初中科学浙教版九年级上册2.2 金属的化学性质
试卷更新日期：2019-08-28 类型：同步测试
一、基础题
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1. 下列金属中，活动性最强的是（ ）A、镁 B、铜 C、锌 D、铝2. 某兴趣小组的同学向一固体中滴加稀盐酸，产生了无色气体，则该小组的四位同学所得结论中不正确的是（ ）A、可能为碳酸盐 B、可能为金属铁 C、可能是合金 D、可能是金属铜3. 铁锈的主要成分为（ ）A、FeSO4 B、Fe2O3 C、FeO D、Fe3O44. 下列措施不能在一定程度上防止金属生锈的是（ ）A、在金属表面涂油或刷漆 B、在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬 C、制成耐腐蚀的合金 D、用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜5. 如图为某文化衫图案，你的美（Mg）偷走我的心（Zn）能发生，是由于镁的（ ）
A、延展性好 B、导电性好 C、导热性好 D、金属活动性比锌强6. 在AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中，加入一定量铁粉充分反应后，有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤纸上的少量金属是（ ）A、Cu B、Ag C、Fe 和 Cu D、Cu和 A g7. 在柠檬中插入两种不同的金属可以制得水果电池。相同条件下，水果电池的电压与两种金属的活动性差异大小有关。下列柠檬电池的两种金属，活动性差异最小的是（ ）A、
B、
C、
D、
8. 小明把足量的X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣中只有X、Z。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A、Y>X>Z B、Y>Z>X C、X>Y>Z D、X>Z>Y9. 某工厂排放的废水中含有较多的硫酸铜，从回收利用和防止重金属污染的角度考虑，切实可行的方案是在废水中加入（ ）A、食盐 B、盐酸 C、碳酸钙 D、铁粉10. 为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某科学兴趣小组设计了如图所示的四个实验，其中不必进行的实验是（ ）
A、
B、
C、
D、
11. “药金”俗称黄铜，是锌和铜的合金，因外形酷似黄金而得名。利用下列厨房用品就能鉴别“药金”为假黄金的是（ ）A、食盐水 B、白醋 C、料酒 D、酱油12. 下列环境中，铁钉表面最容易产生铁锈的是（ ）A、在稀盐酸中 B、在潮湿的空气中 C、在干燥的空气中 D、浸没在植物油中13. 金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关。下列条件下，铁钉的腐蚀速度最快的是（ ）A、
B、
C、
D、
14. 下列方程式中错误的是（ ）A、Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu B、Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ C、Cu + ZnSO4 = Zn+ CuSO4 D、2Cu + O2
2CuO
二、中档题
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15. 将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤。向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象。则滤渣中（ ）A、一定有银，可能有铜和锌 B、一定有银，可能有铜，一定没有锌 C、一定有银和铜，可能有锌 D、一定有银和铜，一定没有锌16. 小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了如图所示的两种不同方法进行检验，这样设计的依据是（ ）
A、铁、铝有不同的物理性质 B、活泼金属易与氧气反应 C、排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来 D、活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来17. 下列现象和事实，可用金属活动性顺序作出合理解释的是（ ）①金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强；
②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强；
③硫酸铜、石灰乳配制农药波尔多液，不宜用铁制容器；
④金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制取氢气。
A、①② B、③④ C、①③④ D、①②③④18. 向AgNO3溶液中加入一定质量的铜锌混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（ ）A、滤液中加入稀HCl，一定有沉淀产生 B、滤渣中加入稀HCl，一定没有气体产生 C、滤渣中一定没有Zn，但一定有Ag、Cu D、滤渣中一定有Ag，可能有Cu、Zn19. 向CuSO4溶液中加入一定量的铁粉充分反应后，下列情况不可能出现的是（ ）A、溶液中有Fe2+ ， 不溶物为Fe、Cu B、溶液中有Fe2+ ， 不溶物为Cu C、溶液中有Fe2+、Cu2+ ， 不溶物为Cu D、溶液中有Fe2+、Cu2+ ， 不溶物为Fe20. 向盛有Fe（NO3）2、AgNO3的溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液两部分：(1)、滤渣中一定含有的金属是；(2)、请写出Zn粉与AgNO3溶液反应的化学方程式21. 一些金属易生锈，某小组同学设计如下实验，对金属锈蚀进行探究。取5枚去油去锈的洁净铁钉，分别装入下表的试管中，进行实验。
通过上述实验可知，温度越高铁钉生锈速率越（填“慢”或“快”）；在（填“酸性”、“碱性”或“中性”）环境中铁钉生锈速率较快。实验
图示
生锈
时间
8min
较长时间不生锈
5min
3min
1min
三、拓展题
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22. 某兴趣小组为探究锡纸中的金属成分（锡纸中以一种金属为主，其它成分对实验无干扰），开展了以下探究活动。
【提出问题】锡纸中的金属是什么？
【建立猜想】根据锡纸有银白色金属光泽，并结合金属活动性、价格等因素，猜想其中的金属可能是锌、铁、铝、锡中的一种。
【探究过程】
步骤
活动内容
收集证据
分析并得出结论
步骤一
①查阅资料：金属锌在室温下很脆
②取锡纸反复折叠
锡纸未破损
锡纸中金属不是锌
步骤二
用磁铁靠近锡纸
锡纸没有被磁铁吸引
锡纸中金属不是
步骤三
①取锡纸条放入浓度为20%的盐酸中除去可能存在的氧化膜。当观察到现象时，取出锡纸条并用蒸馏水清洗。
②将处理过的锡纸条放入试管中，加入饱和硫酸锌溶液，静置观察。
②中锡纸条表面无明显现象
说明锡纸中的金属活动性比锌弱，则锡纸中金属不是铝，而是锡
【交流评价】小科对实验结论提出质疑：“无明显现象”并不代表没有发生反应，因为铝与硫酸锌反应[2Al+3ZnSO4=3Zn+Al2(SO4)3]生成的金属锌为银白色，与铝颜色相同，因此无法得出结论。请在不改变反应原理的前提下运用定量方法完善实验方案，并根据预期结果得出相应结论： 。
【继续探究】运用完善后的方案进行实验，分析实验结果，得出初步结论：锡纸中金属是铝。