安徽省黄山市2018-2019学年高三上学期理综-化学一模考试试卷

试卷更新日期:2019-09-11 类型:高考模拟

一、单选题

  • 1. 化学与生活、生产密切相关,下列说法错误的是(   )
    A、用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B、按照规定对生活废弃物进行分类放置有利于保护环境 C、纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子,其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附 D、光导纤维是无机非金属材料,合成纤维是有机高分子材料
  • 2. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )
    A、1molH2和1molI2在加热条件下充分反应,生成HI的分子数为2NA B、10g质量分数为46%的乙醇溶液含有的氢原子数目为0.6NA C、20mL0.1 mol/LAlCl3溶液中,水解形成Al(OH)3胶体粒子数为0.002NA D、0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.3NA
  • 3. 下列实验方案中,可以达到实验目的的是(   )

    选项

    实验目的

    实验方案

    A

    除去苯中混有的苯酚

    加入适量的溴水充分反应后过滤

    B

    制取Fe(OH)3胶体

    向沸水中滴加FeCl3饱和溶液,继续加热至红褐色,停止加热

    C

    验证酸性:

    CH3COOH>HClO

    使用pH试纸分别测定相同温度下相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH

    D

    检验溶液中含有I-

    向某溶液中加入CCl4 , 振荡后静置,液体分层,下层呈紫红色

    A、A   B、B   C、C   D、D
  • 4. 下列有关有机化合物(a) (b) (c) 的说法正确的是(   )
    A、(a)(b)(c)均能与溴水发生化学反应 B、(b)二氯代物有两种 C、(a)(b)(c)互为同分异构体 D、(a)中所有原子可能共平面
  • 5. W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素,原子序数依次增大。W是原子半径最小的元素,X、Y原子核外L层的电子数之比为3∶4,X与Z同主族,W、X、Y、Z的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是(   )
    A、单质的沸点:X>Z B、X与W形成的化合物中一定只有极性键 C、氢化物的热稳定性:Z>Y D、W、X、Y可形成离子化合物
  • 6. 电解絮凝净水可用如图装置模拟探究,下列叙述正确的是(   )

    A、电子从X极经电解液流入Y极 B、铝电极表面的反应有:Al -3e-=Al3+ , 4OH--4e-=O2↑+2H2O C、Y的电极反应:Pb-2e-+SO42- = PbSO4 D、电路每通过2mol电子,理论上电解池阴极上有22.4 L H2生成
  • 7. 室温下,向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液,若pc=-lg c,则所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是(   )

    A、M点时, 2c(HC2O4-)+c(C2O42-) >c(Na+) B、pH=x时,c(HC2O4-)<c(H2C2O4)=c(C2O42-) C、常温下,Ka2(H2C2O4)=10-1.3 D、c2(HC2O4)c(H2C2O4)c(C2O42) 随pH的升高而减小

二、实验题

  • 8. 长期缺碘和碘摄入过量都会对健康造成危害,目前加碘食盐中碘元素绝大部分以IO3-存在,少量以I-存在。现使用Na2S2O3对某碘盐样品中碘元素的含量进行测定。
    (1)、Ⅰ.I-的定性检测

    取少量碘盐样品于试管中,加水溶解,滴加硫酸酸化,再滴加数滴5%NaNO2和淀粉的混合溶液,若溶液变为色,则存在I- , 同时有无色气体产生(该气体遇空气变成红棕色)。试写出该反应的离子方程式为

    (2)、Ⅱ.硫代硫酸钠的制备

    工业制备硫代硫酸钠的反应原理为 2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 ,某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠如图:

    先关闭K3打开K2 , 打开分液漏斗,缓缓滴入浓硫酸,控制好反应速率。

    y仪器名称 , 此时B装置的作用是

    (3)、反应开始后,C中先有淡黄色浑浊,后又变为澄清,此浑浊物为(填化学式)。装置D的作用是
    (4)、实验结束后,关闭K2打开K1 , 玻璃液封管x中所盛液体最好为。(填序号)

    A NaOH溶液              B.浓硫酸                 C 饱和NaHSO3溶液

    (5)、Ⅲ.碘含量的测定

    已知:①称取10.00g样品,置于250mL锥形瓶中,加水100mL溶解,加2mL磷酸,摇匀。

    ②滴加饱和溴水至溶液呈现浅黄色,边滴加边摇,至黄色不褪去为止(约1mL)。

    ③加热煮沸,除去过量的溴,再继续煮沸5min,立即冷却,加入足量15%碘化钾溶液,摇匀。

    ④加入少量淀粉溶液作指示剂,再用0.0002mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点。

    ⑤重复两次,平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL

    相关反应为: I-+3Br2+3H2O=IO3-+6H++6Br-IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2OI2+2S2O32-=2I-+S4O62-

    请根据上述数据计算该碘盐含碘量为mg·kg-1

三、工业流程

  • 9. 经多年勘测,2018年11月23日省自然资源厅发布消息称在皖江地区发现特大铜矿床,具有重大实际意义。以黄铜矿(主要成分为CuFeS2 , 含有少量PbS、Al2O3、SiO2)为原料制取胆矾的流程如下图:

