江苏省镇江市2019年中考化学试卷

试卷更新日期:2019-08-27 类型:中考真卷

一、单选题

  • 1. 下列属于纯净物的是()
    A、食用醋 B、葡萄酒 C、蒸馏水 D、酸牛奶
  • 2. 下列物质的用途主要与其化学性质有关的是()
    A、金刚石用于切割玻璃 B、高粱常用于酿制白酒 C、铜常用来做电线电缆 D、干冰可用作人工降雨
  • 3. 下列化学用语正确的是()
    A、二个氮分子----  2N B、氦气---- He2 C、二硫化碳--- CS2 D、锌离子--- Zn+2
  • 4. 下列做法正确的是()
    A、高温煮沸,杀菌消毒 B、霉变大米,清洗食用 C、深埋电池,消除污染 D、食品防腐,硫磺熏蒸
  • 5. 下列归类正确的是()

    选项

    归类

    内容

    A

    常见的碱

    纯碱、氨水、火碱

    B

    挥发性酸

    浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸

    C

    大气污染物

    PM2.5 、二氧化硫、二氧化碳

    D

    有机高分子材料

    聚乙烯、聚氯乙烯、有机玻璃

    A、A    B、B    C、C    D、D
  • 6. 下图是实验室制取并收集氢气的主要操作,其中错误的是()
    A、检查气密性 B、加入锌粒 C、产生氢气 D、收集氢气
  • 7. 下列实验方法正确的是()
    A、50mL 量筒量取 5.0mL 的水 B、用水电解实验说明水由氢、氧元素组成 C、用活性炭使硬水转化为软水 D、观察颜色区分黄金和黄铜(铜锌合金)
  • 8. 下列排序正确的是()
    A、磷元素的化合价: P2O5 , P,pH3     B、铜元素的质量分数:由大到小CuSCu2OCuO C、使用合金的年代:  D、金属单质的导电性:
  • 9. 下列对实验现象的描述或实验操作正确的是()
    A、镁条在空气中燃烧,产生大量白雾 B、高锰酸钾制取氧气后,试管趁热清洗 C、碘化钾溶液和硝酸银溶液混合,生成黑色沉淀 D、粗盐提纯实验中,待滤悬浊液静置后过滤
  • 10. 下图是甲转化为丁的微观过程。下列说法正确的是()

    A、转化①中原子种类不变,个数改变 B、转化②是化合反应 C、整个过程中共有2种氧化物 D、物质丁是复合肥
  • 11. 下列指定反应的化学方程式正确的是()
    A、酸雨形成的原因 CO2+H2O=H2CO3 B、证明铜的活动性大于银: Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 C、用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多: Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O D、超氧化钾( KO2 )与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气: 2KO2+CO2=K2CO3+O2
  • 12. 电解饱和氯化钠溶液的化学方程式: 2NaCl+2H2O__2NaOH+H2+Cl2 下列说法中错误的是()
    A、Cl2 可用于自来水生产中杀菌消毒 B、农业上常用 NaOH 改良酸性土壤 C、反应中有2种元素化合价发生改变 D、NaCl 可由海水蒸发结晶、精制获得
  • 13. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是()
    A、NaHCO3Na2CO3Ca(OH)2NaOH B、KMnO4O2Cu,CO2Cu2(OH)2CO3 C、Na2CO3H2SO4Na2SO4NH4ClNaCl D、K2SO4Ba(OH)2BaSO4HNO3Ba(NO3)2
  • 14. 下列实验操作能达到实验目的的是()

