专题3：氧化还原反应
试卷更新日期：2019-08-29 类型：一轮复习
一、单选题
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1. 《新修本草》中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”。《物理小识》中说：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，下列相关叙述错误的是（ ）A、赤色固体可能是Fe2O3 B、青矾宜密闭保存，防止氧化变质 C、青矾燃烧过程中发生了电子转移 D、“青矾厂气”可能是CO和CO22. 4Ag +2H2S +O2 = 2X +2H2O，下列有关该反应的说法正确的是（ ）A、Ag得到电子 B、X为AgS C、O2被还原 D、每生成1molX转移电子数4NA3. 已知：KClO3+6HCl（浓）→KCl+3Cl2 +3H2O，还原产物与氧化产物物质的量之比为（ ）A、1:6 B、6:1 C、1:5 D、5:14. 下列反应中，通入的气体既作氧化剂又作还原剂的是（ ）A、氯气通入石灰水中 B、二氧化硫通入氢硫酸中 C、乙烯通入溴水中 D、氨气通入氯化铝溶液中5. 下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是（ ）A、H2O2→O2 B、Cu→CuO C、FeCl3→FeCl2 D、KMnO4→MnO26. 在反应3Cl2＋6KOH（浓） KClO3＋5KCl＋3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（ ）A、5：1 B、4：1 C、1：5 D、1：47. 下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）A、CO+H2O CO2+H2 B、CuO+H2 Cu+H2O C、2F2+2H2O═4HF+O2 D、3NO2+H2O═2HNO3+NO8. K2FeO4 是优良的水处理剂，一种制备方法是将 Fe2O3、KNO3、KOH 混合共熔，反应为Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH =2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O。下列关于该反应的说法错误的是（ ）
A、铁元素被氧化，氮元素被还原 B、每生成 1 mol K2FeO4 ， 转移 6 mol e− C、K2FeO4 具有氧化杀菌作用 D、该实验条件下的氧化性：KNO3＞K2FeO49. 下列实验得到的结论正确的是（ ）A、FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，再滴加大量H2O2 ， 溶液出现血红色，后逐渐褪去，可以推断溶液中的Fe2+先转变成Fe3+ ， 然后又转变成Fe2+ B、金属钠与浓盐酸反应比金属钠与水反应速率更慢，可以推断浓盐酸中c（H+）较小 C、Na2SO3溶液中加入过量盐酸，没有气体生成，可以推断盐酸的酸性比H2SO3弱 D、在100mL沸水中加入10gNaHCO3固体，产生大量的气泡，可以推断反应后溶液的碱性比10gNaHCO3固体溶于100mL冷水中形成的溶液的碱性强10. 已知
（石墨） ＝ （金刚石），在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是（ ） 
A、该反应为放热反应 B、金刚石比石墨稳定 C、该反应为氧化还原反应 D、石墨比金刚石稳定11. 已知2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，下列说法正确的是（ ）A、HCl发生了还原反应 B、氧化性：Cl2＞KMnO4 C、该反应中浓HCl只体现了还原性 D、当标准状况下产生22.4L氯气时，转移电子数为2NA12. 现有下列三个氧化还原反应：①2B-+Z2=B2+2Z-②2A2++B2=2A3++2B-③2XO4-+10Z-+16H+=2X2++5Z2+8H2O，根据上述反应，判断下列结论中正确的是（）A、要除去含有A2+、Z-、B-混合溶液中的A2+ ， 而不氧化Z –和B- ， 应加入B2 B、氧化性强弱顺序为：XO4->Z2>A3+>B2 C、X2+是XO4-的氧化产物，B2是B-的还原产物 D、在溶液中不可能发生反应：XO4-+5A2++8H+=X2++5A3++4H2O13. 几种物质在酸性溶液中的还原性强弱顺序如下：SO2＞I－＞Fe2+＞H2O2。据此判断下列反应不能发生的是（ ）A、2Fe3+＋SO2＋2H2O=2Fe2+＋SO42-＋4H+ B、H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2O C、SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI D、2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I214. 常温下在溶液中可发生以下反应： ①2Fe2++ Br2＝2Fe3+ + 2Br− ②2Br−+ Cl2＝Br2 + 2Cl− ③2Fe3+ + 2I−= 2Fe2++ I2。下列说法正确的是（ ）A、铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化 B、反应②中当有1 mol Cl2被氧化时，有2 mol 电子转移 C、氧化性强弱顺序为：Cl2 > I2 > Br2 > Fe3+ D、还原性强弱顺序为：I− > Fe2+ > Br− > Cl−二、填空题
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15. 现有浓度各为1mol•L﹣1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，对下列各情况填空（已知：氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+）．
（1）反应完毕，铁粉有剩余．反应后的溶液中一定含 阳离子．
（2）反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余．反应后的溶液中一定含 阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围是 ；反应后的溶液中可能含 阳离子．
（3）反应完毕后，无固体沉积物存在，反应后的溶液中一定含 和 阳离子．