    已知:常温下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38 , Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-33 , Ksp[Cu(OH)2]=3.0×10-20

    (1)、CuFeS2中硫元素的化合价为 , 硫元素在周期表中的位置是。写出上述流程中生成亚硫酸铵的离子方程式:
    (2)、最适合的试剂A是(写化学式)溶液,固体2的成分为PbSO4。当试剂A的浓度为6mol·L-1时 ,“浸出”实验中,铜的浸出率结果如图所示。所采用的最佳实验条件(温度、时间)为

    (3)、最适合的试剂B是(填序号),最适合的试剂C是(填序号),固体3的成分为

    a.Cl2 b.CuO        c.酸性高锰酸钾溶液    d.NaOH        e.H2O2 溶液    f.K2CO3

    (4)、操作1如在实验室中进行,用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 , 操作2的步骤为过滤、洗涤。
    (5)、根据已知信息,请计算:当Fe3+完全沉淀时,溶液中Al3+理论最大浓度为。(提示:当离子浓度≤1×10-5mol·L时,认为该离子沉淀完全)

四、综合题

  • 10. 游离态氮称为惰性氮,游离态氮转化为化合态氮称之为氮的活化,在氮的循环系统中,氮的过量“活化”,则活化氮开始向大气和水体过量迁移,氮的循环平衡被打破,导致全球环境问题。
    (1)、Ⅰ. 氮的活化

    工业合成氨是氮的活化重要途径之一,在一定条件下,将N2 和 H2 通入到体积为0.5L的恒容容器中,反应过程中各物质的物质的量变化如图所示:

    10min内用NH3表示该反应的平均速率,v(NH3)=

    (2)、在第10min和第25min改变的条件可能分别是(填字母)。

    A.加了催化剂            B.升高温度            C.增加NH3的物质的量 

    D.压缩体积                E.分离出氨气 

    (3)、下列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是__________(填字母)。
    A、容器中气体密度不变 B、容器中压强不变 C、3v(H2)=2v(NH3) D、N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2
    (4)、Ⅱ.催化转化为惰性氮  已知:SO2、CO、NH3等都可以催化还原氮氧化物生成惰性氮。

    在25℃、101KPa时,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)     △H1= -92.4kJ/mol.

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)            △H2= -571.6 kJ/mol

    N2(g)+O2(g)=2NO(g)            △H3= +180kJ/mol

    则NO与NH3反应生成惰性氮的热化学方程式

    (5)、在有氧条件下,新型催化剂M能催化CO与NOx反应生成N2。现向某密闭容器中充入等物质的量浓度的NO2和CO气体,维持恒温恒容,在催化剂作用下发生反应:

     4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g)  △H<0,相关数据如下:

    0min

    5min

    10min

    15min

    20min

    c(NO2) /mol·L-1

    2.0

    1.7

    1.56

    1.5

    1.5

    c(N2) /mol·L-1

    0

    0.15

    0.22

    0.25

    0.25

    ①计算此温度下的化学平衡常数K=

    ②实验室模拟电解法吸收NOx装置如图,(图中电极均为石墨电极)。若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验(a<b),电解时NO2发生反应的电极反应式:

五、填空题

  • 11. 铁和钴是两种重要的过渡元素。
    (1)、钴位于元素周期表第四周期Ⅷ族,其基态原子中未成对电子个数为
    (2)、基态Fe3+的核外电子排布式
    (3)、铁氧体是一种磁性材料,工业上制备时常采用水解法,制备时常加入尿素(CO(NH2)2)、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是 , 分子中σ键与π键的数目之比为。醋酸钠中碳原子的杂化类型
    (4)、铁氧体也可使用沉淀法,制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)等弱碱,已知氨(NH3熔点:-77.8%℃、沸点:-33.5%℃),联氨(N2H4熔点:2℃、沸点:113.5℃)解释其熔沸点高低的主要原因
    (5)、Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物,已知Co3+的配位数为6,为确定钻的配合物的结构,现对两种配合物进行如下实验:在第一种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀,则第一种配合物的配体为。在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为

    (6)、奥氏体是碳溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体,无磁性,其晶胞为面心立方结构,如上图所示,则该物质的化学式为。若品体密度为dg·cm3 , 则晶胞中最近的两个碳原子的距离为pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示,写出简化后的计算式即可)。

六、推断题

  • 12. 苦杏仁酸在医药工业可用于合成头孢羟唑、羟苄唑、匹莫林等的中间体,下列路线是合成苦杏仁酸及其衍生物的一种方法:

    (1)、试写出B的结构简式 , C中官能团的名称为
    (2)、反应①的反应类型为 , D的核磁共振氢谱共有组峰。
    (3)、1molE最多可以与molNaOH反应。反应③的化学方程式为
    (4)、两个C分子可以反应生成具有三个六元环的化合物F,则F的结构简式为
    (5)、写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式

    A.既能发生银镜反应,又能发生水解反应

    B.遇FeCl3能显紫色

    C.苯环上具有两个位于对位的取代基

    (6)、已知:RCH2COOH PCl3 RCHClCOOH,请以冰醋酸为原料(无机试剂任选)设计制备聚乙醇酸( )的合成路线