广西南宁市“4N”高中联合体2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2019-09-02 类型：期末考试

进入 出卷网 下载

一、单选题

  • 1. 下列化学用语或模型正确的是（    ）
    A、氯化氢的电子式： B、乙酸乙酯的分子式为：C4H8O2 C、硫离子结构示意图： D、乙烯的结构简式：CH2CH2

    查看试题解析

  • 2. 下列实验操作中，正确的是（ ）
    A、把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pH B、称NaOH固体质量时，将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量 C、苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗 D、浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗

    查看试题解析

  • 3. 下列说法错误的是（    ）
    A、 是同一物质 B、 是同分异构体 C、C17H35COOH和CH3COOH是同系物 D、18O2和16O2互为同位素

    查看试题解析

  • 4. 下列离子方程式书写正确的是（    ）
    A、将过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2OH－=CO32－+H2O B、氯化铝溶液中加入过量浓氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O C、氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－ D、碳酸钙和醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑

    查看试题解析

  • 5. A,B,C,D,E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18，其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A<B<E<D<C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是（    ）
    A、A与E形成的化合物为离子化合物 B、简单离子半径：E<D C、最高价氧化物对应水化物的碱性：C>D D、气态氢化物的稳定性：B<E

    查看试题解析

  • 6. 下列溶液中一定能大量共存的离子组是（      ）
    A、含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42－、Cl－ B、pH＝1的溶液：Na+、K+、CO32－、SO42－ C、含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN－ D、含有大量NO3－的溶液：H+、Fe2+、SO42－、Cl－

    查看试题解析

  • 7. 如图为反应2H2 (g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是（ ）

    A、由H、O原子形成2mol H2O(g)，共吸收1852 kJ能量 B、拆开2molH2 (g)和1mol O2 (g)中的化学键成为H、O原子，共放出1368kJ能量 C、2molH2 (g)和1molO2 (g)反应生成2mol H2O(g)，共放出484 kJ能量 D、2molH2 (g)和1molO2 (g)反应生成2molH2O(l)，共吸收484 kJ能量

    查看试题解析

  • 8. 一定温度下，密闭容器中发生反应4A(s)＋3B(g) ⇌ 2C(g)＋D(g)，经2 min B的浓度减少0.6 mol·L－1 ， 对此反应速率的表示正确的是（    ）
    A、用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1 B、2min末的反应速率v(C)＝0.3mol·L－1·min－1 C、2min内D的物质的量增加0.2mol D、若起始时A、B的物质的量之比为4：3，则2min末A，B的转化率之比为1：1

    查看试题解析

  • 9. 在恒温下使NH2COONH4 (s) ⇌ 2NH (g)+CO2(g)达到平衡，不可以判断该反应达到化学平衡的是（ ）
    A、V正(NH3) =2V逆(CO2) B、密闭容器中氨气的体积分数不变 C、密闭容器中总压强不变 D、密闭容器中混合气体的密度不变

    查看试题解析

  • 10. 把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。对该电池的描述合理的是：①溶液中硫酸的物质的量浓度保持不变；②Cu极上有气泡产生，发生还原反应；③Cu为负极，Zn为正极；④原电池在工作时电子由负极通过溶液流向正极；⑤该装置将化学能转变为电能（    ）
    A、②⑤ B、①③⑤ C、②④⑤ D、④⑤

    查看试题解析

  • 11. NaNO2像食盐一样有咸味，有很强的毒性，误食亚硝酸钠(NaNO2)会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。下列说法正确的是（ ）
    A、该反应的氧化剂为HI B、反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaI C、该反应中每生成1molI2转移2mol电子 D、人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒

    查看试题解析

  • 12. NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C4H8的混合物的质量为ag，下列说法正确的（    ）
    A、燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L B、所含碳氢键数目为2aNA/7 C、所含氢原子总数为3aNA/14 D、所含共用电子对数目为3aNA/14

    查看试题解析

  • 13. 下列叙述中，错误的是（    ）
    A、甲苯与溴在催化剂FeBr3作用下反应，可生成4种一溴代物 B、C4H10的一氯代物共有4种 C、CH3CH2CH3分子中三个碳原子不在一条直线上 D、C8H10中共有4种属于芳香烃的同分异构体

    查看试题解析

  • 14. 下列实验中，对应的实验现象和实验结论都正确且具有因果关系的是（    ）

    选项

    实验方法或操作

    实验现象

    实验结论

    A

    将小块Na放入CuSO4溶液中

    钠浮在水面上四处游动，溶液中有红色沉淀生成

    金属Na比Cu活泼

    B

    在淀粉粉末中加入适量浓硫酸

    淀粉变黑

    浓硫酸具有吸水性

    C

    在AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，然后通入CO2气体

    先出现白色沉淀，后沉淀消失，最后又出现白色沉淀

    Al(OH)3是两性氢氧化物，但不能溶解在某些弱酸中

    D

    将装满氯水的圆底烧瓶倒置在有氯水的水槽中，日光照射

    烧瓶内有气泡向上逸出

    日光照射时，溶解的Cl2逸出
    A、A   B、B   C、C   D、D

    查看试题解析

  • 15. 已知反应FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)△H＞0，（假设△H，△S不随温度变化而变化），下列叙述中正确的是（    ）
    A、高温下为自发过程，低温下为非自发过程 B、任何温度下为非自发过程 C、低温下为自发过程，高温下为非自发过程 D、任何温度下为自发过程

