江苏省扬州市2018-2019学年高一下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2019-09-05 类型：期末考试

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一、单选题

1. 2019年“世界环境日”由中国主办，聚焦“空气污染”主题。下列做法与这一主题相一致的是（）

A、煤炭脱硫脱硝 B、市区尽量开车出行 C、工业废气直接排放 D、农田秸秆直接焚烧

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2. 反应NaH+H₂O＝NaOH+H₂↑，下列有关说法正确的是（）

A、中子数为10的氧原子： $_{^{8}}^{18} O$ B、钠原子的结构示意图： C、H₂O的比例模型： D、NaOH电离：NaOH＝Na^＋+OH^－

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3. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）

A、硅太阳能电池 B、锂离子电池 C、太阳能集热器 D、燃气灶

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4. 下列物质中属于共价化合物的是（）

A、HCl B、Na₂CO₃ C、NaCl D、N₂

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5. 下列关于元素周期表、元素周期律的说法正确的是（）

A、稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 B、元素周期表中有6个周期 C、非金属性最强的元素是氟元素 D、ⅠA族的元素全部是金属元素

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6. 下列各组物质互为同素异形体的是（）

A、氧气与臭氧 B、甲烷与丙烷 C、乙醇与二甲醚 D、 ${}_{1}^{1}$ H与 ${}_{1}^{3}$ H

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7. 下列反应过程中的能量变化与图一致的是（）

A、CaCO₃ $\underline{\underline{高温}}$ CaO + CO₂↑ B、2 Al + Fe₂O₃ $\underline{\underline{高温}}$ 2Fe + Al₂O₃ C、Ba(OH)₂·8H₂O +2NH₄Cl $\underline{\underline{搅拌}}$ BaCl₂ + 2NH₃↑+10H₂O D、2H₂O $\underline{\underline{电解}}$ 2H₂↑+ O₂↑

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8. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）

A、K^＋、NO₃^-、HCO₃^- B、Na^＋、Ba²^＋、SO₄^2- C、Al³^＋、Cl^－、OH^－ D、K^＋、NH₄⁺、OH^－

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9. 下列有关说法正确的是（）

A、需要加热的反应均是吸热反应 B、可用金属铜与硝酸制取氢气 C、在金属元素与非金属的分界线附近寻找半导体材料 D、煤的干馏过程中仅发生物理变化

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10. 恒温时向2 L密闭容器中通入一定量的气体X和Y，发生反应：2X(g)+Y(g) $\overset{}{⇌}$ 3Z(g) ΔH＜0。Y的物质的量n(Y)随时间t变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、该反应为吸热反应 B、0~5min内，以X表示的化学反应速率是0.02 mol·L^－¹·min^－¹ C、b点时该反应达到了最大限度，反应停止 D、t₀min时，c(Z)＝0.75 mol·L^－¹

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11. 下列关于甲烷和苯的性质叙述错误的是（）

A、甲烷和苯均属于烃 B、苯的分子结构中存在单双键交替的现象 C、甲烷和苯在一定条件下均能发生取代反应 D、苯在空气中燃烧时有浓烟生成

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12. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、向水中通入NO₂：2NO₂+H₂O＝2H^＋+NO₃^-+NO B、向Cu(NO₃)₂溶液中加入氨水：Cu²^＋+2OH^－＝Cu(OH)₂↓ C、向FeCl₃溶液中加入少量铁粉：2Fe³^＋+Fe＝3Fe²⁺ D、向稀硝酸中加入铜片：Cu+4H^＋+ 2NO₃^-＝Cu²^＋+2NO₂↑+2H₂O

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13. 甲苯（）与浓硫酸、浓硝酸在一定条件下反应，生成邻硝基甲苯（）： +HO-NO₂ +H₂O。下列有关说法错误的是（）

A、与互为同分异构体 B、该反应的类型是加成反应 C、邻硝基甲苯分子式是C₇H₇NO₂ D、该反应的催化剂是浓硫酸

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14. 一定条件下发生反应5Cl₂+12KOH + I₂＝2KIO₃+10KCl +6H₂O。下列有关说法正确的是（）

A、I₂发生还原反应 B、KOH是氧化剂 C、Cl₂反应时得到电子 D、每消耗1molI₂时，转移5mol电子

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15. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A、 $N_{2}$ $\to_{高压放电}^{O_{2}}$ ${NO}_{2} \overset{H_{2} O}{\to} {HNO}_{3}$ B、石油 $\overset{裂解}{\to}$ ${CH}_{3} {CH}_{3} \to_{{CCl}_{4} (l)}^{{Br}_{2}} {CH}_{2} {BrCH}_{2} Br$ C、Al $\overset{浓 H N O_{3} (a q)}{\to}$ $Al {({NO}_{3})}_{3} (aq)$ $\overset{足量 N a O H (a q)}{\to}$ $Al {(OH)}_{3} (s)$ D、 ${CH}_{2} = {CH}_{2}$ $\to_{催化剂 △}^{H_{2} O}$ ${CH}_{3} {CH}_{2} OH \to_{Cu △}^{O_{2}} {CH}_{3} CHO$

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16. 短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法一定正确的是（）

X

Y

Z

W

A、Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 B、元素X与Y可形成化合物YX C、Z的氧化物形成的晶体是分子晶体 D、W元素的氧化物的水化物是强酸

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17. 用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是（）

A、用图1所示的装置进行“喷泉”实验 B、用图2所示的装置收集少量NO₂气体 C、用图3所示的装置除去甲烷中少量乙烯 D、用图4所示的装置制取少量的乙酸乙酯

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18. 氢氧燃料电池结构如图所示，其电池总反应是2H₂ + O₂＝2H₂O。下列有关该电池的叙述正确的是（）

