浙江省杭州市2018-2019 学年九年级上学期科学期中测试试卷（到第2章结束）

试卷更新日期：2019-08-30 类型：期中考试

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一、选择题（每题 3 分，共 60 分）

1. 下列实验中，通过观察实验现象不能达到实验目的的是（）

A、证明蜡烛中含有碳元素 B、证明铁生锈是水和氧气共同作用的结果 C、验证生石灰与水混合后试管中气压变大 D、探究二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，密度比空气大

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2. 芯片是电脑“智能家电”的核心部件，它是以高纯度的单质硅(Si)为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应：
①Si+O₂ $\underline{\underline{Δ}}$ SiO₂ ②Si+2NaOH+X=Na₂SiO₃+2H₂↑

③SiO₂+2C $\underline{\underline{高温}}$ Si+2CO↑④SiO₂+Na₂CO₃ $\underline{\underline{高温}}$ Na₂SiO₃+CO₂↑

下列说法错误的是()

A、④属于氧化还原反应 B、Na₂SiO₃ 中 Si 的化合价为+4 价 C、②中X 的化学式为H₂O D、Si 和 SiO₂ 在一定条件下可以相互转化

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3. 小金做单质金属与氧气反应的实验，根据实验结果得到了如图所示镁、铜与其氧化物的质量关系。图线不重合的原因是（）

A、镁和铜的密度不同 B、实验的误差造成 C、加热不充分，没有完全氧化 D、与等质量的镁和铜化合的氧质量不同

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4. 如图所示，弹簧秤下挂一重物，重物浸没在 Cu(NO₃)₂ 溶液中，稳定时弹簧秤的读数为 F₁ ，再向烧杯中加入适量的锌粉，充分搅拌并静置足够的时间后，溶液的体积未变，此时弹簧秤的读数为 F₂。已知重物与前、后溶液均不发生任何反应，对于 F₁ 和 F₂ 的相对大小，下列说法正确的是（）

A、无法判断 B、F₂＜F₁ C、F₂＞F₁ D、F₂=F₁

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5. 某同学设计了四种实验方案，其中理论上正确，操作上可行的是（）

A、CuO+稀盐酸 →CuCl₂ 溶液+Fe→Cu B、Fe 点燃 →Fe₂O₃+稀H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃ 溶液 C、Zn+稀H₂SO₄→H₂+Cu(OH)₂→Cu D、CaCO₃（块状）+稀硫酸→CO₂+NaOH 溶液→Na₂CO₃ 溶液

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6. 下图象不能正确反映其对应操作的是（）

A	B	C	D

向一定量的稀硫酸中逐滴滴入氢氧化钾溶	等质量的 Zn 块和 Mg 块分别与等体积	向硫酸和硫酸铜混合溶液逐渐加入氢	等质量 CaCO₃ 分别与等体积等质量分
液	等质量分数的稀硫	氧化钠	数的稀盐酸（足量）
	酸（足量）反应		反应

A、A B、B C、C D、D

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7. 下列对化学知识的归纳总结完全正确的是（）

A．归纳物质性质	B．鉴别常见物质
①利用互相刻划来比较铜和黄铜的硬度 ②汽油、洗涤剂都能溶解油污	①区分聚乙烯和聚氯乙烯：灼烧、闻气味 ②区分双氧水和水：加入MnO₂ ，观察现象
C．安全常识	D．化学与农业
①煤气泄漏应立即打开排气扇 ②皮肤上沾上浓硫酸立即涂上烧碱溶液	①波尔多液可用于农作物杀菌 ② 磷肥可使作物枝叶繁茂、叶色浓绿

A、A B、B C、C D、D

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8. 小金同学将稀盐酸分别慢慢滴入装有 Na₂CO₃ 溶液和 NaHCO₃ 溶液的两试管中，他奇怪的发现：装有 NaHCO₃ 溶液的试管中很快产生气泡，而装有 Na₂CO₃ 溶液的试管中开始没有气泡产生，但随着滴入稀盐酸的量增加，才会产生气泡。在 Na₂CO₃ 溶液试管中发生这种现象，你认为主要原因是（）

A、Na₂CO₃ 溶液开始与稀盐酸不反应 B、与 CaCO₃ 和过量CO₂ 水溶液反应类似，Na₂CO₃ 溶液与稀盐酸反应先生成了 NaHCO₃ C、NaHCO₃ 溶液的碱性比Na₂CO₃ 溶液强，与盐酸反应快 D、产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体

