专题8：镁、铝及其化合物
试卷更新日期：2019-08-30 类型：一轮复习
一、单选题
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1. 下列物质不能与镁反应的是（ ）A、Cl2 B、N2 C、CO2 D、Ar2. 铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是（ ）A、都有H2O生成 B、都有H2生成 C、都有AlO2－生成 D、都有Al3＋生成3. 在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入过量的氨水，直至溶液中沉淀的量不再改变为止。经过滤、洗涤、干燥、在空气中灼烧，最终剩余固体的成分是 （ ）A、Fe2O3、Al2O3 B、Fe2O3 C、Fe (OH)2、Al(OH)3 D、Fe(OH)3、Al(OH)34. 关于铝及其化合物的离子方程式正确的是（）A、向NaOH溶液中加入铝粉：
B、向AlCl3溶液中通入过量氨气： 
C、向Al(OH)3 中加入NaOH溶液 ：Al(OH)3+OH—→AlO2—+2H2O
D、明矾净水的原理：Al3++3H2O 
Al(OH)3↓+3H+
5. 向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，反应过程中可观察到的现象是（ ）A、有无色气体放出 B、先产生白色沉淀，最后沉淀溶解 C、先产生白色沉淀，最后沉淀不溶解 D、既有无色气体放出，又有白色沉淀生成6. 金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不全是可通过一步反应完成的是（ ）A、Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B、Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 C、Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D、Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)37. 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是（ ）A、n＝17Vc＋m B、5m/3＜p＜17m/9 C、p＝m+cV/125 D、c=1000b/11.2V8. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是（ ）
A、Mg2+、Al3+、Fe3+ B、Na+、Mg2+、Al3+ C、H+、Ba2+、Al3+ D、H+、Mg2+、Al3+9. 下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解” 现象的是（ ）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2； ②向 NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；
③向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液； ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A、①② B、①③ C、①④ D、②③10. 把铝粉和三氧化二铁粉末配成铝热剂，分成两等份。第一份直接投入足量NaOH溶液中，充分反应；第二份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的稀硫酸反应。则前后两种情况下生成气体的体积之比是（相同状况下）。（ ）A、1：1 B、3：2 C、3：4 D、4：311. 将后者逐渐滴入(或通入)前者至过量，先产生沉淀后消失的是（ ）A、AlCl3溶液、氨水 B、H2S溶液、O2 C、Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液 D、FeCl2溶液、NaOH 溶液12. 某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是（）A、 、Na＋、Ba2＋、Cl－ B、Na＋、I－、 、 C、K＋、Cl－、 、 D、Na＋、Mg2＋、 、Cl－13. 现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀物的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为（）
A、1：3 B、2：3 C、6：1 D、3：114. 将一定质量的Mg和Al混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。则下列说法正确的是( )
A、NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L－1 B、Mg和Al的总质量为8g C、硫酸的物质的量浓度为5mol·L－1 D、生成的H2在标准状况下的体积为11.2L15. 向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法错误的是（ ）
A、原混合液中c（SO42-）：c（Cl-）=1：1 B、向D点溶液中通入C02气体，立即产生白色沉淀 C、图中A点沉淀中含有BaSO4和Al（OH）3 D、AB段反应的离子方程式为：Al3++3OH-＝Al（OH）3↓二、填空题
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16. 有A、B、C、D四种均含有铝元素的化合物，它们之间存在如下的反应关系：
①A+NaOH=D+H2O
②B=A+H2O
③C+NaOH（适量）=B+NaCl
④C+D+H2O=B+NaCl
则A是、C是（填化学式）
17. 用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成．①Al与NaOH溶液反应的离子方程式为 ．
②焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是
③经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为 ．
三、综合题
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18. 把河沙跟镁粉按一定质量比例混合均匀（15：24），装入试管中加热，大约1min发生剧烈反应，待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，即产生气泡，并伴有爆鸣声，产生一种气态氢化物．(1)、写出河沙跟镁粉在加热条件下反应的方程式，并标明是放热还是吸热： ， ．(2)、写出生成的混合物放入稀硫酸中发生反应的方程式： ．(3)、写出产生“爆鸣声”的化学方程式： ．19. 某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的几种离子。
a．取少许该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。
b.另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解。生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如下图所示。
根据上述实验和图中数据：(1)、该废水中一定不含有的离子有(填离子符号)；(2)、写出A→B 过程中发生反应的离子方程式：；(3)、该废水中，c(Al3+)=；(4)、①实验室配制100mL2mol/L的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要(填仪器名称)。②下列操作使所配溶液浓度偏大的是(填写字母)。
A．称量用了生锈的砝码
B.将NaOH放在纸张上称量
C.NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D.往容量瓶转移时，有少量液体贱出
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时仰视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
20. 铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质．
回答下列问题：
(1)、反应①可以用于（说出一条）．(2)、②③反应产生等量氢气消耗的NaOH与H2SO4的物质的量之比为 ．(3)、反应④的离子反应的方程式为(4)、用反应⑥制备Al（OH）3 ， 最好是向Al2（SO4）3溶液中滴加 ， 离子方程式为 ．(5)、工业上常用反应⑦制备金属铝，制备过程的方程式是21. 2017年3月21日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3¯、CO32¯、SO42¯中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：
请回答下列问题：
(1)、根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是 ， 一定存在的阳离子是。(2)、写出实验③图像中沉淀开始减少至完全消失阶段发生反应的离子反应方程式：。(3)、分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3＋)的比值为 ， 所得沉淀的最大质量是g。(4)、若通过实验确定原废水中c(Na＋)=0.14 mol·L¯1 ， 试判断原废水中NO3¯是否存在？（填“存在”“不存在”或“不确定”）。若存在，c(NO3¯)=mol·L¯1。（若不存在或不确定则此空不填）四、真题演练
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22. 下列实验现象与实验操作不相匹配的是（ ）
实验操作
实验现象
A
向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置
溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层
B
将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生
C
向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸
有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊
D
向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液
黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变
A、A B、B C、C D、D23. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A、NaCl(aq) Cl2(g) FeCl2(s) B、MgCl2(aq) Mg(OH)2(s) MgO (s) C、S(s) SO3(g) H2SO4(aq) D、N2(g) NH3(g) Na2CO3(s)