浙江省杭州市富阳市城区2018-2019学年九年级上学期科学期中试卷(到第2章结束)

试卷更新日期：2019-08-30 类型：期中考试

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一、选择题(每题3分，共60分

1. 下列实验操作中正确的是（）

A、稀释浓硫酸 B、称量氢氧化钠固体 C、向试管中滴加液体 D、倾倒液体

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2. 下列每组物质的名称、俗称、分类三者都正确的物质是（）

A、氯化钠、食盐、盐 B、氢氧化钠、烧碱、盐 C、碳酸钠、纯碱、碱 D、氢氧化钙、生石灰、碱

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3. 归纳和演绎是重要的科学方法。下列归纳或演绎合理的是（）

A、有机物是一类含碳化合物，所以 CH₄、CS₂、 CO₂都是有机物 B、酸和碱能反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸和碱的反应 C、金属 Fe、 Zn能与酸反应生成氢气，所以金属都能与酸反应生成氢气 D、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以水是氧化物

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4. 现有两瓶无标签的澄清无色的液体，一瓶是室温下饱和的NaCl溶液，一瓶是纯净水，下列是探究小组的同学提供的鉴别方法和结论：①用高倍光学显微镜观察，能观察到两种微粒的是NaCl溶液；②用AgNO₃试剂检验，有白色固体出现的是NaCl溶液；③称一称，比较轻的是纯净水；④通电试验，容易导电的是纯净水；⑤分别浸入新鲜菜柄，引起菜柄萎缩的是NaCl溶液；⑥加热蒸发有白色固体出现的是NaCl溶液。其中正确的是（）

A、①②③ B、②⑤⑥ C、②③⑤ D、②④⑥

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5. 下列各组物质能大量共存且形成无色透明溶液的是（）

A、Na₂CO₃、KCl、KNO₃ B、K₂SO₄、BaCl₂、HCl C、FeSO₄、HCl、KCl D、HNO₃、KOH、NaCl

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6. 小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭火器，并进行了如图乙所示的灭火操作，结束后对瓶中残留液进行了如下实验：
①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色；

②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀，则残留液中有大量的（）

A、硫酸钠 B、碳酸钠 C、盐酸 D、氯化钠

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7. 下列认识或说法中正确的是（）

A、电离时能产生H⁺的化合物就是酸 B、可用过量的Cu（OH）₂除去CuSO₄溶液中少量的H₂SO₄ C、常温下可用Fe与AgCl反应制取Ag D、向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，可证明该物质中一定含有CO₃²^﹣

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8. 草酸是一种酸，在自然界中普遍存在，它是一些蔬菜(如菠菜)和草本植物(如秋海棠、芭蕉等)中常有的成分，它在工业中有重要的作用。请根据所学酸的性质推测，草酸不可能具有的化学性质或用途是（）

A、能用于除铁锈 B、能与酸碱指示剂作用 C、能用于除水壶内的水垢 D、能与二氧化碳反应

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9. 科学实验中处处表现了颜色变化美，下列实验中的颜色变化不符合实验事实的是（）

A、将黑色氧化铜放入硫酸溶液中，溶液由无色变为蓝色 B、在氢氧化钠溶液中滴入黄色的氯化铁溶液会观察到生成了红褐色絮状沉淀 C、在滴有石蕊试液的烧碱溶液中，滴加盐酸直至过量，溶液由红色变为紫色，最后呈蓝色 D、在碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液由无色变成红色

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10. 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反位前后溶液中存在的离子种类如图所示(其中“〇”“ ”等表示不同离子).则下列说法正确的是（）

A、〇表示氯离子 B、表示钠离子 C、可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测 D、此反应的实质是和〇结合生成水分子

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11. 下列依据实验目的所设计的实验过程中，不正确的是（）

选项	实验目的	实验设计
A	鉴别碳粉和氧化铜粉末	取样后分别在空气中灼烧
B	鉴别硝酸钾和碳酸钠溶液	取样滴酚酞试液，观察溶液颜色变化
C	除去氯化钠固体中混有的泥沙	溶解，过滤，蒸发
D	除去一氧化碳中少量的二氧化碳	将气体通过灼热的氧化铜粉末

