江西省景德镇市2018-2019学年九年级上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2019-09-24 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. t℃时，Na2CO3溶解度为Ag，现有饱和Na2CO3溶液(100+A)g，溶质质量分数为a%，向该溶液中投入无水碳酸钠Ag，静置后析出碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)Bg，加水使晶体全部溶解，所得溶液质量分数为a%，则加入水的质量为（ ）
    A、(100+A)g B、100g C、100−180A286 g D、(10 -A·a%)g

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  • 2. 下列有关溶液的说法中正确的是（ ）
    A、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 B、36gNaCl溶解在100g水中刚好形成饱和溶液，故NaCl的溶解度为36g C、将1 g某物质加入到9 g水中，所得溶液的溶质质量分数不一定是10% D、饱和澄清石灰水中加入少量生石灰后，则石灰水溶液的质量增大

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  • 3. 已知硫酸的浓度越大，密度就越大，现将等体积90%和10%的硫酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为（ ）
    A、>50% B、=50% C、<50% D、不能确定

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  • 4. 下列关于金属材料的说法错误的是（    ）
    A、钛合金与人体有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨 B、高炉炼铁是在高温条件下，利用炉内反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来炼得纯铁 C、合金的强度和硬度一般高于组成它们的纯金属，抗腐蚀性能也更好 D、日常使用的金属材料，大多数属于合金

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  • 5. 在同温同压下，将镁、铝、铁分别投入质量相等的稀硫酸中，反应结束后，三种溶液的质量仍相等，则投入镁、铝、铁三种金属的质量关系正确的是（ ）
    A、Mg>Al>Fe B、Al>Fe>Mg C、Al>Mg>Fe D、Fe>Mg>Al

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  • 6. 某溶液中仅含有H+、Fe3+、SO42-、NO3-4种离子，已知其中H+、SO42-、NO3-的个数比为1：2：3，H+的个数是0.2NA ， 那么Fe3+所带的离子个数为（ ）
    A、0.6 NA B、1.2 NA C、0.4 NA D、0. 2NA

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  • 7. 将下列各组中的物质混合，若每组中最后一种物质过量，充分反应后 过滤，则滤纸上仅留下一种不溶物(纯净物)的是（ ）

    ①NaOH溶液、MgCl2溶液、硝酸

    ②BaCl2溶液、NaNO3溶液、稀硫酸

    ③CuCl2溶液、FeCl2溶液、锌粒

    ④NaCl溶液、AgNO3溶液、盐酸

    ⑤Fe2(SO4)3 溶液、NaNO3溶液、Ba(OH)2溶液。

    A、②④ B、②⑤ C、①⑤ D、③④

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  • 8. 下列说法中错误的是（ ）
    A、向酸性土壤中撒熟石灰，可调节土壤的pH B、推广加碘盐是为了防止甲状腺肿大 C、钢铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易被腐蚀 D、玻璃钢、光导纤维和合成纤维都是有机合成材料

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  • 9. 以下各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是（    ）
    A、AgNO3、BaCl2、Na2CO3、HCl B、Na2SO4、Na2CO3、NaCl、BaCl2 C、Na2SO4、NaNO3、H2SO4、BaCl2 D、FeCl3、NaCl、NaOH、NaNO3

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  • 10. 下列四个图象分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是（ ）
    A、加热氯酸钾制取氧气 B、向pH=2的盐酸中不断加水稀释 C、向pH=1的硫酸溶液中逐滴加入pH=13的NaOH溶液 D、向10.4g10%的BaCl2溶液中逐滴加入10%的Na2SO4溶液

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二、选择填充题

  • 11. 以下说法正确的是；

    A.酸性氧化物一定是非金属氧化物

    B.碱性氧化物一定是金属氧化物

    C.盐中一定含有金属元素

    D.生成盐和水的反应是中和反应

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  • 12. 在AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，反应完全后过滤，则可能存在的情况是；

    A.滤纸上有 Ag、Cu，滤液中有 Zn(NO3)2、Fe(NO3)2

    B.滤纸上有Ag、Cu、Zn、Fe，滤液中有Fe (NO3)2

    C.滤纸上有 Ag、Cu、Fe，滤液中有 Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2

    D.滤纸上有 Ag、Cu，滤液中有。

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  • 13. 下列图象与对应实验相符合的是。

    A.图①表示向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸

    B.图②表示向溶质质量分数相同、等质量的稀硫酸中加入足量的镁和锌

    C.图③表示将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出

    D.图④表示向的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液

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  • 14. 下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是(括号内为杂质)

    A.FeSO4(CuSO4)—加入铁粉并过滤

    B.Na2SO4(Na2CO3)—加入过量稀硫酸

    C.KCl固体(KClO3)—加入少量的二氧化锰，并加热

    D.KCl固体(K2CO3)—。

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三、填空题

  • 15. 如图所示为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：

    (1)、A，B，C三种物质中最有可能是气体的是
    (2)、将t℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0 ℃时，析出溶质最多的是。
    (3)、20 ℃ 时，将30gA物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是g
    (4)、若将t1℃三种物质的饱和溶液分别升温到t2 ℃，则三种溶液中溶质的质量 分数由大到小的顺序为
    (5)、若要提纯含少量B杂质的A物质，应该采用的提纯方法是

