华师大版科学九年级上册 3.3 常见的盐（第1课时）

试卷更新日期：2019-09-10 类型：同步测试

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一、 选择题

  • 1. 2015年1月15日，海珠陈女士一家六口人饭后出现亚硝酸盐中毒，并被送往医院紧急治疗．亚硝酸钠外观酷似食盐，有咸味，加热会分解，放出有臭味的气体．请结合下表信息判断，下列区别亚硝酸钠和氯化钠方法错误的是（   ）

    亚硝酸钠（NaNO2）

    氯化钠（NaCl）

    跟稀盐酸作用

    放出红棕色的气体

    无反应

    跟硝酸银溶液作用

    生成浅黄色沉淀

    生成白色沉淀
    A、滴加稀盐酸 B、加热 C、滴加硝酸银溶液 D、加水溶解

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  • 2. 由于我国北方某些城市在严冬时节曾用食盐融雪，造成土壤中含盐浓度偏高，使路旁的树木死亡．目前专家已研究出一种新型的融雪剂，既能融化冰雪，又能起施肥养护树木的作用，具有上述作用的新型融雪剂的是（  ）
    A、氯化钠　氯化钙 B、氯化钠　氯化镁 C、氯化钠　醋酸钙　醋酸镁 D、尿素　硝酸钙　硝酸镁

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  • 3. 如图，用下列实验操作可完成两个实验．甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液．下列说法中，正确的是（   ）

    A、甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发 B、甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的 C、乙实验若按照②③①的步骤进行操作，砝码为5g（游码读数0），则配制的溶液浓度偏大（ρ水=1g/cm3） D、乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响

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  • 4. 除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用．某融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种物质组成的．某实验小组为探究其成分，设计并完成了以下实验：

    已知：①氯化镁溶液可以和氢氧化钠溶液发生复分解反应．②氯化钠和氯化镁都能和硝酸银反应生成白色沉淀．
    下列说法正确的是（   ）
    A、该融雪剂中一定含有氯化钠 B、该融雪剂中一定含有氯化钠和氯化镁 C、该融雪剂中一定不含有硫酸铜和硝酸钠 D、该融雪剂中可能含有氯化钠或硝酸钠

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  • 5. 下列有关物质用途的说法中，正确的是（   ）

    ①硝酸铵溶于水制成的冰袋可用于给发烧病人降温
    ②用小苏打作焙制糕点的发酵粉
    ③厨房洗涤剂有溶解油脂的作用
    ④用氯化钠来消除公路上的积雪．

    A、①③④ B、①②④ C、②③④ D、①②③④

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  • 6. 下列叙述正确的是（ ）
    A、实验室配制一定质量分数的氯化钠溶液的主要步骤为：计算、称量、溶解、转移 B、粗盐提纯实验中，蒸发食盐水时玻璃棒的作用主要是加快蒸发的速率 C、配制一定质量分数的氯化钠溶液，量水时仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数偏大 D、粗盐提纯实验中，溶解粗盐时，要加入大量的水，防止食盐不完全溶解

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  • 7. 盐在人体的新陈代谢中十分重要，它可以维持血液中适当的酸碱度，并通过人体复杂的作用，产生消化液，帮助消化．这里的盐是指（   ）
    A、氯化钠 B、硫化钠 C、氯化钙 D、氯化镁

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  • 8. 关于生活中常见的盐，下列说法不正确的是（   ）
    A、碳酸钙可用作补钙剂 B、硫酸铜溶液可以作为自来水的消毒剂 C、食盐可用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉等 D、小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一

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二、非选择题

  • 9. 已知X为中学化学中一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器；H为气体单质，D为无色气体，D在空气中会出现红棕色．各物质的转化关系如图（部分反应产物已略去）．
    请回答下列问题；

    (1)、E的化学式为
    (2)、将M丝插入盛有X溶液的试管中，反应一段时间后的现象是
    (3)、在反应①②③④中属于置换反应的是（填序号）

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  • 10. Na2CO3、NaHCO3是生活中常见的盐，某实验小组通过以下实验来研究者离子物质的性质（已知：Na2CO3、NaHCO3的水溶液呈碱性；NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、H2O和CO2）
    (1)、称取两种固体各1g分别放入两支试管中，再加入5mL水，振荡．固体充分溶解，并恢复至室温；

    ①发现Na2CO3完全溶解，而NaHCO3有剩余．由此得出结论：在相同温度下，

    ②向所得溶液中各滴入1～2滴酚酞溶液后，溶液均呈色

    (2)、①取少量NaHCO3按如图装置进行实验，可观察带的现象是： ；大试管口有水珠生成；
    ②用的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3

    (3)、测定Na2CO3样品（含NaCl杂质）中Na2CO3的质量分数：
    ①称取mg样品放入烧杯中加水溶解；
    ②加入过量的CaCl2溶液充分反应，反应的化学方程式为；证明反应后CaCl2有剩余的方法是 ；
    ③过滤、洗涤、干燥，称量测定的质量为ng．则样品中Na2CO3的质量分数为.

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  • 11. 地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种．通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。


    以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下：
    回答下列问题：

    (1)、小明在第Ⅱ步中，欲将MgCl2去除，选择添加NaOH溶液，请写出该反应的化学方程式 ． 但小亮同学对小明设想提出不同意见，他认为应该用Ca（OH）2代替NaOH，理由是2
    (2)、小琴对第Ⅲ步进行实验，要将溶液中的Ca2+沉淀出来，必然加一种常见的盐，该盐为 ， 反应化学方程式为 ， 该盐要加过量的目的是 ， 据此分析，经过第Ⅲ步除去不溶物后，所得溶液的所有溶质有

    2

    (3)、第Ⅳ步中，小琴加入过量盐酸，除去溶液中所有杂质后，认为过量的盐酸也并不是新引入的杂质，经过加热蒸发，盐酸也可以除去，小琴利用了盐酸的性

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