江苏省扬州市2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2019-09-05 类型：期末考试

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一、单选题

1. 新能源的开发利用是人类社会可持续发展的必然选择。下列不属于新能源开发利用的是（）

A．风力发电

B．锂电池供电

C．水力发电

D．太阳能供暖

A、A B、B C、C D、D

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2. Cu₂(OH)₂CO₃是孔雀石的主要成分。Cu₂(OH)₂CO₃属于（）

A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物

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3. ⁸²₃₅Br标记的溴化铵作为示踪剂用于监测沿海污染。该原子的中子数是（）

A、47 B、35 C、117 D、82

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4. 下列化学用语表示正确的是（）

A、乙烯的结构简式：C₂H₄ B、氯离子的结构示意图： C、MgF₂的电子式： D、氯化钠在水中电离：NaCl $\underline{\underline{通电}}$ Na⁺ ＋ Cl^－

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5. 常温下，下列物质可以用铁制容器盛装的是（）

A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、硫酸铜溶液 D、硝酸银溶液溶液

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6. 下列气体可用图所示装置收集的是（）

A、H₂ B、N₂ C、NO D、Cl₂

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7. 下列物质属于离子化合物的是（）

A、CH₄ B、H₂SO₄ C、SO₂ D、NaF

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8. 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（）

A、苏打 —— Na₂CO₃ B、生石灰 —— Ca(OH)₂ C、胆矾 —— CuSO₄ D、生石膏 —— CaCO₃

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9. 合成氨工业发生反应：N₂ + 3H₂ $\underline{\underline{一定条件}}$ 2NH₃ ，下列措施不属于加快反应速率的是（）

A、温度控制在500℃ B、铁触媒作为催化剂 C、压强控制在20MPa ~ 50MPa D、混合气体中分离出液态氨

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10. 下列实验方法或操作正确的是（）

A、氨气制备 B、喷泉实验 C、氨气吸收 D、分离乙醇和乙酸

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11. 在含有大量K⁺、OH^－、CO₃^2-的溶液中还可能大量存在的离子是（）

A、NO₃^- B、HCO₃^- C、Mg²⁺ D、Cu²⁺

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12. 下列关于油脂的说法错误的是（）

A、属于酯类 B、难溶于水 C、属于高分子化合物 D、能发生水解反应

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13. 中国古代用炉甘石炼锌，主要反应为：2C + ZnCO₃ $\underline{\underline{高温}}$ Zn + 3CO，该反应属于（）

A、化合反应 B、置换反应 C、分解反应 D、复分解反应

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14. 下列变化属于物理变化的是（）

A、海水晒盐 B、煤的干馏 C、湿法炼铜 D、高炉炼铁

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15. 下列说法正确的是（）

A、Na₂O可用作供氧剂 B、聚氯乙烯可作为食品保鲜膜 C、铝热反应可用于焊接铁轨 D、铝槽车可用于稀硝酸的贮运

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16. 下列有机反应属于取代反应的是（）

A、 B、CH₂=CH₂ + HCl CH₃CH₂Cl C、2CH₃CHO + O₂ $\to_{△}^{催化剂}$ 2CH₃COOH D、CH₃CH₂OH $\to_{△}^{浓硫酸}$ CH₂=CH₂↑ + H₂O

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17. 下列选项描述的过程能实现化学能转化为电能的是（）

A.蜡烛燃烧

B.光合作用

C.手机电池工作

D.太阳能板充电

A、A B、B C、C D、D

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18. ClO₂是目前国际上公认的高效、广谱、快速安全的杀菌剂。工业制ClO₂的化学反应为2NaClO₃ + SO₂ + H₂SO₄＝2ClO₂ + 2NaHSO₄。下列有关该反应的说法正确的是（）

A、SO₂是氧化剂 B、NaClO₃被氧化 C、SO₂发生了还原反应 D、NaClO₃得到电子

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19. 下列实验方案能达到目的的是（）

A、用乙醇作萃取剂萃取溴水中的溴 B、用燃烧法除去CO₂中混有的少量CO C、用焰色反应鉴别Na₂SO₄溶液和NaCl溶液 D、用加热法除去Na₂CO₃固体中的少量NaHCO₃

