初中化学人教版九年级上学期 第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算

试卷更新日期：2019-09-19 类型：同步测试

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一、基础巩固

  • 1. 完全电解18 g水产生氧气的质量是（   ）
    A、2 g    B、4 g    C、16 g    D、32 g

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  • 2. 镁在氧气中燃烧生成氧化镁，在这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是（   ）
    A、2：1：2    B、24：32：40    C、24：32：56    D、48：32：80

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  • 3. 在反应A+3B＝2C+2D中，A和B的相对分子质量之比9：11，已知1.8gA与一定量B恰好完全反应成5.1gD，则在此反应中反应物B和生成物C的质量比为？（   ）
    A、2：1    B、2：3    C、3：1    D、1：2

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  • 4. 在2A+3B=2C+4D中，3.2gA与9.6gB恰好完全反应生成5.6gC，已知D的相对分子质量为18，则C的相对分子质量为（ ）
    A、16    B、28    C、44    D、64

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  • 5. 尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：

    CO2+2NH3 一定条件__ CO(NH2)2+H2O，请计算：

    (1)、尿素中氮元素的质量分数。
    (2)、生产6t尿素理论上需要氨气的质量是多少？

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  • 6. 现有50g含碳酸钙80%的石灰石样品，将其放入烧杯中加入足量的稀盐酸充分反应。请计算：
    (1)、碳酸钙的质量。
    (2)、产生二氧化碳的质量。（提示：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）

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  • 7. 氯酸钾（KClO3）、二氧化锰（MnO2）的混合物26g，加热后完全反应，最后剩余固体的质量为16.4g，求：
    (1)、生成氧气的质量；
    (2)、原混合物中二氧化锰的质量；
    (3)、原混合物中氯酸钾的质量分数 ．

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  • 8. 实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物30g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为20.4g。请计算：
    (1)、生成氧气的质量是多少？
    (2)、原混合物中氯酸钾的质量是多少？

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  • 9. 一种新型“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇，反应的化学方程式为2CO2+3H2O =光照C2H5OH+3O2。研究显示，1 L“人造树叶”每天可以从空气中吸收968 g 二氧化碳。计算1 L“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量。

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  • 10. 高温煅烧石灰石（主要成分是碳酸钙）可制得生石灰（即氧化钙）和二氧化碳。为了分析产品的纯度，张华同学取石灰石样品 22g ，充分煅烧后称得剩余固体的质量为 13.2g （提示：杂质不反应，化学方程式CaCO3 高温__ CaO+CO2↑）。计算：
    (1)、生成二氧化碳的质量是多少克？
    (2)、制得生石灰的质量是多少？

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二、强化提升

  • 11. 已知铝也能和氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。现有两份铝，一份与过量的氢氧化钠溶液反应，另一份与过量的盐酸反应，若要制取等质量的氢气，则两份铝的质量比为（   ）
    A、1：1 B、1：2 C、2：3 D、3：2

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  • 12. 某化学兴趣小组对粉体中碳酸钙含量进行了探究：小组成员从一包粉体产品中取出样品5.10g放入烧杯中，并逐滴加入相同浓度的稀盐酸（假设样品中的杂质不与盐酸反应），实验测得烧杯中物质总质量与加入稀盐酸的总质量关系如下表所示：

    稀盐酸的总质量（g)

    10.00

    20.00

    30.00

    40.00

    50.00

    60.00

    70.00

    烧杯中物质总质量（g）

    14.66

    24.22

    m

    43.34

    52.90

    62.90

    72.90

    (1)、上表中m=。
    (2)、求样品中碳酸钙的质量分数（结果保留两位小数）。

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  • 13. 化学学习小组在实验室里加热高锰酸钾制取氧气，反应过程中测得剩余固体质量与加热时间关系如右图所示．请计算：

    (1)、理论上制得氧气的质量；
    (2)、图像中a的数值为；
    (3)、时间为t1时固体中锰元素的质量g；
    (4)、反应后固体中MnO2的质量分数为；（精确到0.01%）
    (5)、以下是几种药品的价格，现实验室要制取96g氧气，请问用哪种药品会比较划算？

    药品

    高锰酸钾

    氯酸钾

    双氧水（30%）

    价格（元）/kg

    113.4

    84

    54

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  • 14. 实验室用48.0g过氧化氢溶液和2.0g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示。


    (1)、反应中二氧化锰的作用是。
    (2)、反应生成氧气的质量为g。
    (3)、计算参加反应的过氧化氢的质量。（写出必要的计算过程）

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  • 15. 取四份大理石样品分别和稀盐酸反应，实验数据记录如下表。（杂质既不溶于水也不跟酸反应）

    第1份

    第2份

    第3份

    第4份

    大理石样品质量（g）

    3.0

    3.0

    3.0

    3.0

    稀盐酸质量（g）

    5.0

    10.0

    15.0

    20.0

    产生气体质量（g）

    0.44

    0.88

    0.99

    X

    回答下列有关问题：

    (1)、仔细观察第1份和第2份实验数据，会发现生成气体的质量不相同。据此判断，在第1份样品的实验中，（填“大理石”或者“稀盐酸”）完全反应；生成的气体通入澄清石灰水中，发生反应的化学方程式为；
    (2)、同理，比较第2份和第3份实验数据，可以判断其中第份大理石样品反应完全。那么，第4份数据中的x值应该为；
    (3)、计算：该大理石样品中碳酸钙的质量分数。（依据化学方程式，写出计算过程）

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三、真题演练

  • 16. 取一定质量的CaCO3高温灼烧一定时间，测得反应后剩余固体质量为8.8g，其中钙元素质量分数为50%，则反应放出CO2的质量为（）
    A、1.1g B、2.2 C、4.4g D、5g

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  • 17. 在2A+3B=C+2D反应中，36gA与56gB恰好完全反应生成28gC和一定量的D，若C的化学式量为14，则C和D的化学式量之比为（）
    A、7：1 B、7：8 C、7：16 D、7：32

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  • 18. 科学家正致力于研究光催化分解水制氢气，反应方程式为 2H2O    光    __催化剂2H2↑+O2↑ ，用该方法制取12kg氢气至少需要分解千克的水。

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  • 19. 将8.0g三氧化二铁加入到100.0g的稀硫酸溶液中，恰好完全反应：化学反应方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2O。试计算：
    (1)、硫酸的相对分子质量是；
    (2)、稀硫酸溶液的溶质质量分数是（计算结果精确到0.1%）。

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  • 20. 小红称取5.0g某品牌化肥(商标如图1)于烧杯中，加水完全溶解，滴入Ba(OH)2溶液进行该化肥中(NH4)2SO4含量的测定(杂质溶于水但不参加反应)。测定数据如表和图2所示。

    图1 图2

    滴入Ba(OH)2溶液质量/g

    50

    100

    150

    200

    生成沉淀质量/g

    2.33

    4.66

    6.99

    m

    已知：(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O

    (1)、表格中的m、坐标上的a数值分别为、；
    (2)、该化肥属于(填“合格”或“不合格”)产品
    (3)、计算所用Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，结果精确至0.01%)。

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