黑龙江省绥化市2019年中考化学试卷

试卷更新日期：2019-09-04 类型：中考真卷

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一、单选题

  • 1. 下列变化属于化学变化的是（   ）
    A、电灯通电发光 B、水力发电 C、液化石油气燃烧 D、干冰升华

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  • 2. “推动绿色发展、建设美丽中国”是当前工作重点。下列做法不符合这一要求的是（   ）
    A、农业上合理使用农药化肥 B、焚烧方法处理塑料垃圾 C、不任意排放工业废水 D、推广使用清洁能源

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  • 3. 下列实验基本操作正确的是（   ）
    A、 点燃酒精灯 B、 倾倒液体 C、 检查气密性 D、 给液体加热

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  • 4. 下列有关氧气的说法中正确的是（   ）
    A、氧气能支持燃烧，可做燃料 B、铁丝在氧气中燃烧生成三氧化二铁 C、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 D、红磷在空气中燃烧产生大量白雾

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  • 5. 下列符号既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是（   ）
    A、H B、2H C、2N2 D、S

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  • 6. 下列说法中正确的是（   ）
    A、生铁和钢都属于金属材料 B、人呼出的气体中二氧化碳的含量比空气中低 C、酚酞溶液滴入稀盐酸变成红色 D、检查煤气泄漏用明火查看

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  • 7. 在一定条件下，5gA物质和7gB物质恰好完全反应，只生成

    C、D两种物质。若生成6gC，则生成D的质量是（   ）

    A、5g B、6g C、7g D、4g

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  • 8. 如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（   ）

    A、④表示的粒子属于金属元素 B、①表示的粒子在化学反应中易失电子 C、①②③④表示四种不同元素 D、②④所表示的粒子化学性质相似

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  • 9. 下列物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确的一组是（   ）
    A、氧化钙、熟石灰、CaO、氧化物 B、氯化氢、盐酸、HCl、酸 C、氢氧化钠、火碱、NaOH、碱 D、碳酸氢钠、苏打、NaHCO3、盐

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  • 10. 下列食物中富含蛋白质的是（   ）
    A、鸡蛋 B、小米粥 C、黄瓜 D、馒头

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  • 11. 农作物出现倒伏现象，应该施用下列化肥中的（   ）
    A、尿素 B、硝酸铵 C、碳酸钾 D、磷酸二氢铵

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  • 12. 下表是对部分知识的归纳，其中完全正确的一组是（   ）

    A

    B

    用燃烧的方法区分羊毛和涤纶

    用品尝的方法区分糖水和石灰水

    用肥皂水区分软水和硬水

    闻到花香是因为分子不断运动

    催化剂只能加快化学反应速率

    洗涤剂能洗涤油污是因为它有乳化功能

    C

    D

    用工业酒精勾兑白酒

    用小苏打做糕点膨松剂

    用硫酸铜做游泳池消毒剂

    煤、石油、天然气是三大化石燃料

    塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成材料

    分子、原子、离子是构成物质的三种基本粒子
    A、A  B、B   C、C   D、D

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  • 13. 下列图象能正确反映对应操作的是（   ）
    A、 向一定质量的氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液 B、 分别向足量的稀盐酸中加等质量的铁和镁 C、 向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液 D、 向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入过量的锌粉

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二、多选题

  • 14. 对化学反应A+B=C+D的下列说法中正确的是（   ）
    A、若A是稀硫酸，则生成物质中一定有水 B、若C，D是盐和水，则A,B不一定是酸和碱 C、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C,D不可能是两种沉淀 D、若A,B,C,D都是化合物，则该反应不一定是复分解反应

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  • 15. 相等质量的氯化钠、氯化钾、氯化钙，分别与质量相等、质量分数也相等的硝酸银溶液反应，生成沉淀质量（用各物质化学式表示）的大小关系有下列几种猜测，其中正确的是（   ）
    A、NaCl=KCl=CaCl2 B、CaCl2=NaCl＞KCl C、CaCl2＞NaCl=KCl D、NaCl＞CaCl2＞KCl