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20. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、氯气与碘化钾溶液反应：Cl₂ + I^－＝ Cl^－ + I₂ B、醋酸除去水垢：2H⁺ + CaCO₃ ＝ Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O C、铜和浓硝酸反应：Cu + 4H⁺ + 2NO ＝ Cu²⁺ + 2NO₂↑ + 2H₂O D、二氧化锰与浓盐酸反应：MnO₂ + 4H^＋ + 4Cl^－ $\underline{\underline{△}}$ Mn²^＋ + 2Cl₂↑ + 2H₂O

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21. 如图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法正确的是（）

A、铁环作为柠檬电池的正极 B、电子由发光二极管经导线流向Fe环 C、负极的电极反应为：Fe－2 e^-=Fe²⁺ D、可将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置

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22. 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X与W同主族，且X最外层电子数是内层电子数的2倍。Y是ⅤA族元素，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是（）

A、原子半径：Z > Y > X B、W的氧化物能与某些酸反应 C、元素Y形成的氧化物只有一种 D、X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

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23. 硝酸工业尾气中的氮氧化合物NO_x(NO、NO₂、N₂O₄)常用的处理方法有以下两种：
①碱液(Na₂CO₃或NaOH溶液)吸收法。用Na₂CO₃溶液吸收反应原理如下：

NO + NO₂ + Na₂CO₃ = 2NaNO₂ + CO₂；2NO₂ + Na₂CO₃ = NaNO₂ + NaNO₃ + CO₂

②氨的催化氧化法，反应原理是：NO_x + NH₃ $\overset{催化剂}{\to}$ N₂ + H₂O

现将标准状况下2.016 L氮氧化合物NO_x 通入50 mL 1.0 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液，恰好反应完全，且测得反应后溶液中n(NO₂^-)∶n(NO₃^-) = 4∶1，下列说法正确的是（）

A、混合气体中V(N₂O₄) = 0.336 L B、混合气体中n(NO)∶n(NO₂) = 1∶5 C、NO_x能够完全被Na₂CO₃溶液吸收，则x ≤ 1.5 D、如采用氨的催化氧化法处理，理论消耗n(NH₃) = $\frac{17}{150}$ mol

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二、综合题

24. A．《化学与生活》

(1)、为减轻大气污染、遏制火灾隐患，今年扬州市区全面禁燃烟花爆竹。据市环境监测中心提供的数据显示，春节禁放期间，AQI(空气质量指数)改善明显，空气质量明显优于去年同期。
①“禁止燃放烟花爆竹”的标识是。

②AQI评价的主要污染物为PM2.5、、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳。

③扬州市2月6日至2月11日空气质量如表，结合表判断扬州空气质量等级达优的有天。

AQI

0~50

51~100

101~150

151~200

空气质量等级

优

良

轻微污染

轻度污染

④燃放烟花爆竹时不仅会造成噪音污染，而且会释放出大量的有毒有害气体，如SO₂、NO₂等，产生空气污染。SO₂和NO₂可以在一定条件下反应生成NO和另一种氧化物，造成二次空气污染。写出该反应的化学方程式。

(2)、“蒌蒿满地芦芽短，正是河豚欲上时”是扬州春天真实的写照。
①蒌蒿清香、鲜美，脆嫩爽口，含有丰富的维生素C、维生素A、钙、铁等。其中属于人体所需微量元素的是(填元素符号)。

②蒌蒿中含有的维生素A属于维生素(填“水溶性”或“脂溶性”)。

③河豚肉质鲜美，蛋白质丰富。蛋白质在人体内水解的最终产物是。

(3)、2018年10月，世界上最长的跨海大桥—港珠澳大桥正式开通，创造多项世界之最。

①港珠澳大桥采用了世界首创深插式钢圆筒快速成岛技术。深埋在海水中的钢圆筒易发生腐蚀，下列保护钢圆筒的措施不合理的是(填字母)

a．采用铜质扣件固定保护

b．使用抗腐蚀性强的合金

c．在钢管表面喷镀环氧乙烷树脂镀层

②港珠澳大桥使用了世界最大尺寸高阻尼橡胶隔震支座。为使橡胶性能更好，天然橡胶需要处理以增强其机械性能。

③世界首创主动止水的海底沉管隧道使用的超级抗裂钢筋混凝土属于(填字母)。

a．金属材料        b．有机高分子材料        c．复合材料

④港珠澳大桥全线夜景照明全部采用LED光源。LED光源与传统光源比较，其优点有。(写一种)

