浙江省嘉兴市2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2019-08-30 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学与社会可持续发展密切相关。下列做法错误的是（）

A、按照国家规定，对生活垃圾进行分类放置 B、干冰、可燃冰属于新能源也属于同种物质 C、植物的秸秆、枝叶和人畜粪便等生物质能可转化为沼气 D、氢气是一种有待大量开发的“绿色能源”

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2. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A、Al³^＋的结构示意图： B、HClO的电子式：H C、中子数为8的氮原子： ${}_{7}^{8}$ N D、二氧化碳分子的比例模型：

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3. 下列物质因发生水解而使溶液呈碱性的是（）

A、HNO₃ B、CuCl₂ C、K₂CO₃ D、NH₃·H₂O

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4. 可用于治疗胃酸过多的物质是（）

A、碳酸氢钠 B、氯化钠 C、氯化钾 D、氢氧化钠

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5. 下列说法错误的是（）

A、电解熔融氯化镁可制取金属镁 B、电解饱和食盐水可制取氯气 C、生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅 D、接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石

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6. 下列说法错误的是（）

A、乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源 B、金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火 C、容量瓶和滴定管使用之前必须检查是否漏水 D、配制浓硫酸、浓硝酸的混酸时，应将浓硝酸沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

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7. 下列说法错误的是（）

A、NaCl晶体属于离子晶体，熔化时离子键被削弱 B、CO₂晶体属于分子晶体，汽化时需克服分子间作用力 C、SiO₂晶体属于原子晶体，熔化时需破坏共价键 D、C₆₀晶体与金刚石均属于原子晶体，其晶体熔点高、硬度大

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8. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、Cl₂与H₂O的反应：Cl₂＋H₂O $\overset{}{⇌}$ 2H^＋＋Cl^－＋ClO^－ B、铜丝插入Fe₂(SO₄)₃溶液中：Cu +Fe³⁺ =Cu²⁺ +Fe²⁺ C、向FeBr₂溶液中通入过量Cl₂：2Br^－+Cl₂=Br₂+2Cl^－ D、向Na₂SiO₃溶液中通入过量CO₂：SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^—

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9. 完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是（）

实验

配制一定物质的量浓度的硫酸溶液

打开止水夹，挤压胶头滴管能够引发喷泉

制取并收集NO₂气体

除去CO₂气体中的HCl气体

装置

或

仪器

A、A B、B C、C D、D

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10. 下列有关叙述错误的是（）

A、相同物质的量的乙醇与乙烯分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量相同 B、甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 C、油脂、蛋白质等天然高分子化合物在一定条件下均能与水发生反应 D、利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

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11. N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、16.25gFeCl₃水解形成的Fe(OH)₃胶体粒子数为0.1N_A B、标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N_A C、pH=1的H₃PO₄溶液中，含有0.1N_A个H⁺ D、10 g的D₂O中含有的质子数与中子数分别为5N_A和4N_A

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12. 已知：氧化锂（Li₂O）晶体形成过程中的能量变化如图所示

下列说法正确的是（）

A、△H₁<0，△H₂>0 B、-△H₅+△H₁ +△H₁ +△H₃+△H₄+△H₆ =0 C、△H₃<0，△H₄<0 D、△H₁+ △H₂+△H₃ +△H₄ =△H₅+△H₆

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13. 着色剂为使食品着色的物质，可增加对食品的嗜好及刺激食欲。红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分，结构如图所示。

下列说法正确的是（）

A、红斑素和红曲素都存在2个手性碳原子 B、一定条件下红斑素和红曲素都能发生加聚和自身的缩聚反应 C、红斑素中含有醚键、羰基、酯键这三种含氧官能团 D、1 mol红曲素最多能与6molH₂发生加成反应

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14. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为23。下列说法错误的是（）
W

X

Y
Z

T

A、原子半径Y>Z，非金属性W<X B、X₂能从T的气态氢化物中置换出T单质 C、W、Y、Z三种元素都能与X元素形成化合物WX₂、YX₂、ZX₂ D、最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y>Z

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15. 在0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH $\overset{}{⇌}$ CH₃COO^－＋H^＋对于该平衡，下列叙述正确的是（）