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三、填空题

  • 16. 用化学用语回答。
    (1)、五氧化二磷。
    (2)、标出氧化铝中铝元素的化合价。
    (3)、氢氧根离子。
    (4)、可用作补钙剂的盐。

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  • 17. 化学与人类生产、生活息息相关，请回答下列问题。
    (1)、烧水用的水壶其手柄所用的塑料应具有。（填“热固性”或“热塑性”）
    (2)、体温计中的金属是。
    (3)、森林着火，设置防火隔离带，其灭火原理是。
    (4)、爱护水资源，一方面要防治水体污染，另一方面要。
    (5)、生活中常用来降低水硬度的方法是。

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  • 18. 金属在生产、生活中有广泛应用。
    (1)、我国深水钻井平台“981”用钢量达3万吨，露出平台的钢、铁很容易生锈，钢铁生锈的条件是 ， 写出一种防止钢铁生锈的方法。
    (2)、写出用盐酸除去铁制品表面铁锈的化学方程式。
    (3)、硫酸铜、硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的金属是。

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  • 19. 在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要地位。
    (1)、金刚石和石墨均是碳元素组成的单质，但两者物理性质差异较大，其原因是构成它们的碳原子不同。
    (2)、活性炭有较强的吸附能力，是因为活性炭具有的结构。
    (3)、在书写具有保存价值的图书档案时，规定使用碳素墨水，其原因是。
    (4)、某有机化合物R在氧气中充分燃烧的化学方程式是2R+5O2  点燃 __ 4CO2+2H2O，则R的化学式为。

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  • 20. 酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。
    (1)、氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液pH值变化如图所示。

    ①根据图示判断该实验是将滴入到中。

    ②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中溶质为（填化学式）。

    (2)、测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH（填“偏大”或“偏小”）
    (3)、用来改良酸性土壤的碱是。

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四、简答题

  • 21. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

    (1)、℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
    (2)、甲中含有少量的乙，可采用方法提纯甲。
    (3)、t1℃时，要配制100g质量分数为10%的甲溶液，需要甲物质的质量为g。
    (4)、t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是。
    (5)、t1℃时，将15g甲物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为。

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五、推断题

  • 22. 实验室内有一包不纯的氯化钾粉末，含有的杂质可能是氯化铜、硝酸钾、硝酸钙、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验。
    (1)、取少许该粉末，加入足量的蒸馏水，使其完全溶解，只得到无色澄清溶液。则杂质一定不含。
    (2)、取（1）中无色溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则杂质一定含有。
    (3)、另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水使其完全溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀，则杂质还一定含有。通过以上三个实验还不能确定含有的杂质是。

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六、实验题

  • 23. 如图是实验室制取气体的相关装置，请回答下列问题。

    (1)、①仪器的名称是。
    (2)、实验室用高锰酸钾制取氧气。若要收集一瓶较纯净的氧气，应选择的发生装置和收集装置是（填装置对应的字母，下同）该反应的化学方程式是 ， 反应的基本类型是。
    (3)、实验室制取二氧化碳，应选择的发生装置是。若用C装置收集二氧化碳气体，验满方法是。

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  • 24. 我国制碱工业采用联合制碱法生产纯碱，其反应原理如下：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3  Δ __ Na2CO3+H2O+CO2↑

    （资料阅读）

    ①通常情况下，浓氨水具有较强的挥发性，易挥发出氨气。氨气是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，排放到空气中会污染空气。