A、该电池将电能转化为化学能 B、电极a的电极反应式为H₂-2e^－+2OH^－＝2H₂O C、电极b是电源的负极 D、工作时，OH^－向电极b方向移动

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二、多选题

19. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	将湿润的红色石蕊试纸置于集气瓶口，试纸变蓝	集气瓶内的气体为NH₃
B	常温时向盛有浓硝酸的两支试管中分别投入铜片与铁片后，铜片逐渐溶解而铁片不溶解	金属性：Cu > Fe
C	向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO₄溶液，出现浑浊，分离沉淀后加足量水，沉淀不溶解	蛋白质发生了变性
D	向某乙醇中加入一小块金属钠，有气泡生成	该乙醇中含有一定量的水

A、A B、B C、C D、D

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20. 废水中氨氮（NH₃、NH₄⁺）采用微生物脱氮法、化学沉淀法均可除去，具体原理如下：
①微生物脱氮法： ${NH}_{4}^{+}$ $\to_{步骤 a}^{硝化细菌 O_{2}}$ ${NO}_{3}^{-}$ $\to_{步骤 b}^{反硝化细菌}$ N₂

②化学沉淀法：向废水中加入含MgCl₂、Na₃PO₄的溶液，生成MgNH₄PO₄·6H₂O沉淀从而去除氨氮，下列有关说法正确的是（）

A、该废水大量直接排放，对水体的影响不大 B、微生物脱氮时可在高温下进行，以加快脱氮的速率 C、步骤a发生反应：NH₄⁺+2O₂＝NO₃^-+H₂O+2H⁺ D、化学沉淀法脱氮时，溶液的碱性过强，氨氮的去除率将下降

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三、推断题

21. X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期主族元素。Y、W同主族，且W的核电荷数是Y的2倍，X、Y、W三种元素原子的最外层电子数之和为17，Y与Z可形成离子化合物Z₂Y和Z₂Y₂。

(1)、Y在元素周期表中的位置为。Z的最高价氧化物的水化物的电子式是，存在的化学键的类型为。

(2)、Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）。X的简单气态氢化物和W最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是。

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22. 有关物质的转化关系如图所示。A是生活中常用的调味品，B是常见的无色液体。气体C是空气的主要成分之一，I的溶液常用作漂白剂。气体H的水溶液显碱性。J的摩尔质量是32g·mol^－¹ ，且与H所含元素种类相同。

回答下列问题：

(1)、C的结构式是， I的化学式是。

(2)、反应①的离子方程式是。

(3)、反应②的化学方程式是。

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四、综合题

23. 乙酸乙酯是一种良好的工业溶剂，可通过下列转化制取（部分反应条件略去）：

(1)、CH₃CH₂OH中官能团的名称是，反应②的反应类型是。

(2)、反应①是加成反应，CH₃COOH的相对分子质量比A的相对分子质量大16。有机物A的结构简式是。反应③的化学方程式是。

(3)、实验室常用如图所示的装置制取少量乙烯（ ${CH}_{2} = {CH}_{2}$ ）。

已知： ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ ${CH}_{2} = {CH}_{2} ↑ + H_{2} O$

仪器a的名称是。乙烯通常采用排水法收集而不用排空气法收集的原因是。

(4)、CH₃COOH在一定条件下反应可生成一种有机物Q。该有机物Q的摩尔质量是102 g·mol^－¹ ，其中氧的质量分数为47.06%，碳氢原子个数比为2∶3。有机物Q的化学式是。

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24. 天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。

(1)、已知25℃、101kPa时，1 g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出37.96 kJ热量，则该条件下反应2CH₄(g)+3O₂(g)＝2CO(g)+4H₂O(l)的ΔH＝kJ·mol^－¹

(2)、甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH₄(g)+2NO₂(g) N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)
①下列措施能够使该反应速率加快的是。

a．使用催化剂        b．降低温度     c．及时分离水

②若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中不能说明该反应已达平衡状态的是。

a．容器内气体的压强不再变化    b．混合气体的质量不再变化

c．c(NO₂) = 2c(N₂)               d．单位时间内生成1molCO₂ ，同时生成2molNO₂

(3)、甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用可传导O²^－的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示：

①外电路电子移动方向：。（填“a极到b极”或“b极到a极”）。

②b极电极反应式为。

③若燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是5.6L（假设空气中O₂体积分数为20%），则理论上消耗甲烷mol。

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25. 工业上采用CO₂与NH₃为原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反应原理为：
①2NH₃ +CO₂＝H₂NCOONH₄； ②H₂NCOONH₄＝CO(NH₂)₂ + H₂O

(1)、将一定量 $\frac{n ({NH}_{3})}{n ({CO}_{2})}$ =3的原料气通入合成塔中，在分离出的气体中测得 $\frac{n ({NH}_{3})}{n ({CO}_{2})}$ =6，则该反应中CO₂的转化率（CO₂转化率= ×100%）为。

(2)、合成中氨碳比[ $\frac{n ({NH}_{3})}{n ({CO}_{2})}$ ]、水碳比[ $\frac{n (H_{2} O)}{n ({CO}_{2})}$ ]以及反应的温度对CO₂的平衡转化率的影响如图，则该反应最适宜的条件是：氨碳比为，反应温度为。

(3)、实验室用以下装置模拟第一步反应合成H₂NCOONH₄（氨基甲酸铵）的实验。
已知：H₂NCOONH₄遇水易发生非氧化还原反应，生成碳酸铵或碳酸氢铵。

①装置A用于制备氨气，则固体M可以是或。

②反应中若有水存在，写出生成碳酸氢铵反应的化学方程式。

③选用干冰提供CO₂的优点是。装置C为吸收尾气的装置，导管未插入液面以下的目的是。

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