A、A B、B C、C D、D

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12. 下列图象能正确反映其对应关系的是（）

A、向一定量的硝酸钾饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体 B、向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 C、向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸 D、向盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两支试管中，分别加入过量的金属镁和铝

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13. 氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛，提高植物蛋白质的含量。下列化肥中属于氮肥的是（）

A、CO(NH₂)₂ B、Ca₃(PO₄)₂ C、NH₄H₂PO₄ D、K₂SO₄

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14. 下图为氢气还原氧化铜的实验装置图，下列有关分析正确的是（）

A、装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了利于通入氢气 B、在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内的空气 C、待药品完全反应后，需同时撤去酒精灯和通氢气的导管 D、该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验

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15. 向CuSO₄溶液中加入一定量铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液则说法正确的是（）

A、向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生 B、滤渣中一定有Cu，可能有Al C、滤液中一定有Al₂(SO₄)₃ ，可能有 CuSO₄ D、滤液中只有CuSO₄

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16. 下列各组物质的转化设计，能够实现的是（）

A、S $\to_{点燃}^{O_{2}}$ SO_{3 $\overset{H_{2} O}{\to}$}H₂SO₄ B、CuO $\overset{H_{2} O}{\to}$ Cu (OH)_{2 $\overset{H_{2} S O_{4}}{\to}$}CuSO₄ C、Fe $\to_{点燃}^{O_{2}}$ Fe₂O_{3 $\overset{H_{2} S O_{4}}{\to}$}Fe₂(SO₄)₃ D、CaO $\overset{H_{2} O}{\to}$ Ca(OH)₂ $\overset{N a_{2} C O_{3}}{\to}$ NaOH

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17. 某粗盐固体样品中含有少量CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄、MgSO₄和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体：①加过量的NaOH溶液；②加H₂O溶解；③加过量的BaCl₂溶液；④过滤；⑤蒸发；⑥加过量的Na₂CO₃溶液；⑦加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是（　　)

A、②①⑥③④⑦⑤ B、②①③⑥⑦④⑤ C、⑥②①③④⑤⑦ D、②③①⑥④⑦⑤

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18. 某气体可能含有H₂O、CO、H₂中的一种或几种。为了确定其成分，最佳的实验方案是将气体依次通过装置(假设每一步反应均完全彻底)（）

A、甲、乙、丙 B、丙、乙、甲 C、丙、甲、乙、丙 D、丙、甲、丙、乙

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19. 将 40 克质量分数为 10%的氢氧化钡溶液与 20 克质量分数为 20%的盐酸混合后，再加入下列物质：①AgNO₃②Ba(NO₃)₂③NaOH ④Na₂SO₄ ，一定能发生化学反应的是（）

A、①②③ B、①②④ C、②③④ D、①③④

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20. 现有Fe₂O₃、Na₂CO₃溶液、Ba（OH）₂溶液、NaOH溶液、稀H₂SO₄等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应最多有（）

A、4个 B、5个 C、6个 D、7个

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二、填空题 ( 21,22题每空1分，其余每空2分共28分)

21. 药品分类存放是实验室管理的基本要求，某校实验室的药品柜里已存放的部分药品如下

编号

①

②

③

④

⑥

药品

氢氧化钠

氢氧化钙

盐酸

硝酸

二氧化锰

氧化铜

氯化钠

硫酸铜

锌粒

铜片

(1)、若要在每个柜子门上贴上物质类别的标签，则③号柜的标签上应写

(2)、上述柜子中的有些物质间能发生复分解反应，请从柜中选择两种物质，写出它们之间发生的复分解反应的化学方程式

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22. 常温下，氨气（NH₃）为无色有刺激性恶臭气味的气体，密度比空气小，易溶于水。氨气溶于水形成氨水(NH₃·H₂O)，氨水显弱碱性，它能与二氧化碳反应生成碳酸氢铵（NH₄HCO₃）。

(1)、上述对氨气、氨水的描述中，属于物理性质有。（写出两点即可）

(2)、用pH试纸可以粗略测出氨水的酸碱度，测定的方法是。

(3)、碳酸氢铵（NH₄HCO₃）属于类（酸、碱、盐）

(4)、写出氨水(NH₃·H₂O)与二氧化碳反应生成碳酸氢铵（NH₄HCO₃）的化学方程式

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23. 某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：