    选项

    物质

    目的

    主要实验操作

    A

    CO2N2

    鉴别

    分别用燃着的木条试验,观察现象

    B

    CaCl2 溶液中混有少量盐酸

    检验

    取样,滴加 AgNO3 溶液,观察是否产生沉淀

    C

    Na2SO4 溶液中混有少量 MgSO4

    除杂

    加入 Ba(OH)2 溶液至不再产生沉淀,过滤

    D

    KClBaCl2 的混合溶液

    分离

    加入过量的 K2CO3 溶液,过滤、洗涤,再分别向滤渣和滤液中加入适量稀盐酸

    A、A   B、B    C、C    D、D
  • 15. 向 200.0gAgNO3 溶液中加入m克 FeCu 的混合粉末,搅拌,充分反应后过滤、洗涤、干燥得 32.4g 固体。向滤液中滴加 NaCl 溶液,产生白色沉淀。下列说法正确的是()
    A、滤液的质量是 167.6g    B、混合粉末的质量范围是 8.4<m<9.6 C、固体中加入稀盐酸可能会有气体生成    D、AgNO3 溶液的溶质质量分数是 25.5%
  • 16. 下列说法正确的是()
    A、金刚石、石墨、 C60 都是碳单质 B、铝的金属活动性比铁强,所以铁比铝更加耐腐蚀 C、某气体不能使带火星木条复燃,该气体中一定不含氧气 D、使饱和溶液析出晶体,溶质质量和溶质质量分数都一定减小
  • 17. 下列各组溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是()
    A、FeCl3,NaOH,KCl,Ba(NO3)2 B、K2CO3,Ba(OH)2,KOH 、稀 HNO3 C、K2SO4,Na2CO3 、稀 HCl 、稀 HNO3 D、CaCl2,AgNO3,Mg(NO3)2,NaCl

二、多选题

  • 18. T1℃ 时,将等质量的 KNO3 , KCl 分别加入到各盛有 100.0g 水的两个烧杯中,充分搅拌后恢复到 T1℃ ,现象如图1、2所示。下列说法正确的是()

    图1 图2

    A、甲中加入的固体是 KNO3 B、甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液,乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液 C、将甲、乙中的物质混合,充分搅拌,一定有固体剩余 D、若将甲、乙的温度从 T1℃ 升高到 T2℃ ,两溶液中的溶质质量分数相等
  • 19. 有 Fe2(SO4)3H2SO4 的混合溶液 200.0g ,先向其中滴加 BaCl2 溶液,再滴加 8.0 %NaOH 溶液,产生沉淀质量与滴加溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是()

    A、a点溶液呈中性 B、b~c段只发生了1个反应。 C、c点对应的沉淀有2种, m=500 D、原混合溶液中铁、硫元素质量比是 7 : 10
  • 20. 已知 CaSO4+(NH4)2CO3=CaCO3+(NH4)2SO4 右下图为模拟和气处理并得到轻质 CaCO3 的主要流程。下列说法正确的是()

    A、净化时用石灰乳而不用石灰水,是为了充分吸收 SO2 B、净化时反应的化学方程式: Ca(OH)2+SO2+O2=CaSO4+H2O C、沉淀时应先通入 CO2 后,再通入 NH3 ,有利于 CaCO3 的生成 D、由沉淀池中发生的反应可知,溶解性: CaSO4>CaCO3

三、填空题

  • 21. 用化学符号表示:
    (1)、水银
    (2)、2个钠离子
    (3)、人体缺少元素会导致甲状腺疾病。
    (4)、最常用的溶剂
  • 22. 选择下列适当的物质填空(选填序号):

    A.明矾    B.硝酸   C.洗洁精    D.熟石灰     E.硫酸     F.食盐     G.维生素    H.硝酸铵

    (1)、溶于水温度降低的是
    (2)、生活中作乳化剂的是
    (3)、铅蓄电池含有的酸是
    (4)、厨房中作调味品的是
    (5)、可配制波尔多液的是
    (6)、蔬菜,水果中富含有
  • 23. 合金是重要的金属材料.

    (1)、MgAl 按其一定比例熔合后冷却可得到储氢合金材料。该过程属于变化(选填“物理”或“化学”)
    (2)、图中能表示锡铅合金的是(选填“a”“b”或“c”)
  • 24. 根据下图实验,回答问题:

    (1)、FeSO4 中硫元素的化合价为
    (2)、生成红褐色固体的总反应的化学方程式为

    提示:① Fe(OH)2 在空气中极易被氧化。

    ②方程式中 FeSO4 的配平系数为4.

四、流程题

  • 25. 用废铜屑生产硫酸铜晶体 (CuSO45H2O) 的流程如下:

    (1)、“溶解”时需要加热,但温度不宜过高,原因是
    (2)、“系列操作”包括:除杂、蒸发浓缩、、过滤等。过滤时用到的玻璃仪器有烧杯,漏斗、
    (3)、“洗涤”时为减少晶体损失,最好选用(选填序号)。

    a.热水 b.冰水 c.95%的酒精溶液

五、实验题

  • 26. 请结合下图回答问题:

    (1)、仪器名称:① , ②
    (2)、实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集 O2 ,可选用发生装置(选序号)和收集装置D组合,反应的化学方程式为
    (3)、实验室制取 CO2 的化学方程式为 , 用装置C相对于B的优点是CO2 可用装置E收集,理由是
    (4)、实验室用 FeS 和稀 H2SO4 反应制取 H2SH2S 是有毒气体,能溶于水,其水溶液为氢硫酸。

    ①制取 H2S 的化学方程式为

    ②图中“防倒吸装置”应选择(选填“甲”或“乙”)

