初中化学人教版九年级上学期 第五单元测试卷

试卷更新日期：2019-09-19 类型：单元试卷

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一、单选题

  • 1. 氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解制取氧气，其化学方程式书写正确的是（   ）
    A、KClO3 MnO2__加热 KCl+O2↑ B、2KClO3 加热__ 2KCl+3O2↑ C、2KClO3 加热__MnO2 2KCl+3O2↑ D、2KClO3 MnO2__加热 2KCl+3O2↑

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  • 2. 钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体，它可能是（）
    A、碳酸钠 B、硫酸钠 C、碳酸氢钠 D、氢氧化钠

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  • 3. 某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是（   ）

    A、反应中甲、乙的分子个数之比为1︰2 B、反应前后分子数目不变 C、反应后丙、丁的分子个数之比为1︰1 D、反应前后原子数目不变

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  • 4. 2019年5月，华为宣布做好了启动备用芯片的准备，硅是计算机芯片的基体材料。高温下氢气与四氯化硅反成制硅的化学方程式为：2H2+SiCl4 高温__ Si+4X，其中X的化学式为（   ）
    A、Cl2 B、HCl C、H2O D、SiH4

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  • 5. 对于化学反应2KClO3 MnO2__Δ 2KCl+3O2↑，下列说法错误的是（）
    A、该反应属于分解反应 B、固体减少的质量等于生成O2的质量 C、MnO2加快了该反应速率 D、氯酸钾中K、O元素的质量比是39:16

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  • 6. 甲烷燃烧的微观示意图如下，其中方框中需要补充的是（）

    A、 B、 C、 D、

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  • 7. 超氧化钾(KO2)常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气：

    2KO2+2H2O=2KOH+X+O2↑，关于此反应的说法不正确的是 （   ）

    A、X的化学式为H2O2 B、反应前后元素种类发生变化 C、反应前后氧元素化合价发生变化 D、反应前后物质状态发生变化

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  • 8. 在化学反应 A+2B=C+2D 中，已知 16gA 与 64gB 恰好完全反应，生成C和D的质量比为 11:9 ，又知B的相对分子质量为32，则D的相对分子质量为（   ）
    A、9 B、12 C、18 D、36

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  • 9. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少是，0表示物质质量不变)，下列说法正确的是（）

    A、该反应一定属于置换反应 B、戊一定是该反应的催化剂 C、参加反应的乙、丙的质量比一定为48：23 D、该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44：27

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  • 10. 在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中两个时刻各物质的质量如图所示，图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量。下列说法正确的是（）

    A、b的数值为14 B、该反应为复分解反应 C、反应过程中乙与丁发生改变的质量比为5：6 D、充分反应后生成丙的质量为37.5g

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  • 11. 在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是（）

    物质

    a

    b

    c

    d

    反应前的质量/g

    40

    5

    16

    15

    反应后的质量/g

    X

    5

    30

    26
    A、b可能是催化剂 B、X的值等于15 C、该反应是分解反应 D、参加反应的c与d的质量比为15：13

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二、填空题

  • 12. 2.2g某物质在氧气中完全燃烧，生成6.6g二氧化碳和3.6g水（无其他生成物），则该物质中一定含有元素．（列式计算）各原子的个数比 ．

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  • 13. 某化学兴趣小组的同学到化学实验室，用铝和氢氧化钠溶液反应来制备氢气。同学们取了3g纯铝片和40g一定质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为42.7g。试计算：
    (1)、生成氢气的质量是g；
    (2)、所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为。（提示：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑）

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  • 14. 根据下图实验，回答问题：

    (1)、FeSO4 中硫元素的化合价为。
    (2)、生成红褐色固体的总反应的化学方程式为 ．

    提示：① Fe(OH)2 在空气中极易被氧化。

    ②方程式中 FeSO4 的配平系数为4．

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三、计算题

  • 15. 实验室新进一批块状大理石，某化学小组成员称取12.5g该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量，完全反应后，称得固体剩余物的质量为2.5g，样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题：
    (1)、该样品中碳酸钙的质量为。
    (2)、计算12.5g该样品最多可以制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程。

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  • 16. 碳酸锶(SrCO3)可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。小赵同学为测定某SrCO3和NaCl固体混合物中SrCO3的质量分数，在三个烧杯中进行相关实验，实验所用稀盐酸的溶质的质量分数相同。所得数据如下表所示：

    烧杯编号

    ①

    ②

    ③

    稀盐酸质量/g

    100

    200

    300

    固体混合物质量/g

    100

    100

    100

    反应后烧杯中物质的质量/g

    195.6

    291.2

    391.2

    试求：

    (1)、烧杯②中产生CO2的质量为g。
    (2)、原固体混合物中SrCO3的质量分数(计算结果精确到0.1%)。

    (提示：SrCO3+2HCl=SrCl2+CO2↑+H2O)

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  • 17. “石头纸”是一种介于纸张和塑料之间的新型材料（主要成分为碳酸钙）。为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取 50g 碎纸样品。分别在 5 只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：

    烧杯①

    烧杯②

    烧杯③

    烧杯④

    烧杯⑤

    加入样品的质量/g

    10

    10

    10

    10

    10

    加入稀盐酸的质量/g

    20

    40

    60

    80

    100

    充分反应后生成气体的质量/g

    0.88

    1.76

    2.44

    3.52

    3.52
    (1)、10g 样品与足量稀盐酸反应最多生成气体克。
    (2)、烧杯填序号）中记录的实验数据有明显错误，理由是。
    (3)、求所用盐酸溶质质量分数。（写出计算过程）

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四、综合题

  • 18. 根据如图所示的实验回答问题。

    甲 乙

    (1)、甲为蒸发溶液的实验。加热时若不搅拌，造成的后果是；当观察到时，停止加热。
    (2)、乙为通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律的实验。用红热的玻璃管引燃红磷，实验现象是：红磷燃烧，产生 ， 放出大量热。实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止；实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果（选填“有”或“没有”）影响。

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  • 19. 工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如图所示

    (1)、该微观反应过程中出现了种氧化物。
    (2)、参加反应的 与 分子个数之比为。
    (3)、该反的化学方程式为。

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  • 20. 已知：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑．为了证明过氧化钠（Na2O2）固体可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行探究活动。（铁架台等已略去）

    (1)、A装置中所发生反应的化学方程式为。
    (2)、请将如图F方框中A装置的长颈漏斗和玻璃导管补画完整。
    (3)、D装置的作用是。E装置中可能发生的有关反应的化学方程式为。
    (4)、为了达到实验的目的，以上装置导管接口正确的连接顺序为a接、接、接、接b。
    (5)、氧气可采用B装置收集并用带火星的木条检验，这是利用了氧气的哪些性质？
    (6)、实验结束后，取C装置中固体溶于水，无气泡产生。请设计实验，检验C装置中固体的成分。（简要写出实验步骤、现象和结论）。
    (7)、某潜水艇上有100人，如果每人每分钟消耗氧气为0.001kg，假如所需要的氧气全部由Na2O2与CO2反应来提供，则该潜水艇一天所需要Na2O2的质量是多少？

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