⑤港珠澳大桥钢结构混凝土预制件吊装采用超高分子质量聚乙烯(UHMWPE)纤维，是目前世界上强度最高的纤维。请写出由乙烯合成聚乙烯的化学方程式：。

(4)、根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。
① 测定某有机物的相对分子质量，常用的方法是(填字母)。

a．质谱法        b．燃烧法        c．核磁共振氢谱法

② 下列有机物中核磁共振氢谱只有1个峰的是(填字母)。

a．甲苯            b．新戊烷        c．乙醚

③ 1mol下列物质完全燃烧时，消耗5mol O₂的是(填字母)。

a．乙炔            b．丁烷            c．乙酸乙酯

(5)、咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构为：

①咖啡酸分子中的含氧官能团的名称为、。

②有关咖啡酸性质的叙述错误的是。

a．在浓硫酸、加热条件下能发生消去反应

b．既能和浓溴水发生加成反应也能发生取代反应

c．能与酸性高锰酸钾溶液反应

d.1 mol 咖啡酸在一定条件下最多能与4 mol H₂发生加成反应

(6)、四苯基乙烯(TFE)及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。以下是TFE的一种合成路线(部分试剂及反应条件省略)：

①A的结构简式为。

②A $\overset{}{\to}$ B的反应类型为反应；E $\overset{}{\to}$ F的反应类型为反应。

③生成D的化学方程式为。

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三、推断题

25. 有关物质的转化关系如下图所示(反应条件已略去)。已知：A为紫红色金属，B是强酸，E能使品红溶液褪色，F是海水的主要成分，H是一种难溶于水的白色固体，摩尔质量为99.5 g·mol^-1 ， I溶液呈黄色，工业上可作为印刷电路板蚀刻液。

请回答下列问题：

(1)、H的化学式为。

(2)、F的电子式为。

(3)、写出反应①的化学方程式。

(4)、写出反应③的离子方程式。

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四、工业流程

26. 某学生兴趣小组模拟工业制取无水Na₂SO₃的过程如下：

已知：①反应Ⅰ在三颈烧瓶中发生，装置如图所示(固定及加热类仪器省略)；

②H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如图；

③Na₂SO₃·7H₂O 和Na₂SO₃的溶解度曲线如图。

(1)、为提高Na₂SO₃产率，反应Ⅰ应控制pH在左右。

(2)、反应Ⅱ所得滤液的主要成分是和Na₂SO₃。

(3)、将操作Ⅰ后所得的Na₂SO₃溶液(填操作)，过滤出的固体用无水乙醇洗涤、在真空干燥箱中采用150℃干燥，得无水Na₂SO₃固体。

(4)、可以用KIO₃测定产品中无水Na₂SO₃的纯度：称取0.1260 g样品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，并加入淀粉做指示剂，滴加酸性KIO₃溶液(a mol·L^-1)至Na₂SO₃恰好完全氧化成Na₂SO₄ ，发生反应3Na₂SO₃ + KIO₃ = 3Na₂SO₄ + KI，消耗KIO₃溶液体积为b mL。通过计算确定样品中Na₂SO₃的质量分数(写出计算过程)

(5)、滴加酸性KIO₃溶液时，剧烈震荡锥形瓶或者滴加时间过长都会造成所测Na₂SO₃纯度偏低，原因是。

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A．风力发电	B．锂电池供电	C．水力发电	D．太阳能供暖


A.蜡烛燃烧	B.光合作用	C.手机电池工作	D.太阳能板充电

AQI	0~50	51~100	101~150	151~200
空气质量等级	优	良	轻微污染	轻度污染