(1)、小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此酸性土壤，应向农田里施加（填化学式）。

(2)、小红同学用下图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。
I．为了验证反应①，小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成。

II．为了验证反应③能够发生，你选择的物质是。

a．Na₂CO₃ b．HCl c．FeCl₃ d．Ba（NO₃）₂

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24. 合理化处理废水是当前防治废水中的有害或有毒物质对环境造成污染的重要举措。某化学试剂厂甲、乙、丙、丁四个车间排放的废水中，主要成分分别含有FeCl₃、HCl、Na₂CO₃、NaOH的一种。甲车间的废水呈黄色。通过调节废水流量，使乙、丁两个车间废水相对过量，最终排出的废水呈中性。处理过程如图所示，在第①反应池中出现大量的红褐色沉淀，在第②反应池中出现大量的气泡。请回答：

(1)、乙车间排放的废水主要成分是。

(2)、第②个反应池的废水中的溶质是（用化学式表示）。

(3)、写出第③反应池中的化学反应方程式：。

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25. 有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题：

(1)、白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式。

(2)、白色沉淀Ⅱ的化学式。

(3)、原白色固体中含有的物质。

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26. 小金通过图示装置验证CO₂能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO₂的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。

(1)、打开止水夹后观察到的现象是.

(2)、反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除Ca²⁺ 外，还存在的离子有.

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三、实验探究题（42分）

27. 在一次实验中，小张不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有H₂O₂的溶液的试管中，立即有大量的气泡产生。硫酸铜溶液中含有三种粒子（H₂O、SO₄^2-、Cu²⁺），小张想知道硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快。请你和小明一起通过下图所示的三个实验完成这次探究活动，并填空。

(1)、你认为最不可能的是哪一种粒子，理由是；

(2)、要证明另外两种粒子能否加快双氧水分
解的速率，还需要进行实验②和③：在实验

②中加入稀硫酸后，无明显变化。在实验③ 中加入后，会观察到大量的气泡，证明该离子起到了催化作用。

(3)、小聪认为还不能确定硫酸铜是催化剂。首先是实验②和③存在设计上的错误是；另外从催化剂定义上来讲还需通过实验确认它在化学反应前后。

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28. 甲、乙两同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否变质，进行了如下实验。请与他们一起完成探究活动。

【提出问题】氢氧化钠固体是否变质？

【实验探究】甲、乙两同学分别设计了不同方案加以实验。

甲同学的方案及实验：

实验步骤	实验现象与结论
①取少量白色固体于试管中，加水振荡至全部溶解	无色溶液
②用pH试纸测①溶液的pH值	溶液的pH＞7，说明氢氧化钠固体没有变质

乙同学的方案及实验：

实验步骤	实验现象与结论
①取少量白色固体于试管中，加水进行振荡至全部溶解	无色溶液
②向①溶液中加入适量氯化钡溶液	产生白色沉淀，说明氢氧化钠固体已变质

(1)、乙同学认为甲同学的结论不科学，其理由是；

(2)、【拓展应用】氢氧化钠固体应当密封保存。氢氧化钠固体变质的原因是(用化学方程式表示)；

(3)、若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质，应加入适量的(填化学式)溶液除去。

(4)、该氢氧化钠样品是部分变质还是全部变质了呢？为进一步确定是否全部变质，请写出操作步骤、相应的现象及结论。

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29. 某科学课堂围绕“酸碱反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。
【演示实验】将一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。

【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：加入的稀硫酸是否过量？

【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想：稀硫酸可能过量。

【实验探究】为了验证猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，进行如下三个方案的探究。

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想是正确的。

【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出实验中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：①实验操作中的错误是。②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是。

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30. 工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。

【原理思路】利用Na₂CO₃与稀H₂SO₄反应产生CO₂ ，通过CO₂质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。
【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）。装置中，仪器A的名称。
【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差（填序号）。
①加入的稀硫酸量不足 ②装置内空气中的CO₂ 没有排出
③反应产生的CO₂ 未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通
【方案改进】为减少误差，使CO₂ 质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是。（填a、b、c的打开或闭合情况）
【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