16. 某研究性学习小组用重铬酸钾测定土壤中的有机质，其反应原理可简化为:2K2Cr2O7+ 3C + 8H2SO4→2Cr2(SO4)3+ 2K2SO4 + 3CO2↑+8H2O(1)、上述反应涉及的元素中，非金属性最强的是 ， 硫原子核外有种运动状态的电子。(2)、干冰属于晶体，该晶体中存在的作用力有、。(3)、该反应的氧化剂是；标准状况下每生成2.24 L CO2转移个电子。(4)、有小组成员用盐酸代替硫酸进行实验，发现产生了黄绿色气体，该气体为。产生该气体的原因是。三、综合题
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17. 重铬酸钠在制革工业、印刷工业、电镀工业等有重要用途，制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的方案1的流程图如图，铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3 ， 还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质。
除此外工厂还有相关改进工艺，制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的方案2如图，采用电化学原理如图所示的装置(电极为石墨)，通过电解提高阳极区溶液的酸性，实现Na2CrO4转化为Na2Cr2O7。
(1)、在方案2中请指明哪端是阴极?(填“左”或“右”)。写出阳极的电极方程式：。(2)、方案1中煅烧前应将铬铁矿充分粉碎，其目的是。灼烧是中学化学中常用的操作方法，如在实验室中将铬铁矿和碳酸钠固体混合物灼烧，下列各实验仪器中不需要的是(填序号)。a.陶瓷坩埚
b.铁坩埚
c.三脚架
d.泥三角
转窑中发生的主要反应除了下面的两个反应外，还有其他反应。
①Na2CO3+Al2O3
2NaAlO2+CO2↑；②FeO·Cr2O3+Na2CO3+O2
Na2CrO4+Fe2O3+。请配平反应②的化学方程式。
请写出其他主要反应方程式：。
(3)、固体Y的化学式为、。(4)、向母液中加入浓硫酸，把铬酸钠转化为重铬酸钠，经两次蒸发，主要是除去(填化学式)，冷却至30-40℃得到产品晶体。洗涤该晶体的溶剂最好是(填序号)。a.蒸馏水 b无水乙醇 c.75%乙醇溶液
(5)、为了测定实验制得的产品中Na2Cr2O7 ， 的含量，称取样品0.140g置于锥形瓶中，加50mL水；再加入2gKI(过量)及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min；然后加入150mL蒸馏水并加入3mL0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL。(假定杂质不参加反应，已知：Cr2O72－+6I－+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32－=2I－+S2O62－)①终点实验现象是。
②该产品中Na2Cr2O7的纯度为。(以质量分数表示)
③若滴定管在滴定前俯视读数，滴定结束后仰视读数，测得样品的纯度将（填“偏高”或“偏低”或“无影响”)
18. 某化学兴趣小组设计了如图所示装置探究氨的还原性，A为氨气的制备装置。完成下列填空：
(1)、中通过加热 固体来制备氨气，除铁架台 含铁夹 和酒精灯外还需用到的是 选填下列仪器编号 。
(2)、补充完整后，有同学认为装置在安全性上还存在缺陷，需要在 填序号 连接图所示装置。之间
b.B-C之间
c.C-D之间
d.D之后
按照改进后的装置进行实验，检验气密性后，先将C处的铂丝加热到红热，再将A处气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯继续反应，可观察到的部分现象为：铂丝保持红热，D中溶液变红。
(3)、中所得混合气体通过B后会产生 ，B中反应的还原剂是。(4)、写出C中 与 反应的化学方程式 ， 可用于判断该反应是放热还是吸热的实验现象是。(5)、使D中石蕊溶液变红的物质是 填写化学式 。(6)、有同学认为，D中溶液内可能含有 ，如何检验。四、真题演练
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19. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（ ）A、蚕丝的主要成分是蛋白质 B、蚕丝属于天然高分子材料 C、“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D、古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物20. 铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：(1)、实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为。(2)、电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式。配制的FeCl3溶液应保持 (填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是。
(3)、溶液中Cu2＋的浓度可采用碘量法测得：①2Cu2＋+5I-＝2CuI↓+I3―； ②I3― + 2S2O32－＝S4O62-+ 3I-
反应①中的氧化剂为。现取20.00 mL含Cu2＋的溶液，加入足量的KI充分反应后，用0.1000mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL，此溶液中Cu2＋的浓度为mol·L-1。
21. 硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：
回答下列问题：
(1)、步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是。(2)、步骤②需要加热的目的是 ， 温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为（填标号）。
(3)、步骤③中选用足量的H2O2 ， 理由是。分批加入H2O2 ， 同时为了 ， 溶液要保持pH小于0.5。(4)、步骤⑤的具体实验操作有 ， 经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。(5)、采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为。