专题6：物质的量及相关推论
试卷更新日期：2019-08-30 类型：一轮复习
一、单选题
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1. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）A、a g C2H4和C3H6的混合物所含原子总数为
B、常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
C、标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 NA
D、物质的量浓度为0.5 mol·L−1的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为NA
2. 下列各组物质中，所含分子数目不相同的是( )。A、同温同压下，相同体积的N2和H2 B、10 g H2和10 g O2 C、9 g H2O和0.5 mol Br2 D、22 g CO2和3.01×1023个N23. 同温同压下的不同气体其体积可能不相同，其主要原因是（ ）A、粒子大小不同 B、粒子质量不同 C、粒子间距离不同 D、粒子数目不同4. 下列物质所含原子个数由多至少的顺序是（ ）①0.5 mol氨气 ②4g氦气 ③4℃时9mL水 ④0.2mol磷酸钠
A、①④③② B、④③②① C、②③④① D、①④②③5. 同温同压下有两份体积相同的CO2和O3 ， 关于它们的叙述正确的是（ ）A、分子数之比是1∶1 B、原子个数比是3∶2 C、质量比是 1∶1 D、密度之比是1∶16. 下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）A、98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L ，则49%的H2SO4物质的量浓度为9.2mol/L B、当2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的浓度不是1mol•L-1 ， 只有当44.8L(标况)氨气溶于水制得2L氨水时，其浓度才是1mol•L-1 C、只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同 D、50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—浓度与50mL 3mol/L的BaCl2溶液Cl—浓度相等7. 将硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物溶于水，所得溶液中SO42-的浓度为0.20mol/L。向其中加入等体积0.20mol/L的KOH溶液（混合后溶液体积变化忽略不计），生成的白色沉淀质量恰好达到最大值，此时混合溶液中K＋的浓度是 （ ）A、0.40mol/L B、0.1mol/L C、0.225mol/L D、0.20mol/L8. 现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ）A、1：1：1 B、1：2：3 C、3：2：1 D、6：3：29. 某气体的摩尔质量为M g/mol，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。则 表示的是（ ）A、V L该气体的质量（以g为单位） B、1 L该气体的质量（以g为单位） C、1 mol该气体的体积（以L为单位） D、1 L该气体的物质的量（以mol为单位）10. 用20 mL 18.4 mol/L的浓H2SO4与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液加水稀释到100 mL，所得溶液中SO2的浓度为3.18 mol/L，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为（ ）
A、0.50 mol/L B、0.75 mol/L C、1.00 mol/L D、3.18 mol/L11. 下图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（ ）
A、配制500mL4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸125mL B、1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气 C、该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L D、将该硫酸加水配成质量分数49%的溶液时其物质的量浓度等于9.2mol/L12. 向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系错误的是（ ）A、 B、 C、n=m+17Vc D、 m＜p＜13. 向含H2S、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入Cl2 ， 通入Cl2的体积(标准状况)和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是（ ）A、
B、
C、
D、
14. 25℃和101kPa时，甲烷、乙烯和乙炔组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了52mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（ ）A、12.5% B、25% C、50% D、75%15. 某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的（ ）
A、溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+ B、溶液中一定不含CO32-和NO3- ， 一定含有SO42- C、溶液中c（NH4+）=0.3mol·L-1 D、c（H+）：c（Al3+）：c（Mg2+）=1：1：116. 下列有关说法中不正确的是（不考虑盐的水解）（ ）A、同质量，不同密度的N2和CO所含原子数目相等 B、标准状况下，1LO2含p个分子，则NA=22.4pmol-1 C、VLAl2（SO4）3溶液中含amol Al3+ ， 则c（SO42-）= mol·L-1 D、氦气的摩尔质量为Mg·mol-1 ， 则一个氨原子的质量为 g二、填空题
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17. 若agCO含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为 mol﹣1 ．18. 下面是中学化学实验中常见的几种仪器：
A．量筒 B．容量瓶 C．试管 D．圆底烧瓶 E．托盘天平
①其中仪器上要标出使用温度的是（填选项）
②可用作反应容器并能进行加热的是（填选项）
③下列操作，使得实验结果偏小的是（填选项）
A．称取5.2gNaCl固体时，将砝码放在左盘，NaCl固体放在右盘
B．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，转移NaCl溶液前，容量瓶中已有少许蒸馏水
C．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，定容时俯视读数．
D．用量筒量取一定体积的浓硫酸，浓硫酸倒入烧杯后，用蒸馏水继续冲洗量筒内壁并将洗涤液倒入烧杯．
三、综合题
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19.(1)、在一定温度和压强下，1体积X2（g）和3体积Y2（g）化合生成2体积Z（g），则Z气体的化学式是。(2)、A、B两种气体组成的混合气体8.6 g，在标准状况下体积为8.96 L。已知A与B的物质的量之比为3∶1，相对分子质量之比为14∶1，由此可推断A可能是 ， B可能是。(3)、在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积是L，质量是 g。20. 将Cu2O与Fe2O3的混合物共ag加入20.0mL4.00mol·L-1的过量稀硫酸中，充分反应后剩余固体的质量为bg。请计算：(1)、若向反应后的溶液中加入40.0mLNaOH溶液能刚好使溶液中的所有金属离子完全沉淀，则该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为mol·L-1。(2)、若a=7b，则混合物中Cu2O与Fe2O3的物质的量之比为。21. 碘和铁均是人体必需的微量元素。(1)、海带中含有丰富的以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻中提取碘的流程如下：
①上述流程中涉及下列操作，其中错误的是（填标号）
②写出步骤④发生反应的离子方程式： 。
③要证明步骤④所得溶液中含有碘单质，可加入（填试剂名称），观察到 (填现象)说明溶液中存在碘。
(2)、探究铁与稀硝酸的反应。用5.6gFe粉和含有0.3 mol HNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好完全反应，且HNO3只被还原成NO。回答下列问题：①Fe粉与稀硝酸反应生成硝酸铁的化学方程式为 。
②反应结束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量之比n(Fe3+)：n(Fe2+)=。
③标准状况下，生成NO气体的体积为 L（保留两位小数）。
四、真题演练