    ②饱和碳酸氢钠溶液不能吸收二氧化碳。

    化学兴趣小组在实验室模拟联合制碱法进行了如下实验：

    Ⅰ．关闭K1 ， 先打开K2通入NH3 ， 调节气流速率，待其稳定后，再打开K1通入CO2。

    Ⅱ．待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通入NH3；一段时间后，关闭K1停止通入CO2。

    Ⅲ．将三颈烧瓶内反应后的混合物过滤，将滤出的固体洗涤、低温干燥，得到碳酸氢钠固体。再将其加热使其完全分解即得纯碱。

    请回答下列问题。

    (1)、写出A装置中反应的化学方程式。
    (2)、B装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是。
    (3)、D装置中生石灰的作用是。
    (4)、C装置中长颈漏斗的作用除了随时添加饱和食盐水，还有作用。有同学认为应该在长颈漏斗内放置浸有稀硫酸的棉花团，其目的是。
    (5)、关闭K2停止通入NH3 ， 还要继续通入一段时间CO2 ， 其目的是。
    (6)、写出副产品氯化铵和熟石灰反应的化学方程式。

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  • 25. 实验室有失去标签的两瓶无色溶液，分别是氢氧化钡溶液和稀硫酸。
    (1)、为了鉴别它们设计如下鉴别方法：先把两瓶溶液分别贴上标签A、B，然后进行实验。

    加入的试剂

    实验现象

    实验结论

    方法1

    锌粒

    A中无明显现象

    B中产生气泡

    A是溶液；

    B是溶液

    方法2

    碳酸钠溶液

    A中；

    B中。
    (2)、化学小组同学对方法2进一步探究，设计了如下实验方案

    溶液C和溶液D混合，可能有以下三种情况：

    ①若有气泡产生，写出反应的化学方程式；

    ②若有沉淀产生，通过现象可推出溶液C中的溶质是；

    ③若无明显现象，混合物E中所含溶质种类最多时，写出所有溶质的化学式。

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  • 26.                           
    (1)、新能源的开发和利用是人类社会可持续发展的重要课题。氢、氧燃料电池是一种新型能源，所用的氧气从空气中获得的方法是。
    (2)、空气中的氧气按体积计算，大约是空气总体积的 15 。氢气可用天然气制取，这种方法制取的氢气中往往混有二氧化碳和一氧化碳，为了证明混合气体中H2、CO2、CO三种气体都存在，一化学实验小组设计以下实验。

    （阅读提示）

    ①实验前，装置内的空气已排尽。

    ②实验过程中的尾气已处理。

    ③无水硫酸铜是白色粉末，吸水后变蓝。

    请回答下列问题。

    ①A装置的作用是。

    ②C装置中的实验现象是。

    ③E装置中盛放的试剂应该是 ， 该装置中发生反应的化学方程式为。

    ④证明氢气存在的实验现象是。

    (3)、另一小组同学利用上述实验装置（把其中的E装置换成装有碱石灰的干燥管），仿照上述实验过程，通过定量的方法确定一氧化碳存在，记录实验数据如下：

    （注：反应生成的水蒸气被D装置完全吸收，不考虑其他水蒸气对实验结果的影响）

    实验前C装置玻璃管内固体总质量/g

    m1

    实验后C装置玻璃管内固体总质量/g

    m2

    实验前D装置总质量/g

    n1

    实验后D装置总质量/g

    n2

    利用如表数据，计算出能证明CO存在的质量关系是。（用m1、m2、n1、n2表示）

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七、计算题

  • 27. 蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2）等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算：
    (1)、C3H7NO2的相对分子质量是。
    (2)、丙氨酸中各元素的质量比C：H：N：O=。
    (3)、丙氨酸中氮元素的质量分数为（结果保留0.1%）
    (4)、8.9g C3H7NO2中含有氢元素的质量是g。

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  • 28. 为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。某同学取固体混合物26.2g，向其中加入219.6g水，使其完全溶解配制成混合溶液。将200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表：

    次数

    第一次

    第二次

    第三次

    第四次

    第五次

    氢氧化钠溶液质量/g

    40

    40

    40

    40

    40

    产生沉淀质量/g

    1.45

    2.9

    m

    5.8

    5.8

    试分析计算。

    (1)、m的值为。
    (2)、固体混合物中硫酸镁的质量分数。（结果保留0.1%）
    (3)、恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。

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