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9. 将一定质量的铁粉加至H₂SO₄、MgSO₄ 和CuSO₄ 的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液 M 和滤渣N。下列有关说法中，不合理的是（）

A、滤液M 中一定存在 Fe²⁺ B、滤渣N 的质量一定小于加入铁粉的质量 C、滤渣N 中一定没有单质镁 D、滤液M 中至少含有两种金属阳离子

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10. 小金为比较 Mg、Fe、Cu 三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤，滤液中含有的金属离子可能的组成有①Mg^2＋；②Fe^2＋和 Cu^2＋；③Mg^2＋和 Fe^2＋；④Mg^2＋、Fe^2＋和 Cu^2＋（）

A、①② B、①③ C、②④ D、③④

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11. 向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图（Q点表示恰好完全反应）。其中正确的是（）

A、 B、 C、 D、

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12. 某混合气体由 CO、CO₂、SO₂ 三种气体组成，小金同学查阅资料，①SO₂ 能使品红溶液褪色；②SO₂ 易与高锰酸钾溶液反应而被吸收，并能使其褪色；③SO₂ 能使氢氧化钡溶液和澄清石灰水变浑浊；④CO 和 CO₂ 均不能使品红溶液褪色，也不与高锰酸钾溶液反应。为验证这三种气体，同学们设计并进行如下实验：

下列说法错误的是（）

A、装置A 的作用是检验并吸收二氧化硫 B、能证明气体中含有 CO₂ 的现象是B 中品红不褪色，C 中溶液变浑浊 C、若装置按C→D→A→B→E 的顺序连接，则无法验证的气体是 CO₂ D、原装置中省略D 装置也能达到实验目的

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13. 某废液中只含有 Fe(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂、Ba(NO₃)₂ 三种溶质。为了回收金属、保护环境。小金设计了如图方案（所加试剂均过量）。下列判断正确的是（）

A、固体a 只含有铜 B、X 一定是 Na₂SO₄ C、溶液B 中含有的盐有Ba(NO₃)₂、NaNO₃ D、若回收到 6.4g 固体a，则加入的铁屑质量一定为 5.6g

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14. 农民使用的氮肥硝酸铵中的含氮量经测定为 34.7%，如果其中只含有一种杂质，则这种杂质不可能为（）

A、NH₄HCO₃ B、(NH₄)₂SO₄ C、NH₄Cl D、CO(NH₂)₂

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15. 如图是化学园地中一张表示物质间反应关系的卡片（“——”表示相连的两种物质能够在溶液体系中发生化学反应），其中A、B、C 三处的卡片尚未粘贴，其中甲乙丙三处的卡片尚未贴。下列说法中不正确的是（）

A、A 处贴上的卡片可以是 CuSO₄ 或H₂SO₄ B、B 处贴上的卡片是Ca(OH)₂ C、C 处卡片上的物质一定能与BaCl₂ 发生反应 D、可用 Fe₂O₃ 替换 Fe 的位置

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16. 现有 4 种试剂：①紫色石蕊试液；②稀硫酸；③氢氧化钡溶液；④氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有（不可组内互相反应）（）

A、② B、②③ C、①②③ D、②③④

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17. 下列广告语中，有明显科学性错误的是（）

A、本化肥含磷元素，可以促进幼苗的生长发育 B、本洗衣粉含有蛋白酶，洗涤牛奶留下的污渍效果佳 C、本酸奶含酵母菌，适量饮用有益于人体健康 D、本药品含抗生素，可以治疗细菌性感冒

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18. 有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种．某个科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：①取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲，则白色固体中一定存在的物质是（）

A、碳酸钠 B、硫酸钠 C、硝酸钡 D、氢氧化钠

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19. 如图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系，“一”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示在物质一定条件下的可以转化。从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中，能与B 反应生成D 的物质有：（）

A、2 类 B、3 类 C、4 类 D、5 类

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20. 一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量。小金同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线。下列说法正确的是（）