     

    NaOH 溶液的作用是

六、科学探究题

  • 27. 草酸( H2C2O4 )是一种酸,易溶于水。
    (1)、(一)草酸的化学性质

    草酸溶液的pH7(选填“>”“<”或“=”)。

    (2)、草酸溶液中加入石灰水,生成草酸钙( CaC2O4 )固体,该反应的化学方程式为
    (3)、(二) CaC2O4 热分解探究

    资料: CaC2O4Δ__CaCO3+CO

    兴趣小组成一定量的 CaC2O4 固体,在老师的指导下用下图装置进行实验。

    实验一

    实验二

    实验一:先通入 N2 ,再加热相应固体,一段时间后停止加热,缓缓通入 N2 至试管冷却。

    装置B增重 6.6g ,装置B中发生反应的化学方程式为

    (4)、装置C中观察到的现象,说明反应生成 CO
    (5)、②中温度升高,则剩余固体中含有 , ③中产生2.2g气体。

    将③中溶液蒸发得 CaCl2 固体 22.2g 。

    (6)、结论:

    ①取用的 CaC2O4 固体的质量为g。

    ②结合实验及相关数据,本实验中 CaC2O4 分解的总反应化学方程式为

七、推断题

  • 28. 现有一包固体粉末,可能含有 K2SO4,CuSO4,NaOH,BaCl2,Mg(NO3)2,BaCO3 中的一种或几种。进行如下实验:
    (1)、取少量固体溶于足量水中,过滤得到白色固体A和无色滤液B,则原固体中一定不含有
    (2)、向固体A中加入足量稀盐酸,固体全部溶解,无气泡产生,则原固体中一定含有一定不含有
    (3)、向滤液B中通入 CO2 ,产生白色沉淀,则原固体中一定还含有,一定不含有
  • 29. 如图为某些物质间的转化关系(部分反应条件省略)。A、B、E、F、G均为气体,B能使稀高锰酸钾溶液退色,E、F组成元素相同,且F有毒,G是一种最轻的气体;乙、丁均为黑色的固体氧化物,反应④是工业炼铁的原理;反应②是光合作用。

    (1)、化学式:G , 丙
    (2)、反应①、④的化学方程式:①;④
    (3)、甲一定含有的元素是
    (4)、Fe与蓝色溶液的反应属于反应(填基本反应类型)。

八、综合题

  • 30. 金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。

    (1)、(一)金属的应用和防护

    用不锈钢、合成橡胶、氧化镁等材料制造的飞机轮胎属于材料。

    (2)、航空煤油是飞机的燃料,它主要是由炼制的。
    (3)、铁易生锈,提出防止铁生锈的一种方法
    (4)、特种钢中含有少量 MnMnO2Al 粉混合在高温下反应可得到 Mn ,该反应的化学方程式为
    (5)、Mg(OH)2 受热分解生成高熔点的 MgOMg(OH)2 可用作阻燃剂,其主要原理是(选填序号)。

    a.分解吸热,降低可燃物着火点            b. MgO 覆盖燃烧物,隔绝氧气

    (6)、(二)制备还原性铁粉

    实验室利用废铁屑(含少量 Fe2O3 )为原料制备还原性铁粉的流程如下:

    Fe 粉可使“酸溶”产生的 Fe2(SO4)3 转化为 FeSO4 ,该反应的化学方程式为

    (7)、检验 FeCO3 已洗净的方法:取最后一次洗涤后的滤液,先加入一定量稀盐酸,再滴加溶液,无明显现象。
    (8)、“干燥”时有少量 FeCO3 发生下列转化: FeCO3H2OO2FeOOH+CO2 ,该转化的化学方程式为
    (9)、“焙烧”前,应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合,目的是
    (10)、(三)测定还原性铁粉的组成

    还原性铁粉中含有少量 FexCy ,小组同学在老师的指导下进行以下实验。

    资料:① Fe,FexCy 在加热时与 O2 反应能生成相应氧化物。

    FexCy 不与酸反应。

    实验1:取 29.52g 样品,加入足量稀 H2SO4 ,充分反应后生成 1.00gH2

    实验2:另取 29.52g 样品,按下图进行实验。

    表:装置A和B的质量变化

    装置

    A

    B

    反应前

    300.00

    400.00

    反应后

    m

    400.44

    实验后A中固体全部变为红棕色,装置A、B的质量变化如上表。

    装配好装置后,实验前先要

    装置C的作用是

    FexCy 中, x:y= 。表中m的值是

    反思:若用空气替代 O2 进行实验,测得 x:y 的值偏小,可能的原因是