列问题：

(1)、图中a、b、c三点的化学反应速率(v)由快到慢是。

(2)、图中该反应的ΔH0。

(3)、图中a、b、c三点，未达到平衡状态且v_正＞v_逆的点是。

请回答下列问题：

(4)、图中t₂时刻改变的外界条件是。

(5)、图中从t₁～t₆ 反应物转化率最低的是时刻。

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26. 请完成下列问题：

(1)、Cl₂和水蒸气通过灼热的炭层生成HCl和CO₂ ，当有1 mol Cl₂参与反应时释放145 kJ热量。写出该反应的热化学方程式。

(2)、已知CH₃OH(l)的燃烧热为238.6 kJ·mol^－¹ ， CH₃OH(l)＋1/2O₂(g) ＝CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－a kJ·mol^－¹ ，则a238.6(选填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)、已知：As(s)+3/2H₂(g)+2O₂(g)=H₃AsO₄(s)      ΔH₁
H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)                 ΔH₂

2As(s)+5/2O₂(g) =As₂O₅(s)              ΔH₃

则反应As₂O₅(s) +3H₂O(l)= 2H₃AsO₄(s)的ΔH =。

(4)、已知在一定温度下：
C(s)+ CO₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2CO(g)          平衡常数K₁

C(s)+ H₂O(g) $\overset{}{⇌}$ CO(g)+ H₂(g) 平衡常数 K₂

CO(g)+ H₂O(g) $\overset{}{⇌}$ H₂(g)+ CO₂(g)平衡常数K₃

则K₁、K₂、K₃之间的关系是。

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27. 下图为人工肾脏采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素（CO(NH₂)₂）的原理。请回答下列问题：

(1)、电源的负极为(选填“A”或“B”)。

(2)、阳极室中发生的反应依次为、。

(3)、电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将(选填“降低”、“增大”或“不变”)。

(4)、若两极共收集到标准状况下气体6.72 L，则除去的尿素为__g(忽略气体的溶解)。

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28. 向容积为2 L的密闭容器中加入足量活性炭和NO，发生反应：C(s)+2NO(g)

\overset{}{⇌}

N₂(g)+CO₂(g)，△H<0，NO和N₂的物质的量变化如下表所示。

物质的量/mol	T₁/℃				T₂/℃
物质的量/mol	0	5 min	10 min	15 min	20 min	25 min	30 min
NO	2.0	1.16	0.80	0.80	0.50	0.40	0.40
N₂	0	0.42	0.60	0.60	0.75	0.80	0.80

请回答下列问题：

(1)、0-5 min内，以CO₂表示的该反应速率v(CO₂)= ，该条件下的平衡常数K＝。

(2)、第15 min后，温度调整到T₂ ，数据变化如上表所示，则T₁T₂(填“＞”、“＜”或“=” )。

(3)、若30 min时，保持T₂不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2 mol，则该可逆反应最终达平衡时NO的转化率α=。

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三、实验题

29. 某同学设计了甲烷燃料电池并探究某些工业电解原理(如图所示)，其中乙装置为探究氯碱工业原理(X为阳离子交换膜，C为石墨电极)，丙装置为探究粗铜精炼原理。请回答下列问题：

(1)、从 a口通入的气体为。

(2)、B电极的电极材料是。

(3)、写出甲中通甲烷一极的电极反应式：。

(4)、写出乙中发生的总反应的离子方程式为。

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四、综合题

30. H₂O₂是中学化学中一种重要的物质。请回答下列问题：

(1)、Ⅰ．一定条件下，烧杯中H₂O₂溶液发生分解反应放出气体的体积和时间的关系如图所示：

则由D到A过程中，随着反应的进行反应速率逐渐(选填 “加快”或“减慢”)，其变化的原因是。

(2)、Ⅱ．为比较Fe³^＋和Cu²^＋对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。
定性分析：图甲可通过观察定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃溶液改为Fe₂(SO₄)₃溶液更合理，其理由是。

(3)、定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为，实验中需要测量的数据是。

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A	B	C	D

铜的精炼	铁上镀银	防止Fe被腐蚀	构成铜锌原电池

	X	Y	W
$n$ （起始状态）/mol	2	1	0
$n$ (平衡状态)/mol	1	0.5	1.5