华师大版科学九年级上册 2.3 重要的碱（第2课时）

试卷更新日期：2019-09-06 类型：同步测试

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一、选择题

  • 1. 课本上有8个“基础实验”，以提升同学们的实验能力，以下叙述正确的是（   ）
    A、“氧气的制取与性质”实验中，做铁丝燃烧实验的集气瓶内要预留少量的水 B、“粗盐的初步提纯”实验中，持续加热食盐溶液直至水分蒸干 C、酸与碱的化学性质”实验中，将实验废液直接倒入下水道 D、“溶液的酸碱度”实验中，将pH试纸伸入溶液中测定酸碱度

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  • 2. 吴老师上课展示了一张图，以氢氧化钠为例的反应关系体现了碱的化学性质，请同学回答有关问题，其中正确的是（   ）

    A、图中能生成盐的反应有3条 B、③反应一定会产生沉淀 C、X所表示的物质类别是碱 D、若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是BaCl2

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  • 3. 某同学进行碱的化学性质实验记录的现象中，与事实不相符的是（   ）
    A、在Ca(OH)2 溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈红色 B、在澄清石灰水中加入稀盐酸，无明显变化 C、在NaOH溶液中通入CO2 ， 没有白色沉淀生成 D、在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成

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  • 4. 下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不符的是（   ）
    A、在氢氧化钙溶液中加入稀盐酸，无明显变化 B、在氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，有白色沉淀生成 C、在氢氧化钙溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色 D、在氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成

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  • 5. 氢氧化钡溶液与下列物质的反应体现了碱的化学性质．其中OH-参与反应的是（   ）

    ①酚酞溶液     ②二氧化碳气体     ③碳酸钠溶液     ④稀硫酸．

    A、仅④ B、仅②③④ C、仅①②④ D、①②③④

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  • 6. 小科在研究碱的化学性质时，设计了如图所示的五组实验，下列叙述正确的是（   ）

    A、丙组和戊组实验能观察到相同现象 B、甲组实验能观察到无色变成红色，可推出氢氧化铜也能使指示剂变色 C、乙组实验无明显现象，说明两者不能发生反应 D、丁组实验产生蓝色絮状沉淀，说明碱都能和含铜离子的溶液发生反应

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  • 7. 分析推理是化学学习中常用的思维方法．下列分析推理正确的是（ ）
    A、浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性 B、酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨 C、O2和O3的分子构成不同，所以它们的化学性质不同 D、碱的溶液都呈碱性，所以溶液呈碱性的物质一定是碱

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  • 8. 下列关于酸和碱的说法中不正确的是（   ）
    A、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质相似，是因为其溶液中含有金属离子 B、浓硫酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数减小 C、氢氧化钙常用于改良酸性土壤 D、氢氧化钠不能用于干燥二氧化碳气体

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  • 9. 研究和学习化学，有许多方法．下列方法中所举例不正确的是（   ）

    选项

    方法

    示例

    A

    分类法

    根据组成物质的元素种类，将纯净物分为单质和化合物

    B

    类比法

    根据金属铝能与稀盐酸反应，推测金属铜也能与稀盐酸反应

    C

    归纳法

    根据氢氧化钠、氢氧化钙等物质的化学性质，归纳出碱的通性

    D

    实验法

    用磷做“测定空气中氧气含量” 的实验
    A、A B、B C、C D、D

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二、非选择题

  • 10. 碱的化学性质是（写出有关的化学方程式）
    (1)、碱溶液能与酸碱指示剂反应，使试液变蓝，使试液变红．
    (2)、碱+非金属氧化物→+ ． 例：氢氧化钠和二氧化碳反应氢氧化钙和二氧化碳反应
    (3)、碱+酸→+ ． 例：氢氧化钠和稀盐酸反应氢氧化钙和稀硫酸反应 ， 氢氧化钠和稀硫酸反应

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  • 11. 在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：HCl与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但的确发生了化学反应．
    (1)、测得NaOH溶液的pH（选填“大于”、“等于”或“小于”）7．
    (2)、将一定量的HCl加入该NaOH溶液中，混合均匀后测得溶液的pH小于7，则可以确定HCl与NaOH溶液发生了化学反应，并且过量。
    (3)、HCl与NaOH溶液发生反应的化学方程式是.

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  • 12. 在学习碱的化学性质时，某兴趣小组进行了如图所示的实验．

    (1)、Ⅰ．实验记录：

    ①在甲实验过程中，用温度计测量溶液温度，随着稀盐酸的不断滴入，溶液温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是 ， 该反应的化学方程是②乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是

    ③丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生；

    (2)、Ⅱ．废液成分探究：

    实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问．

    【提出问题】废液中含有哪些物质？

    【讨论交流】①废液中一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和

    ②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想：

    猜想1：是碳酸钠；　　　猜想2：是氢氧化钠；　　猜想3：是氢氧化钠和碳酸钠；

    你的猜想是：是（写一种猜想）．

    【实验设计】用氯化钙溶液来验证上述猜想．

    查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验．请将实验设计补充完整．

    实验内容

    预计现象

    预计结论

    取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．

    没有白色沉淀，溶液呈红色

    猜想2正确

    猜想1正确


    猜想3正确

    ③要验证你的猜想，所需要的试剂和预计的现象是

    【反思拓展】分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑

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