江苏省南通市2019年中考化学试卷

①Al属于（填“金属”或“非金属”）元素，其原子的核电荷数为

②Na原子的结构示意图为 ，则钠离子的核外电子数为。

③周期表中磷元素的有关信息如图所示，图中“30.97”所表示的含义是.

①写出物质X的化学式：。

②写出由物质Y转化为 ${\text{CuSO}}_4$ 的化学反应方程式：.

煤与高温水蒸气反应生成CO和 ${\text{H}}_{\text{2}}$ 在300℃、1.5MPa、催化剂存在的条件下，CO和 ${\text{H}}_{\text{2}}$ 可转变为液体燃料甲醇 $\left({\text{CH}}_3\text{OH}\right)$ 。写出CO与 ${\text{H}}_{\text{2}}$ 反应生成甲醇的化学方程式：。

图1

图2

①最理想的制氢方法：在合适的催化剂作用下，利用太阳光使水分解。该制氢过程（填“吸收”或“放出”）能量，生成的氢气与氧气在相同条件下的体积之比为。

②我国稀土资源丰富，某种稀土储氢材料（用M表示）的储氢原理可表示为 $\text{M}+3{\text{H}}_2{}^{\underset{\_}{\underset{\_}{1.5\times {10}^5\text{Pa}}}}{\text{LaNi}}_5{\text{H}}_6$ 。M的化学式为。

粗盐中含有不溶性泥沙、可溶性CaCl₂ ， MgCl₂等杂质。学习小组设计了如下方案提纯粗盐：

用化学方程式表示Na₂CO₃溶液的作用：。

步骤1：取50mL.浓氨水于锥形瓶中，加入NaCl晶体至不再溶解，制得氨盐水。

步骤2：向烧瓶中加入20mL氨盐水和约16g干冰，塞紧瓶塞，振荡、静置。一段时间后溶液中析出细小晶体，过滤、用冷水洗涤晶体并低温干燥。

（提出问题）晶体的成分是什么？

（实验探究1）①经甲同学检验，晶体中不含铵盐。甲同学的实验操作及现象是。

②乙同学取晶体少许，加入稀硝酸，晶体溶解并产生无色气体，再滴加几滴AgNO₃溶液，未见明显现象，说明晶体中不含有离子。

（提出猜想）晶体的成分为Na₂CO₃或NaHCO₃或两者的混合物。

（查阅资料）Na₂CO₃受热不分解；

NaHCO₃受热易分解：2NaHCO₃ $\begin{array}{c}\underset{\_}{\underset{\_}{加热}}\\ \end{array}$ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

（实验探究2）称取m₁g晶体，利用下图装置（夹持仪器略）探究晶体的成分。

（实验现象）反应一段时间后，试管口凝结了少量小液滴，Ba(OH)₂溶液变浑浊。

（实验分析）①晶体中一定含有（填化学式）。

②将晶体加热至残留固体的质量不断改变，测得残留固体的质量为m₂g。

若m₁g：m₂g $\text{=}$ ， 说明晶体为NaHCO₃。

（拓展延伸）①氨盐水与二氧化碳反应所得铵盐的用途为。

②丙同学认为通过测定装置B中沉淀的质量，经计算分析也可确定晶体的组成。请对两同学的观点进行评价：。

步骤l 取100mL该葡萄酒于锥形瓶中，加入质量分数为10%的H₂O₂溶液，将SO₂完全转化成硫酸。

步骤2 向锥形瓶中滴加指示剂（这种指示剂在pH<7的溶液中显紫色，在pH>7的溶液中显绿色），用氢氧化钠溶液中和，测得锥形瓶中硫酸的质量为14.7mg。

①步骤2中，滴入指示剂后溶液呈色。

②向10g30%的H₂O₂溶液中加入g水，可稀释为10%的H₂O₂溶液。

③通过计算判断该葡萄酒中SO₂的含量是否符合国家标准。