江苏省镇江市2019年中考化学试卷

试卷更新日期：2019-08-27 类型：中考真卷

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一、单选题

1. 下列属于纯净物的是（）

A、食用醋 B、葡萄酒 C、蒸馏水 D、酸牛奶

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2. 下列物质的用途主要与其化学性质有关的是（）

A、金刚石用于切割玻璃 B、高粱常用于酿制白酒 C、铜常用来做电线电缆 D、干冰可用作人工降雨

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3. 下列化学用语正确的是（）

A、二个氮分子---- $2N$ B、氦气---- ${He}_{2}$ C、二硫化碳--- ${CS}_{2}$ D、锌离子--- ${Zn}^{+2}$

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4. 下列做法正确的是（）

A、高温煮沸，杀菌消毒 B、霉变大米，清洗食用 C、深埋电池，消除污染 D、食品防腐，硫磺熏蒸

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5. 下列归类正确的是（）

选项	归类	内容
A	常见的碱	纯碱、氨水、火碱
B	挥发性酸	浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸
C	大气污染物	${PM}_{2.5}$ 、二氧化硫、二氧化碳
D	有机高分子材料	聚乙烯、聚氯乙烯、有机玻璃

A、A B、B C、C D、D

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6. 下图是实验室制取并收集氢气的主要操作，其中错误的是（）

A、检查气密性 B、加入锌粒 C、产生氢气 D、收集氢气

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7. 下列实验方法正确的是（）

A、用 $50mL$ 量筒量取 $5 .0mL$ 的水 B、用水电解实验说明水由氢、氧元素组成 C、用活性炭使硬水转化为软水 D、观察颜色区分黄金和黄铜（铜锌合金）

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8. 下列排序正确的是（）

A、磷元素的化合价： $\to_{由高到低}^{P_{2} O_{5} {， P，pH}_{3}}$ B、铜元素的质量分数： $\to_{由大到小}^{CuS ， {Cu}_{2} O ， CuO}$ C、使用合金的年代： D、金属单质的导电性：

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9. 下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（）

A、镁条在空气中燃烧，产生大量白雾 B、高锰酸钾制取氧气后，试管趁热清洗 C、碘化钾溶液和硝酸银溶液混合，生成黑色沉淀 D、粗盐提纯实验中，待滤悬浊液静置后过滤

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10. 下图是甲转化为丁的微观过程。下列说法正确的是（）

A、转化①中原子种类不变，个数改变 B、转化②是化合反应 C、整个过程中共有2种氧化物 D、物质丁是复合肥

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11. 下列指定反应的化学方程式正确的是（）

A、酸雨形成的原因 ${CO}_{2} + H_{2} O = H_{2} {CO}_{3}$ B、证明铜的活动性大于银： $Cu + 2 AgCl = 2 Ag + {CuCl}_{2}$ C、用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多： $Al {(OH)}_{3} + 3 HCl = {AlCl}_{3} + 3 H_{2} O$ D、超氧化钾（ ${KO}_{2}$ ）与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气： $2 {KO}_{2} + {CO}_{2} = K_{2} {CO}_{3} + O_{2}$

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12. 电解饱和氯化钠溶液的化学方程式： $2 NaCl + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix} 2 NaOH + H_{2} ↑ + {Cl}_{2} ↑$ 下列说法中错误的是（）

A、 ${Cl}_{2}$ 可用于自来水生产中杀菌消毒 B、农业上常用 $NaOH$ 改良酸性土壤 C、反应中有2种元素化合价发生改变 D、 $NaCl$ 可由海水蒸发结晶、精制获得

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13. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）