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31. 某化学兴趣小组为了探究铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行了如下探究活动：

【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO₄）。

【提出猜想】对这三种金属的活动性顺序提出了如下猜想：

猜想①：Cr＞Al＞Cu 猜想②：Cr＞Cu>Al 猜想③：Al＞Cr＞Cu 猜想④：Al＞Cu＞Cr

(1)、【讨论交流】根据已学的金属活动性顺序和已查阅的资料分析，肯定不能成立的猜想有（填序号）。

(2)、【实验设计及过程】请将表中的内容填写完整。

实验操作

实验现象

实验结论

室温下，将大小相同并打磨光亮的铬片、铝片、铜片分别投入盛有体积相同、溶质质量分数相同的稀硫酸的试管中。

铬片表面产生气泡缓慢，铝片表面产生气泡较快，铜片表面无现象

猜想.

（填序号）成立

(3)、【实验反思】有同学提出探究金属活动性强弱还可以依据“金属与盐溶液是否发生置换反应”来判断。为了验证甲、乙、丙三种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：

① 把甲放入乙的盐溶液中 ②把乙放入丙的盐溶液中 ③把甲放入丙的盐溶液中

你认为该方案中的（填序号）没有必要做。

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32. 小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：

观察对象	现象
①干燥的普通铁丝	没有明显变化
②潮湿的普通铁丝	较多红褐色锈斑
③潮湿的纯铁丝	没有明显变化

步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的O₂从导管a通入U形管(装置气密性良好.药品如图所示)；待U形管内充满O₂后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器收集20mLO₂后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。

步骤2：一段时间后，观察U形普内的铁丝其现象如表所示。

(1)、步骤1中，检查U形管内是否已充满O₂的方法是。

(2)、铁制品锈蚀的条件之一是需要O₂ ，在此实验中能支持此条件的证据是。

(3)、通过对比实险现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是。

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四、分析题，解答题（30分）

33. 浓硫酸具有脱水性，能把小木棍、蔗糖等中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水。

(1)、用小木棍蘸取浓硫酸少许，一段时间后，小木棍上出现的实验现象是。

(2)、在蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）分子中，氢、氧原子个数比是。如果蔗糖完全脱水，则生成C和H₂O的质量比是。

(3)、将44克有机物完全燃烧,生成88克CO₂和36克H₂O(无其他产物).已知该有机物的相对分子质量为88，则44克有机物中含碳元素克，该有机物的化学式为.

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34. 我们生活中常用的铁是通过铁矿石冶炼得来的，现有160吨含Fe₂O₃的质量分数为84%的铁矿石，通过冶炼可得炼出含铁的质量分数为96%的生铁多少吨？

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35. 某学校课外活动小组用3g含有少量CO₂的CO混合气体做CO还原CuO实验，实验装置如图所示，实验数据记录如下表，假定每个反应都完全进行。

实验记录表

实验装置代号	A	B	D
实验前总质量（g）	100	100	100
实验后总质量（g）	100.5	100.5	102.2

试计算：该实验参加反应的CO的质量分数（参加反应的CO占原有CO的比例）。

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36. 钢铁工业是一个国家的支柱产业之一，某同学采集了一些生铁样品（含杂质，杂质不溶于水，不与稀硫酸反应）采用如图-1左图所示装置进行分析。分别称得锥形瓶与棉花的质量为44.1g，生铁样品的质量为9.0g。在锥形瓶中加入足量稀硫酸后，立即开始记录电子天平的示数，记录数据如图-1右图。

请认真分析数据，回答下列问题：

(1)、如图-2所示，小军数据处理的图象中正确的是。

(2)、计算样品中铁的质量分数。

(3)、计算反应后所得溶液中硫酸亚铁的质量分数。

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浙江省杭州市富阳市城区2018-2019学年九年级上学期科学期中试卷(到第2章结束)

一、选择题(每题3分，共60分

二、填空题 ( 21,22题每空1分，其余每空2分共28分)

三、实验探究题 （42分）

四、分析题，解答题（30分）

三、实验探究题（42分）