2017年江苏省扬州市中考化学试卷

试卷更新日期：2017-06-26 类型：中考真卷

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一、单项选择题

1. 2017年5月，扬州市启动“公众看环保”活动，下列做法不合理的是（）

A、乱排废水 B、垃圾分类 C、节约用电 D、增加植被

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2. 下列过程仅包含物理变化的是（）

A、光合作用 B、干冰升华 C、煤的燃烧 D、金属锈蚀

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3. 下列物质由离子构成的是（）

A、Al B、H₂O C、CO₂ D、NaCl

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4. 下列物质属于盐的是（）

A、Fe B、CuO C、Na₂CO₃ D、H₂SO₄

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5. 下列物质溶于水，能使溶液温度降低的是（）

A、硝酸铵 B、氧化钙 C、氢氧化钠 D、浓硫酸

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6. 下列为“中国节能”标志的是（）

A、 B、 C、 D、

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7. 下列属于置换反应的是（）

A、2H₂O $\frac{\underline{通电}}{}$ 2H₂↑+O₂↑ B、H₂+CuO $\frac{\underline{加热}}{}$ Cu+H₂O C、S+O₂ $\frac{\underline{点燃}}{}$ SO₂ D、NaOH+HCl=NaCl+H₂O

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8. “高钙牛奶”中的“钙”应理解为（）

A、单质 B、原子 C、分子 D、元素

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9. 下列物质可用作氮肥的是（）

A、K₂SO₄ B、Ca₃（PO₄）₂ C、NH₄HCO₃ D、NaCl

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10. 下列物质呈碱性的是（）

A、血液，pH为7.35～7.45 B、胃液，pH为0.8～1.5 C、牛奶，pH为6.3～6.6 D、苹果汁，pH为2.9～3.3

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11. 瘦西湖工人将赤霉酸（C₁₉H₂₂O₆）注入柳树，以减少柳絮，下列关于赤霉酸的说法正确的是（）

A、C、H原子个数比为12：1 B、相对分子质量为47g C、氢元素的质量分数最小 D、赤霉酸中含47种元素

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12. 下列说法正确的是（）

A、粉笔灰分散到水中形成溶液 B、自来水是纯净物 C、长期饮用硬水有益人体健康 D、水是宝贵的资源

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13. 下列鉴别方法可行的是（）

A、用燃着的木条鉴别CO₂和N₂ B、用水鉴别NaOH固体和CaCO₃固体 C、用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 D、用Na₂CO₃溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸

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14. 下列实验现象的描述正确的是（）

A、灼烧棉纱线，有烧焦羽毛的气味 B、铜片投入稀盐酸，产生大量气体 C、铁丝在纯氧中燃烧，生成白色固体 D、加热“铜绿”，固体变黑

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15. 某反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法正确的是（）

A、反应物与生成物共有3种物质 B、反应后原子个数增多 C、该图可示意CO与O₂的反应 D、反应物中元素的化合价都为0

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二、不定项选择题

16. 下列操作正确的是（）

A、点燃酒精灯 B、溶解NaCl C、点燃镁条 D、加入铜片

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17. 物质甲与乙的溶解度曲线如图所示，下列说法一定正确的是（）

A、常温下，乙易溶于水 B、甲溶液中溶质的质量分数比乙的大 C、从t₂℃降至t₁℃，甲溶液中有晶体析出 D、甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大

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18. 除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作都正确的是（）
序号
物质
杂质
试剂
操作
A
NaCl溶液
CuCl₂
NaOH溶液
洗气
B
MnO₂
KCl
水
过滤
C
CaCO₃
CaO
稀盐酸
过滤
D
CO₂
HCl
NaOH溶液
洗气

A、A B、B C、C D、D

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19. 某实验过程如下：取ag锡粉置于密闭容器中，称得容器和固体的总质量为bg，煅烧使锡粉与O₂充分反应；冷却后打开容器时发现有空气冲入，待容器内气体组成恢复到反应前，称得容器和固体的总质量为cg；取出所有固体，称得固体为dg，则c等于（）

A、d+b+a B、d﹣b﹣a C、d﹣b+a D、d+b﹣a

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20. 分解水制氢的一种原理如图，下列关于该原理的说法正确的是（）

A、反应过程中化合价改变的元素有H、O、S、I B、涉及的反应类型有分解反应和化合反应 C、理论上，每生成16gO₂ ，就能得到2gH₂ D、理论上，每分解18gH₂O，就需向体系内再补充32gSO₂

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三、非选择题

21. 化学用语是学习化学的重要工具．

(1)、写出下列微粒的化学符号：
①钠原子②三氧化二氮分子③5个氢氧根离子④锌离子

(2)、用下列字母序号填空：
a．明矾        b．碘水      c．氮气       d．碳酸氢钠
① 用于净水                   ②用于检验淀粉
③用于治疗胃酸过多           ④用作粮食保护气

(3)、写出下列反应的化学方程式：
①磷与氧气反应
②硫酸铜溶液与氢氧化溶液反应
③碳酸钙分解
④铜与硝酸银溶液反应．

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22. 化学与生活密切相关．

(1)、每100g巧克力中营养成分的含量如表．
蛋白质/g
脂肪/g
糖类/g
矿物质/mg
维生素B/mg
维生素C/mg
总能量/千焦
钙
铁
磷
5
32
51
50
4
120
0.2
﹣
2142
①表中2142千焦能量全部来自糖类吗？（填“是”或“不是”），葡萄糖（C₆H₁₂O₆）完全烧焦后得到黑色物质，说明葡萄糖含元素（填元素符号）．
②摄入元素不足，会导致骨骼疏松，易得佝偻病．铁、磷元素中属于人体必需微量元素的是． ③补充维生素C，选择为宜．（填序号）
a．猪肉      b．青菜       c．纯净水

