专题2：离子反应

试卷更新日期：2019-08-29 类型：一轮复习

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一、单选题

1. 下列物质在水溶液中的电离或水解方程式书写正确的是（）

A、CH₃COO^－+H₂O=OH^－＋CH₃COOH B、HF+H₂O $⇌_{}^{}$ H₃O^＋＋F^－ C、H₃PO₄ $⇌_{}^{}$ 3H^＋＋PO₄^3- D、NaHCO₃ $⇌_{}^{}$ Na^＋＋H^＋＋CO₃^2-

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2. 向浓氨水中加入生石灰可以制取氨气，以下不会涉及到的反应是（）

A、NH₃·H₂O $\overset{}{⇌}$ NH₃+H₂O B、NH₄⁺+H₂O $\overset{}{⇌}$ NH₃·H₂O+H⁺ C、CaO+H₂O→Ca(OH)₂ D、NH₄⁺+OH^- $\overset{}{⇌}$ NH₃·H₂O

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3. 下列反应能用来表示的是（）

A、澄清石灰水与溶液反应 B、和溶液反应 C、NaOH溶液和溶液反应 D、溶液和HI溶液反应

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4. 以下化学反应的产物种类与反应物的浓度、用量和反应条件均无关的是（）

A、NH₃通入AlCl₃溶液中 B、Cu与硝酸反应 C、CO₂通入NaOH溶液中 D、Na与O₂反应

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5. 在含有大量Na⁺、CO₃^2- 、Cl^-的溶液中，还可能大量共存的离子是（）

A、Ba²⁺ B、NO₃^- C、Ag⁺ D、H⁺

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6. 向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl₃溶液，生成沉淀Al（OH）₃的量随AlCl₃加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）

A、a点对应的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣、HCO₃^﹣ B、b点对应的溶液中：Ag⁺、Ca²⁺、NO₃^﹣、F^﹣ C、c点对应的溶液中：Na⁺、S²^﹣、SO₄²^﹣、Cl^﹣ D、d点对应的溶液中：K⁺、NH₄⁺、I^﹣、CO₃²^﹣

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7. 某澄清水溶液，只可能含有以下离子中的若干种，且各离子物质的量浓度相等（忽略水的电离）：Na⁺、K⁺、Cl^-、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2- ，取少量该溶液于试管，加BaCl₂溶液后出现白色沉淀。一定存在的离子有（）

A、Ba²⁺、Cl^- B、SO₄^2-、Na⁺ C、Na⁺、K⁺ D、CO₃^2-、SO₄^2-

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8. pH=12的某溶液中有关数据如下：

离子	Na⁺	Ba²⁺	$x$	NO₃^-	Cl^-
浓度（mol/L）	1.0×10 $^{- 2}$	1.0×10 $^{- 2}$	y	2.0×10 $^{- 2}$	2.0×10 $^{- 2}$

则 $x$ 和y可能是（）

A、Fe²⁺；1.0×10

^{- 2}

B、K⁺：1.0×10

^{- 2}

C、SO₄^2-：1.0×10

^{- 2}

D、I^-：2.0×10

^{- 2}

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9. 某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Br^－、AlO₂^－、Cl^－、SO₄²^－、CO₃²^－，现进行如下实验：
① 用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。将溶液分为3份。

② 在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。

③ 在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl₄ ，振荡后静置，下层溶液显橙红色。

则下列推断正确的是:（）

A、溶液中一定有K⁺、Br^－、AlO₂^－、CO₃²^－ B、溶液中一定没有NH₄⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Cl^－ C、不能确定溶液中是否有K⁺、Cl^－、SO₄²^－ D、往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否有Cl^－

