广东省揭阳市2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷
试卷更新日期：2019-08-30 类型：期末考试
一、单选题
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1. 下列说法正确的是（ ）A、为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 B、海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化 C、中国的瓷器驰名世界。我们日常生活中所用到的陶瓷，主要是硅酸盐产品 D、为缓解旱情，可以用干冰或溴化银进行人工降雨2. NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A、46g乙醇中存在的共价键总数为7NA B、1mol甲醇完全燃烧时，转移的电子数为6NA C、标准状况下，22.4L甲烷和22.4L氯仿所具有的微粒数均为NA D、1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA3. 松油醇具有紫丁香味，其酯类常用于香精调制。下图为松油醇的结构，以下关于它的说法正确的是（ ）
A、分子式为C10H19O B、同分异构体可能属于醛类、酮类或酚类 C、与氢气加成后的产物有4种一氯代物 D、能发生取代、氧化、还原反应4. 下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项
实验操作
现象
结论
A
将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中
有大量气泡产生
反应中有NH3产生
B
向AgI悬浊液中滴加NaCl溶液
不出现白色沉淀
更难溶的物质无法转化为难溶的物质
C
向KI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置
溶液上层呈紫色
I－还原性强于Cl－
D
向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液
溶液呈红色
溶液中一定含有Fe2+
A、A B、B C、C D、D5. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，两元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则下列说法正确的是（ ）
A、Z元素的含氧酸是最强酸 B、原子半径：X＞Z C、气态氢化物热稳定性：W＞X D、W与Y可以存在于同一离子化合物中6. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A、图中五点KW间的关系：B>C>A＝D＝E B、若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法 C、若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4 的方法 D、若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝12的KOH等体积混合后，溶液显中性7. 硼氢化物NaBH4(B元素的化合价为+3价)燃料电池(DBFC)， 由于具有效率高、产物清洁无污染和燃料易于储存和运输等优点，被认为是一种很有发展潜力的燃料电池。其工作原理如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A、电池的负极反应为BH4－+2H2O－8e－=BO2－+8H+ B、放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗9.5gNaBH4 C、电池放电时Na+从b极区移向a极区 D、电极a采用MnO2 ， MnO2既作电极材料又有催化作用二、实验题
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8. 某化学小组探究酸性条件下NO3－、SO42－、Fe3+三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。(忽略氧气对反应的影响)
实验记录如下：
实验序号
实验操作
实验现象
I
向A装置中通入一段时间的SO2气体。
A中黄色溶液迅速变成深红棕色，最终变为浅绿色。
II
取出少量A装置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。
加入KSCN溶液后溶液不变色，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀。
III
打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置A中，关闭活塞a。
A中浅绿色溶液最终变为黄色。
IV
取出少量A装置中的溶液，加入KSCN溶液；向A装置中注入空气。
溶液变为红色；液面上方有少量红棕色气体生成。
请回答下列问题：
(1)、配制FeCl3溶液时，常常加入盐酸，目的是(用化学用语和简单文字叙述)：。(2)、资料表明，Fe3+能与SO2结合形成深红棕色物质Fe(SO2)63+ ， 反应方程式为： Fe3+ + 6SO2 Fe(SO2)63+。请用化学平衡移动原理解释实验I中溶液颜色变化的原因。(3)、实验II中发生反应的离子方程式是。(4)、实验III中，浅绿色溶液变为黄色的原因是(用离子方程式表示)。(5)、实验IV中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的化学方程式是。(6)、综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，氧化性强弱是：NO3－>Fe3+>SO42－。请从微粒变化的角度解释。三、工业流程
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9. 硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：
已知生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀
4.2
6.5
1.5
完全沉淀
6.7
9.7
3.7
(1)、写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式：。(2)、取样检验是为了确认Fe3＋是否除净，你的检验方法是。(3)、试剂b是 ， 滤渣c是(均写化学式)。(4)、气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为2NO＋O2=2NO2、。(5)、一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，且n(SO3)∶n(SO2)＝1∶2，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：。(6)、某同学设计了如下图所示的实验装置分别测定生成的SO2、SO3气体的质量和O2气体的体积。此设计有不合理之处，请说明理由：。
四、综合题
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10. 近年来，对“雾霾”的防护与治理成为越来越重要的环境问题和社会问题。雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成。(1)、机动车的尾气是雾霾形成的原因之一，近几年有人提出利用选择性催化剂让汽油中挥发出来的C3H6催化还原尾气中的NO气体，请写出该过程的化学方程式：(2)、到了冬季，我国北方烧煤供暖所产生的废气也是雾霾的主要来源之一。经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，发现能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：
2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH
若① N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH1= ＋180.5 kJ•mol-1
② CO(g) C(s)+1/2O2(g) ΔH2= ＋110.5 kJ•mol-1
③ C (s)+O2(g) CO2(g) ΔH3= －393.5 kJ•mol-1
则ΔH=kJ•mol-1。
(3)、燃煤尾气中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH为4~7之间时电解，硫元素在铅阴极上被电解还原为Na2S2O4。Na2S2O4俗称保险粉，广泛应用于染料、印染、造纸、食品工业以及医学上。这种技术是最初的电化学脱硫技术之一。请写出该电解反应中阴极的电极方程式：。(4)、SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)。若在T1℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2(其中n(SO2)：n(O2)=2：1)，测得容器内总压强与反应时间如图所示：
①该反应的化学平衡常数表达式：K=。
②图中A点时，SO2的转化率为
③计算SO2催化氧化反应在图中B点的压强平衡常数K＝(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)
④若在T2℃，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，则T1T2(填“>”、“<”、“=”)；其中C点的正反应速率vc(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为vc(正) vA(逆) (填“>”、“<”、“=”)。
11. 铜及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题：(1)、铜或铜盐的焰色反应为绿色，该光谱是(填“吸收光谱”或“发射光谱”)。(2)、基态Cu原子中，核外电子占据的最低能层符号是 ， 其价电子层的电子排布式为 ， Cu与Ag均属于IB族，熔点：CuAg (填“>”或“<”)。(3)、[Cu(NH3)4]SO4 中阴离子的立体构型是；中心原子的轨道杂化类型为 ， [Cu(NH3)4]SO4 中Cu2＋与NH3之间形成的化学键称为。(4)、用Cu作催化剂可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛再被氧化成乙酸，等物质的量的乙醛与乙酸中σ键的数目比为。(5)、氯、铜两种元素的电负性如表： CuCl属于(填“共价”或“离子”)化合物。元素
Cl
Cu
电负性
3.2
1.9
(6)、Cu 与Cl 形成某种化合物的晶胞如图所示，该晶体的密度为ρ g·cm－3 ， 晶胞边长为a cm，则阿伏加德罗常数为(用含ρ、a的代数式表示)。
五、推断题
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12. 以苯和乙炔为原料合成化工原料E的路线如下：
回答下列问题：
(1)、以下有关苯和乙炔的认识正确的是。a．苯和乙炔都能使溴水褪色，前者为化学变化，后者为物理变化
b．苯和乙炔在空气中燃烧都有浓烟产生
c．苯与浓硝酸混合，水浴加热55~60℃，生成硝基苯
d．聚乙炔是一种有导电特性的高分子化合物
(2)、A的名称。(3)、生成B的化学方程式为 ， 反应类型是。(4)、C的结构简式为 ， C的分子中一定共面的碳原子最多有个。(5)、与D同类别且有二个六元环结构(环与环之间用单键连接)的同分异构体有4种，请写出其中2种同分异构体的结构简式：。(6)、参照上述合成路线，设计一条以乙炔和必要试剂合成环丙烷的路线：。
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