A、加入少量CH₃COONH₄固体，平衡不移动，c(H⁺)不变 B、加入少量NaOH固体，平衡向正向移动，溶液中c(H⁺)减小 C、加水，平衡向正向移动，c(CH₃COOH)/ c(CH₃COO^－)增大 D、通入少量 HCl气体，平衡逆向移动，溶液中c(H⁺)减少

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16. 常温下，向1L0.1mol·L^-1NH₄Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH₄⁺与NH₃•H₂O的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发，且始终维持常温)，下列说法错误的是（）

A、在M点时，n(OH^-)-n(H⁺) = (a-0.05)mol B、随着NaOH的加入，c(H⁺) / c(NH₄⁺)不断增大 C、M点溶液中水的电离程度比原溶液小 D、当n(NaOH)=0.1mol时，c(OH^-)＞c(Cl^-)-c(NH₃•H₂O)

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17. 从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。下列有关说法正确的是（）

A、灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、玻璃棒 B、氧化过程中发生反应的离子方程式为 2I^-＋H₂O₂ =I₂＋2OH^- C、检验碘单质时，可选用淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝说明海带中含有碘单质 D、分液时，先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞从上口倒出上层液体

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18. 某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，发现断开K₂ ，闭合K₁ ，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K₁ ，闭合K₂ ，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（）

A、断开K₂ ，闭合K₁时，石墨电极上的电极反应式为：2 H^＋+ 2e^－＝H₂↑ B、断开K₁ ，闭合K₂时，铜电极上的电极反应式为：Cl₂+ 2e^－＝2Cl^－ C、甲装置属于燃料电池，该电池正极的电极反应式为：CH₄+10OH^－－8e^－＝CO₃²^－+7H₂O D、甲烷燃料电池的总电极反应式为：CH₄+2O₂ +2NaOH＝Na₂CO₃+3H₂O

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19. 一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl₂(g)

\overset{}{⇌}

COCl₂(g)，其中容器Ⅰ中反应在5 min时达到平衡状态。

容器编号	温度/℃	起始物质的量/mol			平衡物质的量/mol
容器编号	温度/℃	CO	Cl₂	COCl₂	COCl₂
Ⅰ	500	1.0	1.0	0	0.8
Ⅱ	500	1.0	a	0	0.5
Ⅲ	600	0.5	0.5	0.5	0.7

下列说法中正确的是（）

A、容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 mol·L^-1·min^-1 B、该反应正反应为吸热反应 C、容器Ⅱ中起始时Cl₂的物质的量为0.55 mol D、若起始时向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl₂0.8mol，达到平衡时CO转化率大于80%

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20. 某钠盐溶液中可能含有NO₂^-、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、NO₃^-等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH计测得溶液pH大于7

②加入盐酸，产生有色刺激性气体

③加入硝酸酸化的AgNO₃溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体

④加足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。

⑤加足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液，再滴加KSCN溶液，显红色。

则下列说法错误的是（）

A、仅由②中的实验现象可推测一定含有NO₂^- B、根据②③④可确定一定含有NO₂^-、CO₃^2-、Cl^-三种阴离子 C、不能确定是否一定含有NO₃^- D、仅由④即可确定一定不存在SO₄^2-、SO₃^2-

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二、填空题

21. 完成下列填空

(1)、氨分子的电子式是。化合物按系统命名法的名称为。

(2)、写出木炭与浓硝酸加热反应的化学方程式：。

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三、推断题

22. 有机物A~F的转化关系如下图所示。已知A在标准状况下的密度为1.25g•L^-1 ， D能发生银镜反应，F是难溶于水且有芳香气味的油状液体。

请回答：

(1)、A中官能团名称为。

(2)、C→D的反应类型是。

(3)、A和E一定条件下也可生成F的化学方程式是。

(4)、下列说法正确的是。
A．A和B都能使酸性KMnO₄褪色

B．D和E能用新制氢氧化铜悬浊液检验

C．可以用饱和碳酸钠溶液除去C，E和F混合物中的C，E

D．推测有机物F可能易溶于乙醇

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23. 近来有报道，碘代化合物E与化合物G在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：

已知：①RCN $\overset{H^{+} / H_{2} O}{\to}$ RCOOH

②RCHO+CH₃CHO $\to_{△}^{N a O H / H_{2} O}$ RCH=CHCHO+H₂O

回答下列问题：

(1)、D的结构简式为。

(2)、下列说法正确的是。
A.物质A中最多有5个原子在同一平面内

B.D生成E的反应为取代反应

C.物质G和银氨溶液能发生反应

D.物质Y的分子式为C₁₅H₁₈O₃

(3)、B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为。

(4)、写出同时符合下列条件的D的所有同分异构体的结构简式。
①具有完全相同的官能团，且不含“—O—C≡C—”；

②核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。

(5)、以苯甲醇、乙醛为原料制备F，写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。。

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四、综合题

24.