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二、填空题

10. 书写下列物质在水溶液中的电离方程式：
KCl=
Na₂SO₄=
BaCl₂=
NaHSO₄=
NaHCO₃= ．

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11. 按要求填空

(1)、酸雨的pH<

(2)、制造光导纤维的材料是；三硅酸镁（Mg₂Si₃O₈·11H₂O）用氧化物表示。

(3)、除去NaHCO₃溶液中少量的Na₂CO₃杂质相应的离子方程式为。

(4)、检验SO₄²^－所需要用的试剂。

(5)、用氨气检验氯气泄漏的方程式：。

(6)、配平下列化学方程式：
Zn+HNO₃=NH₄NO₃+Zn(NO₃)₂+H₂O，

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12. 某无色溶液只含下列8种离子中的某几种：Na^＋、H^＋、Mg²^＋、Ag^＋、Cl^－、OH^－、HCO₃^-、NO₃^-。已知该溶液可与Al₂O₃反应，则：
①该溶液与Al₂O₃反应后有Al³^＋生成，则原溶液中一定含有，一定不会含有大量的。
②该溶液与Al₂O₃反应后有AlO₂^-生成，则原溶液中一定含有，可能含有大量的。
③写出该溶液与Al₂O₃反应生成AlO₂^-的离子方程式。

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三、综合题

13. 在Na⁺浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

阳离子	K⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Ba²⁺
阴离子	NO₃^-、CO₃^2-、SiO₃^2-、SO₄^2-

取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀HCl	产生白色沉淀并放出0.56L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4g
Ⅲ	在Ⅱ的滤液中滴加BaCl₂溶液	无明显现象

试回答下列问题：

(1)、实验I能确定一定不存在的阳离子是。

(2)、实验I中生成沉淀的离子方程式为。

(3)、通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“不能确定”)

阴离子	NO₃^-	CO₃^2-	SiO₃^2-	SO₄^2-
c/mol·L^-1

(4)、判断K⁺是否存在，若存在求其最小浓度(若不存在说明理由)。

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四、真题演练

14. 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是（）

A、冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B、冰表面第二层中，H⁺浓度为5×10⁻³mol·L⁻¹（设冰的密度为0.9 g·cm⁻³） C、冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D、冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl $⇌_{}^{}$ H⁺+Cl⁻

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15. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、室温下用稀NaOH溶液吸收Cl₂：Cl₂+2OH⁻=ClO⁻+Cl⁻+H₂O B、用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H₂：Al+2OH⁻= ${AlO}_{2}^{-}$ +H₂↑ C、室温下用稀HNO₃溶解铜：Cu+2 ${NO}_{3}^{-}$ +2H⁺=Cu²⁺+2NO₂↑+H₂O D、向Na₂SiO₃溶液中滴加稀盐酸：Na₂SiO₃+2H⁺=H₂SiO₃↓+2Na⁺

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16. 下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）

	实验现象	离子方程式
A	向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解	$Mg {(OH)}_{2} + 2 {NH}_{4}^{+} {=Mg}^{2 +} + 2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O$
B	向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体	${Fe}^{3 +} + 3 H_{2} O=Fe {(OH)}_{3} ↓ + 3 H^{+}$
C	二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色	$3 {SO}_{2} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 4 H^{+} = 3 {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Mn}^{2 +} + 2 H_{2} O$
D	氧化亚铁溶于稀硝酸	$FeO + 2 H^{+} {=Fe}^{2 +} + H_{2} O$

A、A B、B C、C D、D

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17. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、0.1 mol·L⁻¹NaOH溶液：Na⁺、K⁺、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${AlO}_{2}^{-}$ B、0.1 mol·L⁻¹FeCl₂溶液：K⁺、Mg²⁺、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$ C、0.1 mol·L⁻¹K₂CO₃溶液：Na⁺、Ba²⁺、Cl⁻、OH⁻ D、0.1 mol·L⁻¹H₂SO₄溶液：K⁺、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${HSO}_{3}^{-}$

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18. 硼酸（H₃BO₃）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg₂B₂O₅·H₂O、SiO₂及少量Fe₂O₃、Al₂O₃）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)、在95 ℃“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为。

(2)、“滤渣1”的主要成分有。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe³⁺离子，可选用的化学试剂是。

(3)、根据H₃BO₃的解离反应：H₃BO₃+H₂O $⇌_{}^{}$ H⁺+B(OH)⁻₄ ， K_a=5.81×10⁻¹⁰ ，可判断H₃BO₃是酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是。

(4)、在“沉镁”中生成Mg(OH)₂·MgCO₃沉淀的离子方程式为，母液经加热后可返回工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是。

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