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  • 16.                   
    (1)、地壳中含量最多的金属元素是；目前年开采量最多的金属元素是;人类最早冶炼的金属是；人体中含量最多的金属元素是。（用相应的化学用语填空）
    (2)、材料对我们的生活影响越来越大，其中主要有：(用对应字母填空)

    A．金属材料    B．无机非金属材料   C．合成材料   D．复合材料

    ①用作保险丝的武德合金属于

    ②高铁座椅上用到的涤纶属于

    (3)、合成纤维广泛用于衣服制造，羊毛、麻也常用于衣服制造。区别这三种面料的方法是

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四、流程题

  • 17. 氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
    (1)、粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。

    提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。

    ①欲除去溶液Ⅰ中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4 ， 从提供的试剂中选出a所代表的试 剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、过量的溶液、过量的溶液

    ②在滤液中加盐酸的作用是除去；验证盐酸已足量 的方法及现象是。

    (2)、用提纯的NaCl配制200g0.9%的生理盐水，需要NaCl的质量为。

    ①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有。

    ②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9%，你认为可能的原因是。

    A称量NaCl的操作不符合题意，如左盘放了纸片而右盘未放

    B用量筒量取水时操作有误，如取水时俯视读数

    C烧杯中有水

    D氯化钠中混有杂质

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五、推断题

  • 18. A、B、C、D、E五种物质都是含二价金属元素X的化合物，它们之间存在下列转化关系，图中H，G，F为另加的试剂。根据以上关系回答：

    (1)、写出有关物质的化学式：

    A ， C ， D ， H。

    (2)、写出D→A，E→D，A→E的化学方程式：

    D→A；

    E→D ；

    A→E。

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  • 19. 如图表示初中化学里常见物质之间的转化关系(部分生成物未全部 标出)，A、B为常见的气体，C为常见液体，C、乙为植物光合作用必需的物质， 丙和戊均为黑色固体，己为红色固体，F是一种具有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性。

    (1)、写出甲、C、F的化学式：甲；C；F；
    (2)、写出E和氯化铵反应的化学方程式。

    写出乙和丙生成丁的化学方程式；

    (3)、某兴趣小组利用丁和戊反应在实验室制取物质己，根据所得的物质己的质量，求得参加反应的物质丁的质量，但实际消耗的物质丁的质量远远超过计算值， 其原因可能是(从实验过程分析，任意答两点)

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六、科学探究题

  • 20. 同学们利用"硫酸、硝酸铵、氢氧化钠、碳酸钾"四种物质的溶液进行探究学习，完成下列各问：

    （实验探究）

    (1)、A，B，C，D四组同学分别进行了下列实验

    写出下列的两个化学方程式：

    ①A中的反应；

    ②D中的反应。

    (2)、（挖掘实质）

    如下图是A组反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为：H++OH-=H2O

    （实践运用）

    完成试验后，四组同学将废液倒入同一个烧杯中，再将废液过滤，得到无色溶液和白色沉淀，用无色溶液滴加紫色石蕊试剂，变为红色。

    ①溶液中的白色沉淀一定是 ， 理由是

    ②废液中一定不含有的离子是和。

    (3)、为了验证该溶液中能会含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证：

    溶液中可能含有的

    离子

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    ①。

    ②取滤液滴加。

    现象明显

    含有该离子

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七、实验题

  • 21. 某品牌纯碱中含有少量氯化钠．某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），组内一同学设计了如下实验：

    【设计实验方案】

    实验装置（如图2所示，固定装置略去）；

    需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前、后装置（包括氢氧化钠固体）的总质量．

    (1)、A装置中反应的化学方程式为；为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应，其操作是 ．
    (2)、B装置的作用是；C装置中反应的化学方程式为 ．
    (3)、补充D装置（简要叙述或画出装置示意图）．
    (4)、【交流与表达】

    有同学认为图2所示实验装置会造成测得纯碱的纯度偏低，原因是 ．

    (5)、为了克服图2装置的不足，有同学提出，还应增加图1装置与A装置连接（A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞），在反应前、后用图1装置分两次缓缓鼓入足量空气．

    ①反应前，断开B、C装置之间的连接，用图1装置鼓入空气的作用是；

    ②反应后，用图1装置鼓入空气的作用是；

    ③在A装置中的反应发生时，开关R处于关闭状态，其原因是 ．

    (6)、【数据处理】

    称得的纯碱样品质量为10.8g，实验前、后C装置的总质量分别为75.2g和79.6g，纯碱的纯度为%（计算结果保留小数点后一位）．

    (7)、【反思与评价】

    能否用稀盐酸代替稀硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是 ．

    (8)、改进后的实验装置能减少测定的误差，原因是①反应生成的CO2尽可能被C装置吸收；② ．

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