A、a 至 b 段对应溶液的 pH 逐渐减小 B、b 点对应溶液中的溶质为氯化钠 C、a 至 d 段氯化钠的质量逐渐增大 D、c 点对应溶液中的溶质种类最少

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二、填空题（共 26 分）

21. 化学能帮助我们正确认识和解决身边的许多问题。

(1)、在钢铁表面刷油漆可防止其腐蚀，原因是。

(2)、用水鉴别NaOH、NaCl、CaCO₃ 三种固体物质时，能够鉴别出NaOH 固体所依据的现象是。

(3)、无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。某营养液中硝酸钾、磷酸二氢铵和水的质量比为 4∶1∶95。
①现仅用硝酸钾溶液和磷酸二氢铵配制 100kg 该营养液，则所用的硝酸钾溶液的溶质质量分数为（列出计算式即可）。

②该营养液中的溶质是。

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22. 胃酸过多的病人可以遵医嘱服用复方氢氧化镁片，它的主要有效成分是 Mg(OH)₂ ，其中起抗酸作用的微粒是（填微粒符号）；镁原子和镁离子在原子结构上的不同之处是（合理即可）。

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23.

(1)、在化工生产中，原料往往不能全部转化为产品。工业上常用电解纯净的饱和食盐水的方法制得烧碱溶液，再经过浓缩、蒸发等步骤，最后得到固体烧碱。请推测在空气中放置一段时间的烧碱固体样品中，可能含有的固体杂质是。

(2)、某市有造纸厂、精炼铜厂、海水晒盐厂和硫酸生产厂等，经环保部门对各厂排放的污水检验获知：①造纸厂排放的污水主要含有 NaOH；②精炼铜厂排放的污水主要含有CuSO₄；③海水晒盐厂排放的污水主要含有 MgCl₂；④硫酸厂排放的污水主要含H₂SO₄。现有①NaOH、②CuSO₄、③MgCl₂、④H₂SO₄ 四种溶液，不用其他试剂就能依次鉴别出的顺序为（选填序号）。

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24. 如图所示，围棋棋盘上有五枚棋子，代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、氧化铁、碳酸钠五种物质，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。已知与戊的反应中：甲—戊的反应类型不同于其它几个反应；丙— 戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀。请回答下列问题：

(1)、写出“ 圈” 内相应物质的化学式。甲，戊。

(2)、乙、丙和戊发生的化学方程式，并注明基本反应类型，；，。

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25. 某固体由 Ba²⁺、Cu²⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO ^2-中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl₂ 溶液，过滤后得到 5 克白色沉淀。

②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有 3 克白色沉淀。

③在滤液中滴加AgNO₃ 溶液，产生白色沉淀。

则该固体中一定含有，可能含有。

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26. 某固体由 CuCl₂ 和NaOH 组成。取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水搅拌后，观察到有不溶物存在；再向烧杯中滴加稀盐酸。根据加酸过程中观察到的现象绘制成如图所示的图象。请解释曲线变化的原因、。

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三、实验探究题（本大题共 42 分）

27. 整理实验器材时，小金将还在反应的锌和稀硫酸的残留物，倒入有少量硫酸铜溶液的废液缸中，观察到锌粒表面产生气泡的速度大大加快。对此，他十分好奇：与硫酸铜溶液混合怎么会加快锌和稀硫酸的反应速度？

查阅资料：①相互接触的两种活动性不同的金属，同时放入酸中，活动性较强的金属与酸反应产生氢气的速度会大大加快。②硫酸铜对锌和稀硫酸反应没有催化作用。
小柯根据下表进行实验，观察并记录现象。
组别
第一组
第二组
A
B
C
D
金属
锌片
绑有铜片的锌片
铁片
绑有铜片的铁片
30%硫酸溶液(mL)
20
？
20
20
产生气泡快慢
快
明显加快
慢
明显加快

(1)、第一组实验中“？”处的数据应为。

(2)、为了定量比较产生气体的快慢，可以测量“收集相同体积的氢气所需的时间”或测量，然后进行比较。

(3)、请推测与废液缸中少量硫酸铜溶液混合后，锌粒与稀硫酸反应速度加快的原因。

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28. 有些食品袋里装有一小袋铁粉作保鲜剂，化学兴趣小组对一包使用过且已经生锈的保鲜剂进行探究。

【提出猜想】保鲜剂可能的组成：①只有 Fe₂O₃；②Fe 和 Fe₂O₃ 的混合物。

(1)、【实验探究 1】保鲜剂的成分探究
取保鲜剂样品少量于试管中，加入过量稀盐酸，小组同学根据观察到的现象一致认为猜想②成立，他们观察到的现象是。

(2)、【实验探究 2】保鲜剂中 Fe₂O₃ 含量的探究
称取保鲜剂样品 1.0g 装入硬质玻璃管中，按下图所示的装置进行实验。开始时缓缓通入CO 气体，过一段时间后再加热使其充分反应，待反应完全后，继续通 CO 气体直至玻璃管冷却。

