重庆市南岸区2018-2019学年高一下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2019-09-05 类型：期末考试

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一、单选题

1. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4。W^-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（）

A、X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B、原子半径大小:X<Y,Z>W C、化合物Z₂Y和ZWY₃都只存在离子键 D、Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

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2. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述错误的是（）

A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B、a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu C、无论a和b是否连接，铁片均会溶解 D、a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，溶液中的Cu²⁺向铜电极移动

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3. 下列关于烷烃的说法正确的是 $($ $)$

A、丙烷 $(C_{3} H_{8})$ 发生取代反应生成的 $C_{3} H_{7} Cl$ 的结构只有一种 B、丙烷分子中3个碳原子在一条直线上 C、分子中含有7个碳原子的烷烃在常温下为液态 D、烷烃分子为直链式结构，不可以带支链

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4. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法错误的是（）

A、X的简单氢化物的热稳定性比W强 B、Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C、Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D、Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

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5. 下列说法错误的是 $($ $)$
石油 $\overset{①}{\to}$ 分馏产品 $\overset{②}{\to}$ 乙烯 $\overset{③}{\to} {CH}_{2} {BrCH}_{2} Br$ ．

A、石油主要是由烃组成的混合物 B、 $①$ 主要发生物理变化 C、 $②$ 包括裂化、裂解等过程 D、 $③$ 是加成反应，产物名称是二溴乙烷

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6. 分子式为C₄H₈Cl₂的有机物共有（不含立体异构）（）

A、7种 B、8种 C、9种 D、10种

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7. 化学反应A₂＋B₂=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）

A、该反应是吸热反应 B、断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键放出x kJ的能量 C、断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量 D、2 mol AB的总能量高于1 mol A₂和1 mol B₂的总能量

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8. 下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符合的是（）

A、 B、 C、 D、

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9. 下列离子中半径最大的是（）

A、Na^＋ B、Mg²^＋ C、O²^－ D、F^－

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10. 某固体酸燃料电池以 ${CsHSO}_{4}$ 固体为电解质传递 $H^{+}$ ，其基本结构如图，电池总反应可表示为 $2 H_{2} + O_{2} = 2 H_{2} O$ ，下列有关说法正确的是 $($ $)$

A、电子通过外电路从b极流向a极 B、b极上的电极反应式为 $O_{2} + 2 H_{2} O + 4 e^{-} = 4 {OH}^{-}$ C、每转移 $0.1 mol$ 电子，消耗标准状况下 $2.24 {LH}_{2}$ D、 $H^{+}$ 由a极通过固体酸电解质传递到b极

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11. 1.6mol CH₄与Cl₂发生取代反应，待反应完成后测得4种氯代物的物质的量依次增大0.2mol，则参加反应的Cl₂为（）

A、5mol B、2mol C、2.5mol D、4mol

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二、填空题

12. 下表为元素周期表中的一部分，请回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2	①					②	③
3	④						⑤
4	⑥						⑦

(1)、②、④、⑤的元素符号是、、。

(2)、表中最活泼的金属元素是，非金属性最强的元素是(填写元素号)。

(3)、④与水发生反应的化学方程式是。

(4)、请设计一个实验方案，比较⑤、⑦单质氧化性的强弱。

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13. 在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子 $.$ 使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用 $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 表示 $.$ 请认真观察如图，然后回答问题．

(1)、图中所示反应是 $($ 填“吸热”或“放热” $)$ 反应．

(2)、已知拆开1mol $H - H$ 键、1mol $I - I$ 、1mol $H - I$ 键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、 $299 kJ .$ 则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会 $($ 填“放出”或“吸收” $)$ kJ的热量 $.$ 在化学反应过程中，是将转化为．

(3)、下列反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是．
$①$ 物质燃烧

$②$ 炸药爆炸

$③$ 酸碱中和反应

$④$ 二氧化碳通过炽热的碳

$⑤$ 食物因氧化而腐败

$⑥ Ba {(OH)}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 与 ${NH}_{4} Cl$ 反应

$⑦$ 铁粉与稀盐酸反应．

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三、实验题

14. 化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如下图)，用环己醇制备环己烯。

已知： +H₂O

	密度 $(g / {cm}^{3})$	熔点 $(℃)$	沸点 $(℃)$	溶解性
环己醇	$0.96$	25	161	能溶于水
环己烯	$0.81$	$- 103$	83	难溶于水

(1)、制备粗品

将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片(防止暴沸)，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

导管B除了导气外还具有的作用是。

②试管C置于冰水浴中的目的是。

(2)、制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等 $.$ 加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在层(填“上”或“下”)，分液后用(填入编号)洗涤。

A.KMnO₄溶液 $B .$ 稀H₂SO₄

C.Na₂CO₃溶液

②再将环己烯按上图装置蒸馏，冷却水从口进入 $($ 填“g”或“f”)，蒸馏时要加入生石灰，其目的是。

③收集产品时，控制的温度应在左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是。

A.蒸馏时从70℃开始收集产品

B.环己醇实际用量多了

C.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

(3)、以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是______。

A、分别加入酸性高锰酸钾溶液 B、分别加入用金属钠 C、分别测定沸点

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四、综合题

15. 研究CO₂在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。

(1)、溶于海水的CO₂主要以4种无机碳形式存在，其中HCO₃^-占95%，写出CO₂溶于水产生HCO₃^-的方程式：。

(2)、在海洋循环中，通过下图所示的途径固碳。

①写出钙化作用的离子方程式：。

②同位素示踪法证实光合作用释放出的O₂只来自于H₂O，用¹⁸O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：+=（CH₂O）_x+x¹⁸O₂+xH₂O

(3)、海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法：
①吸收CO₂ ，用N₂从酸化后的溶液吹出CO₂并用碱液吸收（装置示意图如下），将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。

②滴定。将吸收液洗后的无机碳转化为NaHCO₃ ，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解无机碳的浓度=mol/L。

(4)、利用下图所示装置从海水中提取CO₂ ，有利于减少环境温室气体含量。

①结合方程式简述提取CO₂的原理：。

②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是。

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