A、 ${NaHCO}_{3} \overset{加热}{\to} {Na}_{2} {CO}_{3} \overset{Ca {(OH)}_{2} 溶液}{\to} NaOH$ B、 ${KMnO}_{4} \overset{加热}{\to} O_{2} \overset{Cu, {CO}_{2}}{\to} {Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ C、 ${Na}_{2} {CO}_{3} \overset{稀 H_{2} {SO}_{4}}{\to} {Na}_{2} {SO}_{4} \overset{{NH}_{4} Cl 溶液}{\to} NaCl$ D、 $K_{2} {SO}_{4} \overset{Ba {(OH)}_{2} 溶液}{\to} {BaSO}_{4} \overset{稀 {HNO}_{3}}{\to} Ba {({NO}_{3})}_{2}$

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14. 下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项	物质	目的	主要实验操作
A	${CO}_{2}$ 和 $N_{2}$	鉴别	分别用燃着的木条试验，观察现象
B	${CaCl}_{2}$ 溶液中混有少量盐酸	检验	取样，滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液，观察是否产生沉淀
C	${Na}_{2} {SO}_{4}$ 溶液中混有少量 ${MgSO}_{4}$	除杂	加入 ${Ba(OH)}_{2}$ 溶液至不再产生沉淀，过滤
D	$KCl$ 和 ${BaCl}_{2}$ 的混合溶液	分离	加入过量的 $K_{2} {CO}_{3}$ 溶液，过滤、洗涤，再分别向滤渣和滤液中加入适量稀盐酸

A、A B、B C、C D、D

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15. 向 $200 {.0gAgNO}_{3}$ 溶液中加入m克 $Fe$ 和 $Cu$ 的混合粉末，搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥得 $32 .4g$ 固体。向滤液中滴加 $NaCl$ 溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是（）

A、滤液的质量是 $167 .6g$ B、混合粉末的质量范围是 $8 .4<m<9 .6$ C、固体中加入稀盐酸可能会有气体生成 D、原 ${AgNO}_{3}$ 溶液的溶质质量分数是 $25 .5%$

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16. 下列说法正确的是（）

A、金刚石、石墨、 $C_{60}$ 都是碳单质 B、铝的金属活动性比铁强，所以铁比铝更加耐腐蚀 C、某气体不能使带火星木条复燃，该气体中一定不含氧气 D、使饱和溶液析出晶体，溶质质量和溶质质量分数都一定减小

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17. 下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（）

A、 ${FeCl}_{3},NaOH,KCl,Ba {({NO}_{3})}_{2}$ B、 $K_{2} {CO}_{3} {,Ba(OH)}_{2},KOH$ 、稀 ${HNO}_{3}$ C、 $K_{2} {SO}_{4} {,Na}_{2} {CO}_{3}$ 、稀 $HCl$ 、稀 ${HNO}_{3}$ D、 ${CaCl}_{2} {,AgNO}_{3},Mg {({NO}_{3})}_{2},NaCl$

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二、多选题

18. T₁℃ 时，将等质量的 ${KNO}_{3} ， KCl$ 分别加入到各盛有 $100 .0g$ 水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到 T₁℃ ，现象如图1、2所示。下列说法正确的是（）
图1 图2

A、甲中加入的固体是 ${KNO}_{3}$ B、甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液，乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液 C、将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余 D、若将甲、乙的温度从 T₁℃ 升高到 T₂℃ ，两溶液中的溶质质量分数相等

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19. 有 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 和 $H_{2} {SO}_{4}$ 的混合溶液 $200 .0g$ ，先向其中滴加 ${BaCl}_{2}$ 溶液，再滴加 $8 .0 %$ 的 $NaOH$ 溶液，产生沉淀质量与滴加溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、a点溶液呈中性 B、b~c段只发生了1个反应。 C、c点对应的沉淀有2种， $m=500$ D、原混合溶液中铁、硫元素质量比是 $7 ： 10$

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20. 已知 ${CaSO}_{4} + {({NH}_{4})}_{2} {CO}_{3} {=CaCO}_{3} ↓ + {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 右下图为模拟和气处理并得到轻质 ${CaCO}_{3}$ 的主要流程。下列说法正确的是（）