先通入 CO 气体一段时间后再加热的目的是。

(3)、反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：

反应前

反应后

玻璃管和保鲜剂的总质量 128.0g

玻璃管和固体物质的总质量为127.79g

①A 装置中发生反应的化学方程式为。

②分析表中的数据后，得出保鲜剂与反应后固体质量差值 0.21g 是（填标号）。

a.保鲜剂中铁的质量

b.保鲜剂中氧化铁的质量

c.保鲜剂中氧化铁与通过反应生成的铁的质量差

实验结束后，是否要先断开A 与 B 的连接以防止B 中的石灰水倒吸？为什么？。

(4)、【反思评价】上述装置未进行尾气处理，于是对上述装置进行如下图改进。

装置B 的作用是和。

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29. 小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：

步骤 1：利用图甲所示装置，将干燥的O₂ 从导管 a 通入 U 形管（装置气密性良好，药品如图所示）；待 U 形管内充满 O₂ 后，在导管 b 处连接一活塞推至底部的注射器，收集20mLO₂ 后在导管 a 处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。步骤 2：一段时间后，观察U 形管内的铁丝，其现象如表所示。

观察对象	现象
①干燥的普通铁丝	没有明显变化
②潮湿的普通铁丝	较多红褐色锈斑
③潮湿的纯铁丝	没有明显变化

(1)、步骤 1 中，检查 U 形管内是否已充满O₂ 的方法是。

(2)、铁制品的锈蚀条件之一是需要 O₂ ，在此实验中能支持此条件的证据是。

(3)、通过对比实验现象，此实验可得出铁制品锈蚀的条件是。

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30. 氨气的水溶液称为氨水，呈碱性，易挥发，有强烈的刺激性气味。某兴趣小组利用浓氨水和浓盐酸探究分子运动速度与相对分子质量的关系。
方案I：在两玻璃片上同时分别滴加少量相同体积的浓氨水和浓盐酸，将2张湿润的pH试纸分别置于距玻璃片上方15厘米处(如图甲)，比较2张pH试纸变色的时间。

方案II ：将一支约35厘米长的玻璃管水平放置，将一湿润的pH试纸置于玻璃管的中间。在玻璃管两端同时分别滴加2滴浓氨水和浓盐酸后，迅速塞上橡皮塞(如图乙)，观察pH试纸的颜色变化。

(1)、方案I实验中，观察到两液滴间的上方出现白烟。针对此现象，你的合理猜想是。

(2)、请指出方案I的两点不足之处。

(3)、多次进行方案II的实验，均观察到试纸先变蓝色，得出相对分子质量越小分子运动速度越快的结论。为使该结论更具有普遍性，还应继续研究。

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31. 细心的小柯同学在观察老师演示的“氧化铜粉末与稀盐酸反应”的实验时，发现所产生的 CuCl₂ 溶液为绿色，含铜离子的盐溶液一般呈蓝色，这是怎么回事呢？他对此进行了科学探究：
猜想一：生成物中除铜离子外可能还有亚铁离子猜想二：可能与铜离子浓度偏大有关

猜想三：可能是由于温度不同所造成的

(1)、小金向取少量反应后的溶液并加入足量金属锌片，若观察到，则可证明猜想一是错误的。

(2)、小金在不改变所得溶液构成微粒的前提下，向实验结束后的试管中适量加入某种物质，发现溶液呈现蓝色，猜想二正确。则加入的物质应是（填字母）。

A、酒精 B、水 C、硫酸铜溶液 D、氯化铜粉末

(3)、请设计简要的实验方案验证猜想三是否正确。

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32. 了解到钠与水会生成 NaOH 和H₂ 并放出大量热。爱思考的小明和老师交流：钠既能和水反应又能和酸反应，那么当它和不同溶质质量分数的盐酸反应时，反应速度应该差不多。老师带小明到实验室，他们取来等质量且形状一样的钠 8 块，分别放入等量的不同溶质质量分数的盐酸和水中，实验结果如下表：