    查看试题解析

  • 16. 25℃时,相同物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是（   ）
    A、(NH4)2SO4 B、(NH4)2Fe(SO4)2 C、NH4HSO4 D、CH3COONH4

    查看试题解析

  • 17. 能说明醋酸是弱电解质的是（    ）
    A、中和10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10mL 1mol/L NaOH溶液 B、用食醋可以除热水瓶内的水垢 C、用浓H2SO4和醋酸钠固体共热可制得醋酸 D、pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5

    查看试题解析

  • 18. MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（    ）
    A、c(M+)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+) B、c(M+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+) C、c(M+)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－) D、c(M+)＞c(H+)＞c(A－)＞c(OH－)

    查看试题解析

二、推断题

  • 19. 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，请用化学用语回答下列问题：

    族

    周期

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0

    2

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    3

    ①

    ③

    ⑤

    ⑨

    ⑩

    4

    ②

    ④
    (1)、在③～⑦元素中，原子半径最大的是（填元素符号）；
    (2)、⑦元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有；
    (3)、写出元素①和⑧的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式：。
    (4)、③、⑤、⑦、⑧所形成的离子，其半径由小到大的顺序是（填离子符号）
    (5)、①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是（填物质化学式），呈两性的氢氧化物是（填物质化学式）；该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为。
    (6)、用电子式表示元素③与⑨形成化合物的过程。
    (7)、写出工业冶炼⑤的化学方程式：。

    查看试题解析

  • 20. 工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。
    (1)、NOx和SO2在空气中存在下列平衡：

    2NO(g）+ O2(g） ⇌ 2NO2(g） △H= -112 kJ·mol-1

    2SO2(g）+ O2 (g) ⇌  2SO3(g） △H= -196 kJ·mol-1

    SO2通常被NO2进一步氧化，生成SO3和一种无色有毒的气体。请写出NO2和SO2反应的热化学方程式。

    (2)、常温下，烟气中SO2被NaOH溶液吸收可得到NaHSO3、Na2SO3等。

    ①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是(写出主要反应的离子方程式），该溶液中c（Na+）2c（SO32－）+c（HSO3－）（填“>”“<”或“=”）。

    ②常温下，0.1mol/L的NaHSO3溶液的pH=6，则c（SO32－）—c（H2SO3）=mol/L（填写准确数值）。

    查看试题解析

  • 21. [选修5——有机化学基础] 合成纤维中目前产量占第一位的是聚酯纤维——涤纶。

    涤纶是聚对苯二甲酸乙二醇酯的商品名，其结构为：

    涤纶的一种合成路线如下：

    (1)、A中官能团的结构式为 ， 反应①、②的反应类型分别为、 ， 有机物B的名称是 ， 反应③可用的试剂为。
    (2)、写出反应⑤的化学方程式：。
    (3)、写出有机物C的同分异构体中，含有苯环，并同时符合下列条件的所有有机物的结构简式：。

    a能发生消去反应   b能与浓溴水反应生成白色沉淀  c核磁共振氢谱有6个峰

    (4)、工业上常用烃F直接氧化来制取有机物E。已知：F的分子式为C8H10 ， 则其结构简式为；F的一种同系物G比F多2个碳原子，其中苯环上只有一个取代基的G的结构有种。

    查看试题解析

三、综合题

  • 22. 甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义。有人模拟用CO和H2合成甲醇，其反应为：CO(g) + 2H2(g) ⇌ CH3OH(g)  △H<0
    (1)、在容积固定为1L的密闭容器内充入2 mol CO和4 mol H2发生上述反应，20min时用压力计监测容器内压强的变化如下：

    反应时间/min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    压强/MPa

    12.4

    10.2

    8.4

    7.0

    6.2

    6.2

    则反应从开始到20min时，以CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO)=mol/(L·min)，该温度下平衡常数K= ， 若平衡后增大压强，则K值(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (2)、在恒温恒容的密闭容器中，不能判定CO(g)+2H2(g) ⇌CH3OH(g) △H<0，反应达到平衡的是___________；
    A、压强保持不变       B、气体的密度保持不变 C、气体平均摩尔质量保持不变       D、速率v（H2）：v（CH3OH）=2：1
    (3)、如图是甲醇燃料电池结构示意图，C是（填“正”或“负”）极，写出此电极的电极反应式。

    (4)、若以该电池为电源，用石墨做电极电解100mL CuSO4溶液，电解一段时间后，两极均收集到11.2L的气体（标准状况下），则原CuSO4溶液的物质的量浓度为mol/L。

    查看试题解析

  • 23. [选修3——物质结构与性质] 元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。
    (1)、在Y的最高价氧化物分子中，Y原子轨道的杂化类型是。
    (2)、Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是；Z的氢化物在固态时的密度比在液态时还小，其原因是；
    (3)、Y与Z可形成YZ42－。

    ①YZ42－的空间构型为(用文字描述)。

    ②写出一种与YZ42－互为等电子体的分子的化学式：。

    (4)、X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2 ， 1 mol该配合物中含有σ键的

    数目为。

    (5)、X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所：

    ①在该晶体中，X离子的配位数为 ， 与Y距离最近且距离相等的Y原子的数目为。

    ②该晶胞的边长为a cm，该晶体的密度为 g·cm-3。

    查看试题解析