A、净化时用石灰乳而不用石灰水，是为了充分吸收 ${SO}_{2}$ B、净化时反应的化学方程式： ${Ca(OH)}_{2} {+SO}_{2} {+O}_{2} {=CaSO}_{4} {+H}_{2} O$ C、沉淀时应先通入 ${CO}_{2}$ 后，再通入 ${NH}_{3}$ ，有利于 ${CaCO}_{3}$ 的生成 D、由沉淀池中发生的反应可知，溶解性： ${CaSO}_{4} {>CaCO}_{3}$

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三、填空题

21. 用化学符号表示：

(1)、水银

(2)、2个钠离子

(3)、人体缺少元素会导致甲状腺疾病。

(4)、最常用的溶剂

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22. 选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A．明矾 B．硝酸 C．洗洁精 D．熟石灰 E．硫酸 F．食盐 G．维生素 H．硝酸铵

(1)、溶于水温度降低的是．

(2)、生活中作乳化剂的是

(3)、铅蓄电池含有的酸是．

(4)、厨房中作调味品的是．

(5)、可配制波尔多液的是

(6)、蔬菜，水果中富含有

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23. 合金是重要的金属材料．

(1)、 $Mg ， Al$ 按其一定比例熔合后冷却可得到储氢合金材料。该过程属于变化（选填“物理”或“化学”）

(2)、图中能表示锡铅合金的是（选填“a”“b”或“c”）

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24. 根据下图实验，回答问题：

(1)、 ${FeSO}_{4}$ 中硫元素的化合价为。

(2)、生成红褐色固体的总反应的化学方程式为．
提示：① $Fe {(OH)}_{2}$ 在空气中极易被氧化。

②方程式中 ${FeSO}_{4}$ 的配平系数为4．

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四、流程题

25. 用废铜屑生产硫酸铜晶体 $({CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O)$ 的流程如下：

(1)、“溶解”时需要加热，但温度不宜过高，原因是．

(2)、“系列操作”包括：除杂、蒸发浓缩、、过滤等。过滤时用到的玻璃仪器有烧杯，漏斗、。

(3)、“洗涤”时为减少晶体损失，最好选用（选填序号）。
a．热水 b．冰水 c.95%的酒精溶液

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五、实验题

26. 请结合下图回答问题：

(1)、仪器名称：① ， ②。

(2)、实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集 $O_{2}$ ，可选用发生装置（选序号）和收集装置D组合，反应的化学方程式为

(3)、实验室制取 ${CO}_{2}$ 的化学方程式为，用装置C相对于B的优点是， ${CO}_{2}$ 可用装置E收集，理由是．

(4)、实验室用 $FeS$ 和稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 反应制取 $H_{2} S$ 。 $H_{2} S$ 是有毒气体，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。
①制取 $H_{2} S$ 的化学方程式为

②图中“防倒吸装置”应选择(选填“甲”或“乙”)

③ $NaOH$ 溶液的作用是．

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六、科学探究题

27. 草酸（ $H_{2} C_{2} O_{4}$ ）是一种酸，易溶于水。

(1)、（一）草酸的化学性质
草酸溶液的pH7（选填“>”“<”或“=”）。

(2)、草酸溶液中加入石灰水，生成草酸钙（ ${CaC}_{2} O_{4}$ ）固体，该反应的化学方程式为

(3)、（二） ${CaC}_{2} O_{4}$ 热分解探究
资料： ${CaC}_{2} O_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {CaCO}_{3} + CO ↑$
兴趣小组成一定量的 ${CaC}_{2} O_{4}$ 固体，在老师的指导下用下图装置进行实验。
实验一
实验二
实验一：先通入 $N_{2}$ ，再加热相应固体，一段时间后停止加热，缓缓通入 $N_{2}$ 至试管冷却。
装置B增重 $6.6 g$ ，装置B中发生反应的化学方程式为

