安徽省黄山市2018-2019学年高三上学期理综-化学一模考试试卷

取少量碘盐样品于试管中，加水溶解，滴加硫酸酸化，再滴加数滴5％NaNO₂和淀粉的混合溶液，若溶液变为色，则存在I^- ， 同时有无色气体产生（该气体遇空气变成红棕色）。试写出该反应的离子方程式为。

工业制备硫代硫酸钠的反应原理为 ${\text{2Na}}_{\text{2}}{\text{S+Na}}_{\text{2}}{\text{CO}}_{\text{3}}{\text{+4SO}}_{\text{2}}{\text{=3Na}}_{\text{2}}{\text{S}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{3}}{\text{+CO}}_{\text{2}}$ ，某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠如图：

先关闭K₃打开K₂ ， 打开分液漏斗，缓缓滴入浓硫酸，控制好反应速率。

y仪器名称 ， 此时B装置的作用是。

A NaOH溶液              B．浓硫酸                 C 饱和NaHSO₃溶液

已知：①称取10.00g样品，置于250mL锥形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，摇匀。

②滴加饱和溴水至溶液呈现浅黄色，边滴加边摇，至黄色不褪去为止（约1mL）。

③加热煮沸，除去过量的溴，再继续煮沸5min，立即冷却，加入足量15％碘化钾溶液，摇匀。

④加入少量淀粉溶液作指示剂，再用0.0002mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点。

⑤重复两次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液9.00mL

相关反应为： ${\text{I}}^{\text{-}}{\text{+3Br}}_{\text{2}}{\text{+3H}}_{\text{2}}{\text{O=IO}}_{\text{3}}^{\text{-}}{\text{+6H}}^{\text{+}}{\text{+6Br}}^{\text{-}}$ ， ${\text{IO}}_{\text{3}}^{\text{-}}{\text{+5I}}^{\text{-}}{\text{+6H}}^{\text{+}}{\text{=3I}}_{\text{2}}{\text{+3H}}_{\text{2}}\text{O}$ ， ${\text{I}}_{\text{2}}{\text{+2S}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{3}}^{\text{2-}}{\text{=2I}}^{\text{-}}{\text{+S}}_{\text{4}}{\text{O}}_{\text{6}}^{\text{2-}}$

请根据上述数据计算该碘盐含碘量为mg·kg^-1。

a．Cl₂ b．CuO        c．酸性高锰酸钾溶液    d．NaOH        e．H₂O₂ 溶液    f．K₂CO₃

工业合成氨是氮的活化重要途径之一，在一定条件下，将N₂ 和 H₂ 通入到体积为0.5L的恒容容器中，反应过程中各物质的物质的量变化如图所示：

10min内用NH₃表示该反应的平均速率，v（NH₃）=。

A.加了催化剂            B．升高温度            C．增加NH₃的物质的量 

D.压缩体积                E.分离出氨气 

在25℃、101KPa时，N₂(g)+3H₂(g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ 2NH₃(g)     △H₁= -92.4kJ/mol.

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)            △H₂= -571.6 kJ/mol

N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)            △H₃= +180kJ/mol

则NO与NH₃反应生成惰性氮的热化学方程式。

 4CO(g)+2NO₂(g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ N₂(g)+4CO₂(g)  △H＜0，相关数据如下：

①计算此温度下的化学平衡常数K= ，

②实验室模拟电解法吸收NO_x装置如图，（图中电极均为石墨电极）。若用NO₂气体进行模拟电解法吸收实验（a<b），电解时NO₂发生反应的电极反应式：。

A．既能发生银镜反应，又能发生水解反应

B．遇FeCl₃能显紫色

C．苯环上具有两个位于对位的取代基