盐酸溶质质量分数(%)	0	0.18	0.36	1.8	3.6	5.5	11	22
反应时间(s)	20	18	13	11	21	37	65	114

请回答：

(1)、分析数据可得出的结论。这个结果让小明很疑惑，尤其是当盐酸溶质质量分数达到 22%时反应速度明显减慢且出现了少量白色固体。这个白色固体是什么，两者之间有什么必然的联系？老师告诉小明，钙比钠活泼，与水反应却不如钠剧烈，钙与稀硫酸的反应更慢，Ca(OH)₂ 和 CaSO₄ 的溶解度比较小，无法及时溶解的生成物会覆盖在反应物表面阻碍反应。小明有所感悟，他去查阅NaOH 和NaCl 的溶解度，如下表：

温度(℃)	30	40	50
NaOH 溶解度（克）	119	129	145
NaCl 溶解度（克）	36.3	36.6	37

(2)、你认为小明不查阅常温下的溶解度是因为。

(3)、对比NaOH 和NaCl 的溶解度，在老师协助下小明知道白色固体是NaCl，当盐酸溶质质量分数达到 22%时反应速度明显降低的原因是。

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四、解答题（本大题共 32 分）

33. 黄铜是一种常见的合金材料，其作用成分为 Cu、Zn，还含有少量不与酸反应的成分。现向一定质量的黄铜中加入体积为 100mL，密度 ρ=1.2g/mL 的稀硫酸，产生 H₂的质量和硫酸溶液体积的关系如图所示。充分反应后溶液中剩余固体的质量为 27g。

(1)、观察图象，黄铜与硫酸充分反应后，硫酸是否有剩余？（选填“是”或“否”）。

(2)、黄铜中 Zn 的质量分数为多少？（结果精确到 0.1%下同。）

(3)、若往反应后的溶液中滴加溶质质量分数为 26%的 BaCl₂ 溶液至恰好不再产生沉淀时，共消耗 BaCl₂ 溶液 400g，则原硫酸溶液的溶质质量分数为多少？

(4)、为了证明 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序，小金设计了以下实验方案：
小金设计实验方案可行的是（填字母）。

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34. 碳酸氢钠片是一种常用药，能用于治疗胃酸过多，这是因为人体的胃液中含有盐酸，已知：NaHCO₃＋HCl=NaCl＋H₂O＋CO₂↑，为测定药片中碳酸氢钠的含量，小金进行了如下实验：

(1)、小金认为，要测定药片中碳酸氢钠的含量，实验中需要采集两个数据：，。

(2)、小金按如图甲的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。同学们认为，测得碳酸氢钠的质量分数会偏大，原因是。（答出一点即可）。

(3)、为减小实验误差，小金又设计了如图乙的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验，采集的实验数据如表：

实验序号	1	2	3
碳酸氢钠片样品质量/克	3.0	3.0	3.0
反应前总质量/克	193.8	194.6	193.6
反应后总质量/克	192.6	193.6	192.5
二氧化碳质量/克

请计算药片中碳酸氢钠的质量分数。

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35. 实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验：（电子秤示数单位为克）

(1)、计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。

(2)、某同学另取 8 克乙瓶中的固体样品，用 80 克 15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因。

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36. 为测定CuCl₂和FeCl₂组成的混合溶液中FeCl₂的质量分数进行如下实验：

①取200g混合溶液加入足量的AgNO₃溶液，经过滤洗涤、干燥、称量得到143.5gAgCl固体；

②另取原混合溶液各200与含有杂质的废铁用反应(杂质不溶于水，也不参与反应)，共做了五组实验，其实验数据如下表。

实验组别	一	二	三	四	五
混合溶液质量/g	200	200	200	200	200
铁屑质量/g	6	9	12	15	18
析出铜的质量/g	6.4	9.6	m	16	16

请分析计算：

(1)、表中第三组实验的m值为。

(2)、第组实验恰好完全反应。

(3)、铁屑中铁的质量分数为多少? (计算结果精确到0.1%)

(4)、原混合溶液中FeCl₂的质量分数为多少? (计算结果精确到0.1)

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组别	第一组		第二组
组别	A	B	C	D
金属	锌片	绑有铜片的锌片	铁片	绑有铜片的铁片
30%硫酸溶液(mL)	20	？	20	20
产生气泡快慢	快	明显加快	慢	明显加快

反应前	反应后
玻璃管和保鲜剂的总质量 128.0g	玻璃管和固体物质的总质量为127.79g