(4)、装置C中观察到的现象，说明反应生成 $CO$ 。

(5)、②中温度升高，则剩余固体中含有， ③中产生2.2g气体。
将③中溶液蒸发得 ${CaCl}_{2}$ 固体 22.2g 。

(6)、结论：
①取用的 CaC₂O₄ 固体的质量为g。
②结合实验及相关数据，本实验中 CaC₂O₄ 分解的总反应化学方程式为

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七、推断题

28. 现有一包固体粉末，可能含有 $K_{2} {SO}_{4}, {CuSO}_{4}, NaOH, {BaCl}_{2}, Mg {({NO}_{3})}_{2}, {BaCO}_{3}$ 中的一种或几种。进行如下实验：

(1)、取少量固体溶于足量水中，过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有．

(2)、向固体A中加入足量稀盐酸，固体全部溶解，无气泡产生，则原固体中一定含有一定不含有。

(3)、向滤液B中通入 ${CO}_{2}$ ，产生白色沉淀，则原固体中一定还含有,一定不含有。

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29. 如图为某些物质间的转化关系（部分反应条件省略）。A、B、E、F、G均为气体，B能使稀高锰酸钾溶液退色，E、F组成元素相同，且F有毒，G是一种最轻的气体；乙、丁均为黑色的固体氧化物，反应④是工业炼铁的原理；反应②是光合作用。

(1)、化学式：G ，丙．

(2)、反应①、④的化学方程式：①；④

(3)、甲一定含有的元素是．

(4)、Fe与蓝色溶液的反应属于反应（填基本反应类型）。

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八、综合题

30. 金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。

(1)、（一）金属的应用和防护
用不锈钢、合成橡胶、氧化镁等材料制造的飞机轮胎属于材料。

(2)、航空煤油是飞机的燃料，它主要是由炼制的。

(3)、铁易生锈，提出防止铁生锈的一种方法。

(4)、特种钢中含有少量 $Mn$ 。 ${MnO}_{2}$ 和 $Al$ 粉混合在高温下反应可得到 $Mn$ ，该反应的化学方程式为．

(5)、 ${Mg(OH)}_{2}$ 受热分解生成高熔点的 $MgO$ 。 $Mg {(OH)}_{2}$ 可用作阻燃剂，其主要原理是（选填序号）。
a．分解吸热，降低可燃物着火点 b． $MgO$ 覆盖燃烧物，隔绝氧气

(6)、（二）制备还原性铁粉
实验室利用废铁屑（含少量 ${Fe}_{2} O_{3}$ ）为原料制备还原性铁粉的流程如下：

$Fe$ 粉可使“酸溶”产生的 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 转化为 ${FeSO}_{4}$ ，该反应的化学方程式为．

(7)、检验 ${FeCO}_{3}$ 已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先加入一定量稀盐酸，再滴加溶液，无明显现象。

(8)、“干燥”时有少量 ${FeCO}_{3}$ 发生下列转化： ${FeCO}_{3} \overset{H_{2} O ， O_{2}}{\to} FeOOH + {CO}_{2}$ ，该转化的化学方程式为．

(9)、“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是．

(10)、（三）测定还原性铁粉的组成
还原性铁粉中含有少量 ${Fe}_{x} C_{y}$ ，小组同学在老师的指导下进行以下实验。

资料：① ${Fe，Fe}_{x} C_{y}$ 在加热时与 $O_{2}$ 反应能生成相应氧化物。

② ${Fe}_{x} C_{y}$ 不与酸反应。

实验1：取 $29.52 g$ 样品，加入足量稀 $H_{2} {SO}_{4}$ ，充分反应后生成 $1.00 {gH}_{2}$ 。

实验2：另取 $29.52 g$ 样品，按下图进行实验。

表：装置A和B的质量变化

装置

A

B

反应前

300.00

400.00

反应后

m

400.44

实验后A中固体全部变为红棕色，装置A、B的质量变化如上表。

装配好装置后，实验前先要

装置C的作用是

${Fe}_{x} C_{y}$ 中， $x：y=$ 。表中m的值是．

反思：若用空气替代 $O_{2}$ 进行实验，测得 $x：y$ 的值偏小，可能的原因是。

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装置	A	B
反应前	300.00	400.00
反应后	m	400.44