(2)、2017年，扬州电缆助力我国货运飞船“天舟一号”顺利升空．
①电缆内一般是铜芯，外面包有聚乙烯绝缘层．铜属于，聚乙烯属于．（填序号）
a．金属材料         b．合成材料          c．复合材料
②纯铜制作铜芯电缆，主要是因为．（填序号）
a．密度大            b．色彩鲜艳           c．导电能力强．

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23. 能源和环境一直受到人们关注．

(1)、太阳能和天然气中属于可再生能源的是，属于不可再生能源的是，天然气的主要成分是CH₄ ， CH₄中H的质量分数为． CH₄燃烧主要是将化学能转化为能．

(2)、造成大气中CO₂含量增加的主要原因是．（填序号）
a．动植物的呼吸作用       b．实验室逸出CO₂        c．化石燃料的大量燃烧

(3)、汽车尾气中的CO和NO，在催化剂作用下能转化为CO₂和N₂ ，该反应中CO和NO的分子个数比为．

(4)、下列可用来改良酸性土壤的是．（填序号）
a．熟石灰        b．氯化钠        c．稀硫酸

(5)、下列做法会导致“白色污染”的是．（填序号）
a．丢弃废旧电池         b．随意丢弃废旧塑料        c．使用含铅汽油．

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24. 为测定钢铁中的含碳量，设计如图装置．钢铁样品在装置A中煅烧时，气体产物只有CO₂和SO₂ ．

(1)、钢样处理成粉末的主要目的是，钢样中的Fe₃C煅烧时的化学方程式为Fe₃C+3O₂ $\frac{\underline{煅烧}}{}$ +CO₂ ．

(2)、实验室用KClO₃和MnO₂制备O₂的化学方程式为， MnO₂中Mn的化合价为．

(3)、装置B的作用是，装置B中的现象是．

(4)、装置C的作用是，若无装置C，则测定结果（填“偏大”“无影响”或“偏小”）．

(5)、装置D的作用是，装置E的作用是．

(6)、钢样中加入某物质可降低煅烧温度，为不影响测定结果，该物质在组成上需满足的条件是．

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25. 某工厂以含有FeSO₄和少量H₂SO₄的废水为原料制备FeSO₄•7H₂O的步骤如下：
①调节废水pH；②过滤；③蒸发浓缩；④结晶池中结晶；⑤收集晶体，洗涤、干燥．

(1)、调节废水pH时，适宜加入．（填序号）
a．Fe b．Cu c．Ca（OH）₂

(2)、实验室中，完成过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、和，过滤和蒸发操作中玻璃棒的作用分别是、．

(3)、结晶池底部有一定坡度的主要目的是．

(4)、用冰水洗涤FeSO₄•7H₂O晶体的目的是．低温干燥的目的是．

(5)、结合如图，补充完整由硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO₄•4H₂O的实验方案：蒸发浓缩，，过滤、洗涤、干燥．

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26. 碱式碳酸镁[Mg₂（OH）₂CO₃]和过氧化镁（MgO₂）都是重要化工原料．
Ⅰ．以Mg₂（OH）₂CO₃为原料，制备产品MgO₂的步骤如下：

(1)、煅烧：煅烧Mg₂（OH）₂CO₃得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊，煅烧时反应的化学方程式为．

(2)、转化：向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO+H₂O₂=MgO₂+H₂O，温度升高，说明该反应热量（填“放出”或“吸收”）．其他条件相同，煅烧温度、煅烧时间不同，所得MgO对MgO₂产率（产率= $\frac{产品的实际质量}{产品的理论质量}$ ×100%）的影响分别如图1所示，则最佳的煅烧温度为℃、煅烧时间为小时．

(3)、分离：得到产品．
测定：假设产品中仅少量MgO，某小组设计图2装置，通过测定生成O₂体积，计算MgO₂的质量分数．
已知：a．MnO₂与稀盐酸不反应 b．MgO₂+2HCl=MgCl₂+H₂O₂
c.2MgO₂ $\frac{\underline{加热}}{}$ 2MgO+O₂↑ d．MgO+C $\frac{\underline{高温}}{}$ Mg+CO↑
①仪器M的名称是， MnO₂的作用是．
②相同条件下，能使测定结果更准确．（填图2中“装置A”或“装置B”）
③实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18g•mL^﹣1的浓盐酸配制10%的稀盐酸110g，需要水mL．（水的密度是1g•mL^﹣1 ，计算结果保留一位小数）
④经讨论，该小组又设计了下列3种方案，分别取5.0g产品进行实验，能确定MgO₂质量分数的是．（填序号）
a．加热，使MgO₂完全分解，测出剩余固体的质量
b．与足量炭粉在高温下充分反应，测出生成Mg的质量
c．先加足量稀盐酸，再加足量NaOH溶液，充分反应，测出Mg（OH）₂质量
Ⅱ．MgCl₂是制备Mg₂（OH）₂CO₃的原料，现用含碳酸镁84%的菱镁矿制备MgCl₂ ，反应如下：MgCO₃+Cl₂+CO $\frac{\underline{高温}}{}$ MgCl₂+2CO₂（设杂质不参加反应）．生产19吨MgCl₂需要这样的菱镁矿多少吨？（写出计算过程）

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序号	物质	杂质	试剂	操作
A	NaCl溶液	CuCl₂	NaOH溶液	洗气
B	MnO₂	KCl	水	过滤
C	CaCO₃	CaO	稀盐酸	过滤
D	CO₂	HCl	NaOH溶液	洗气

蛋白质/g	脂肪/g	糖类/g	矿物质/mg			维生素B/mg	维生素C/mg	总能量/千焦
			钙	铁	磷
5	32	51	50	4	120	0.2	﹣	2142