专题7：铁及其化合物

试卷更新日期：2019-08-30 类型：一轮复习

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一、单选题

  • 1. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（　　）


    A、赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B、铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C、除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤 D、Fe3+与KSCN溶液产生红色沉淀

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  • 2. 下列说法错误的是（　　）

    A、钠在空气燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是Na2O2 B、铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护内层金属，故铝不需特殊保护 C、铁因在潮湿的空气中形成的氧化物薄膜疏松，不能保护内层金属 D、SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应   

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  • 3. 下列变化不能通过一步反应直接完成的是（    ）
    A、Fe→Fe3+    B、Fe→Fe3O4    C、Al(OH)3→Al2O3    D、Al→Al(OH)3

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  • 4. 一定条件下A、B、C的如图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2 ． 则A、C可能是（   ）

    ①Fe、FeCl3

    ②C、CO2

    ③AlCl3、NaAlO2

    ④NaOH、NaHCO3

    ⑤S、SO3

    ⑥Na2CO3、CO2 ．

    A、②③④⑥ B、②③④⑤⑥ C、①②③④⑥ D、①②③④⑤⑥

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  • 5. 一定条件下，下列各组物质能一步实现如图所示转化关系的是（   ）

    选项

    X

    Y

    Z

    W

      A

    Al

    Al2O3

     NaAlO2

    Al（OH）3

    B

    Fe2O3

    Fe

    FeCl2

    FeCl3

    C

    H2SO4

    SO2

    S

    SO3

    D

    NH3

    N2

    NO

    NO2

    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 6. 常温下，将一定量的铁粉加入到50 mL10mol/L硝酸（①）中，待其充分反应后，收集到的气体换算成标准状况下的体积为4.2L（②），所得溶液能够使淀粉碘化钾溶液变蓝（③），该溶液也能使酸性高锰酸钾褪色（④）。下列说法正确的是（    ）
    A、①中数据表明，硝酸是浓硝酸，因此Fe已经钝化 B、②中数据表明，生成的气体中只有NO2 C、③中现象表明，硝酸一定有剩余 D、④中现象表明，溶液中一定含有Fe2+

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  • 7. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断正确的是（   ）
    A、溶液中一定含Cu2+ B、溶液中不一定含Fe2+ C、剩余固体一定含Cu和Fe D、加入KSCN溶液一定不变红色

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  • 8. 铜片和铁片（均少部分被氧化）一起放入足量的盐酸中充分反应。反应后的溶液中（   ）
    A、一定有Fe3+   B、一定有Fe2+ C、一定有Cu2+   D、一定没有Cu2+

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  • 9. 某同学分别向FeCl3溶液加入以下试剂验证Fe3+的性质，其中不能达到目的的是（   ）
    A、KSCN溶液   B、AgNO3溶液   C、NaOH溶液   D、铁钉

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  • 10. 金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是（   ）
    A、Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B、Fe→Fe（NO3）3→Fe（OH）3→Fe2O3 C、Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4 D、Al-Al2O3→Al（OH）2→AlCl3

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二、填空题

  • 11. 往氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是

    往氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是

    往氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，现象是

    往氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，现象是 ．

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  • 12. 将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应）．试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质．
    (1)、若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是 ， 铜单质（填“一定”或“可能”）存在．
    (2)、若CuCl2有剩余，则容器中还可能有的离子为 ， 铜单质（填“一定”或“可能”）存在．
    (3)、若FeCl3和CuCl2都有剩余，则容器中不可能有的单质是 ， Fe2+（填“一定”或“可能”）存在．

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三、综合题

  • 13. 如图，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的水蒸气，并靠近火焰点燃。

    (1)、写出该反应的化学方程式 ， 氧化剂是。
    (2)、加热烧瓶的作用是 ， 烧瓶底部放了几片碎瓷片，其作用是。干燥管里可装入的试剂是 ， 其作用是。
    (3)、实验开始时应先点燃（填“酒精灯”或“酒精喷灯”）。

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  • 14. 铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示：

    I．回答下列有关问题：        

    (1)、向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是nm。
    (2)、电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，生成FeCl2和CuCl2 ， 制造印刷电路板。写出FeCl3溶液腐蚀铜的化学反应方程式：。检验反应后溶液中还存在Fe3+的试剂是。
    (3)、在下列化学方程式中：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O还原剂是.
    (4)、II．现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag+ ， ②Mg2+ ， ③Fe2+ ， ④Al3+ ， ⑤Fe3+。

    写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是 ， 加铁粉后溶液增重的是 （填写离子符号）

    (5)、向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，现象是 。
    (6)、欲除去FeCl2中FeCl3选用的试剂是 ，  并写出相应离子方程式：。

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  • 15.                       
    (1)、（一）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

    分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，用离子方程式解释其目的。

    (2)、甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为。
    (3)、乙组同学认为甲组的实验不够严谨，请你代表乙组发表改进方案。
    (4)、（二）工业上用赤铁矿（含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等）制备绿矾FeSO4·7H2O的流程如下：

    氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为。

    (5)、向滤渣Ⅰ中加入过量的试剂a为 ， 加入过量试剂b后所得滤渣Ⅲ的主要成分为。
    (6)、操作③需要的玻璃仪器主要包括。
    (7)、操作④需要隔绝空气的主要原因可能是什么？。

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  • 16. 框图中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。

        

    请问答下列问题：

    (1)、反应①-⑤中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（填序号）。

    (2)、反应⑤的化学方程式为。

    (3)、甲与B反应的离子方程式 。

    (4)、在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是

    (5)、在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为：。

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  • 17. 某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应利用”实验，并检验产物的性质：

    (1)、B中与水蒸气发生反应的化学方程式为 ．
    (2)、D中碱石灰的作用是 ．
    (3)、E中实验现象是 ．
    (4)、上述实验结束后，取出B中铁粉反应后的少量固体继续进行如下实验：

    ①B中产物与稀硫酸发生的离子方程式为：。

    ②试剂A是（选填字母）。

    a.NaOH溶液      b酸性KMnO4溶液     c.酚酞    d.氯水

    ③若用电子天平称取铁粉质量为0.1527g，测得生成氢气体积为73.50mL（实验室条件下气体摩尔体积为24.5L/mol）.则参加反应的铁粉占称取铁粉的百分数为（精确到0.1%）。

    ④有同学认为：即使得到了现象1和现象2的实验现象，也不能确定所得固体成分为Fe3O4。你认为该同学持此看法的理由是。

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四、真题演练

  • 18. （14分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途．某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究．回答下列问题：

    (1)、在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化．再向试管中通入空气，溶液逐渐变红．由此可知：、 ．

    (2)、

    为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g．将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g．按下图连接好装置进行实验．

    ①仪器B的名称是 ．

    ②将下列实验操作步骤正确排序（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g．

    a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．关闭K1和K2

    d．打开K1和K2 ， 缓缓通入N2e．称量Af．冷却至室温

    ③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=（列式表示）．若实验时按a、d次序操作，则使x（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

    (3)、

    为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2 ， 缓缓通入N2 ， 加热．实验后反应管中残留固体为红色粉末．

    ①C、D中的溶液依次为（填标号）．C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为 ．

    a．品红b．NaOHc．BaCl2d．Ba（NO3）2e．浓H2SO4

    ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式 ．

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