(1)、Ⅰ.为了探究一种固体化合物甲（仅含3种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：(气体体积已经换算成标准状况下的体积）

请回答：

写出化合物甲的化学式。

(2)、写出形成溶液C的化学方程式：。

(3)、写出气体A通入溶液D中，发生反应的离子反应方程式。

(4)、Ⅱ.近年来化学家又研究开发出了用 H₂和CH₃COOH 为原料合成乙醇（反应Ⅰ），同时会发生副反应Ⅱ。

反应Ⅰ.CH₃COOH(g)+2H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃CH₂OH(g) +H₂O(g) △H₁

反应Ⅱ. CH₃COOH(g)+H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CO(g)+CH₄(g)+H₂O(g) △H₂＞0

已知：乙醇选择性是转化的乙酸中生成乙醇的百分比。请回答：

反应Ⅰ一定条件下能自发进行，则△H₁ 0。（填“＞”或“＜”）

(5)、某实验中控制 CH₃COOH 和 H₂ 初始投料比为 1∶1.5，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：

温度（K）	催化剂	乙酸的转化率（%）	乙醇选择性（%）
573	甲	40	50
573	乙	30	60
673	甲	55	35
673	乙	40	50

①有利于提高CH₃COOH转化为CH₃ CH₂OH平衡转化率的措施有。

A 使用催化剂甲 B 使用催化剂乙

C 降低反应温度 D 投料比不变，增加反应物的浓度

E 增大CH₃COOH和H₂的初始投料比

②673K甲催化剂作用下反应Ⅰ已达平衡状态，测得乙酸的转化率为50%，乙醇的选择性40%，若此时容器体积为 1.0L，CH₃COOH 初始加入量为2.0mol，则反应Ⅰ的平衡常数 K= 。

③表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CH₃COOH转化成CH₃CH₂OH的选择性有显著的影响，其原因是。

(6)、在图中分别画出I在催化剂甲和催化剂乙两种情况下“反应过程-能量”示意图。

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五、实验题

25. 一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)的化学式为[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：

相关信息如下：

①[Cu(NH₃)₂]SO₄·H₂O在溶液中存在以下电离（解离）过程：

[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O=[Cu(NH₃)₄]²⁺+SO₄^2-+H₂O [Cu(NH₃)₄]²⁺ $\overset{}{⇌}$ Cu²⁺+4NH₃

②(NH₄)₂SO₄在水中可溶，在乙醇中难溶。

③[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O在乙醇、水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如图

请根据以上信息回答下列问题：

(1)、方案1的实验步骤为：a．加热蒸发，b．冷却结晶，c．抽滤，d．洗涤，e．干燥。
①步骤1的抽滤装置如图所示，下列有关抽滤操说法作正确的是。

A.完毕后的先关闭水龙头，再拔下导管

B.上图装置中只有一处错误

C.抽滤后滤液可以从上口倒出，也可从支管倒出

D.滤纸应比漏斗内径小且能盖住所有小孔

②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有杂质，产生该杂质的原因是。

(2)、方案2的实验步骤为：a.向溶液C中加入适量， b．抽滤，c．洗涤，d．干燥。
①请在上述空格内填写合适的试剂或操作名称。

②下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是。

A．乙醇 B．蒸馏水 C．乙醇和水的混合液 D．饱和硫酸钠溶液

洗涤的具体操作是：。

③步骤d采用干燥的方法。

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六、计算题

26. 向铜片中加入某浓度的硫酸120mL，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL。再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到标准状况下氢气2.24L，过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.50g。求：

(1)、溶解的铜的质量。

(2)、原硫酸的物质的量浓度。（要求写出简要计算过程）

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