江西省萍乡市2018-2019学年高考化学一模考试试卷
试卷更新日期：2019-08-26 类型：高考模拟
一、单选题
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1. 《新修本草》中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”。《物理小识》中说：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，下列相关叙述错误的是（ ）A、赤色固体可能是Fe2O3 B、青矾宜密闭保存，防止氧化变质 C、青矾燃烧过程中发生了电子转移 D、“青矾厂气”可能是CO和CO22. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是（ ）A、在Al3+数目为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA B、400mL 1mol/L稀硝酸与Fe完全反应(还原产物只有NO)，转移电子数目为0.3NA C、0.2mol NH3与0.3mol O2在催化剂的作用下加热充分反应，所得NO的分子数为0.2NA D、pH=1的硫酸溶液中含有SO42-的数目为0.05NA3. 下列实验操作可达到实验目的的是（ ）A、用长颈漏斗可分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 B、将NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中可制备Fe(OH)3胶体 C、用浓盐酸和MnO2反应制备纯净的Cl2 ， 气体产物先通过浓硫酸再通过饱和食盐水 D、除去Na2CO3固体中的NaHCO3 ， 可将固体加热至恒重4. 短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由W，Y，Z三种元素形成的一种液态化合物甲溶于水后，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有能使品红溶液褪色的有刺激性气味的气体逸出，向溶液中滴加AgNO3溶液。有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出。下列说法错误的是（ ）A、Y的简单氢化物的热稳定性比Z的弱 B、W与X的简单离子具有相同的电子层结构 C、化合物甲已被用作某种锂电池的还原剂 D、Z2W是某种氧化性弱酸的酸酐5. 马兜铃酸是一种致癌物。如图为马兜铃酸的结构简式，R，R1 ， R2代表-H，-OH或-OCH3中的一种或几种，下列有关说法正确的是（ ）
A、若R代表—OH，R1 ， R2代表—H，则对应有机物的分子式为C16H9NO7 B、若R代表—H，R1 ， R2代表—OCH3 ， 则对应有机物的结构中含有4种官能团 C、若R，R1 ， R2均代表—H，则对应有机物能发生取代反应，氧化反应和水解反应 D、若R，R1 ， R2中至少有1个代表—H，则对应的有机物最多有9种结构(不考虑立体异构)6. 工业上氟气可作为火箭燃料中的氧化剂，氟单质的制备通常采用电解法。已知：KF＋HF=KHF2 ， 电解熔融的氟氢化钾(KHF2)和无水氟化氢的混合物制备F2的装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
A、钢电极与电源的负极相连 B、电解过程中需不断补充的X是KF C、阴极室与阳极室必须隔开 D、氟氢化钾在氟化氢中可以电离7. H2S为二元弱酸。25℃时，向0.100 mol/L的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（ ）A、pH＝7的溶液中：c(Cl－)＝c(HS－)＋2c(H2S) B、c(HS－)＝c(S2－)的碱性溶液中：c(Cl－)＋c(HS－)＜0.100＋c(H2S) C、c(Cl－)＝0.100 mol/L的溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2S)－c(S2－) D、通入HCl气体之前：c(S2－)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H＋)二、实验题
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8. 新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验，请你帮助完成：
(1)、氯碱工业生产中同时有副产品氯气生成，反应的化学方程式为。(2)、新制的饱和氯水与碳酸钙反应时制取较浓HClO溶液的方法之一。实验一：定性研究
A 在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
B 过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
C 为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。
①已知：Ka1(H2CO3)=4.45×10-7 ， Ka2(HCO3-)=5.61×10-11 ， Ka(HClO)=2.95×10-8 ， 写出将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中所发生反应的离子方程式：。
②试推测步骤B的滤液中的溶质除了CaCl2 ， HClO外，还有。
(3)、实验二：定量研究在仪器A内放有用塑料网包住的块状碳酸钙(过量)和150mL新制饱和氯水，按如图所示的装置进行实验(实验前仪器B中充满了饱和NaHCO3溶液，部分夹持装置已省略)，待不再产出气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热A中的液体，直到仪器B中的气体不再增加(不考虑HClO的分解)。
③仪器A的名称为。
④准确读出仪器B中气体体积的实验操作步骤依次是：
a.；
b.；
c.平视与刻度线相切的液面读数。
⑤实验结束后，测得仪器B中收集到的气体体积在标准状况下为168mL，则150mL新制的饱和氯水与过量碳酸钙完全反应后，所得溶液中HClO的物质的量浓度为。(反应前后，溶液体积变化忽略不计)。
三、工业流程
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9. 以方潜矿(PbS)为原料制备铅蓄电池的电极材料的工艺流程如图所示：
部分化合物的Ksp如下表所示：
物质
PbCl2
PbS
PbCrO4
Ksp
1.2×10-5
9.0×10-29
1.8×10-14
请回答下列问题：
(1)、“焙烧”生成的气体可用于工业制备。(2)、写出“高温还原”的主要化学方程式：。(3)、“粗铅”的杂质主要有锌，铁，铜，银等，电解精炼时阴极反应式为。阳极泥的主要成分为。(4)、铅与稀盐酸反应产生少量气泡后反应终止，原因是。写出制备PbO2的离子方程式：。(5)、Pb(NO3)2是强酸弱碱盐，氢硫酸(H2S)是弱酸，向Pb(NO3)2溶液中通入H2S气体是否能产生黑色PbS沉淀？(列式计算说明，Ka1(H2S)=1.3×10-7 ， Ka2(H2S)=7.1×10-15)。(6)、将PbCrO4加入足量硝酸中，部分振荡，观察到主要现象是 ， 反应的离子方程式为。四、综合题
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10. 大气中CO2含量的增加会加剧温室效应，为减少其排放，需将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。(1)、CO2溶于水生成碳酸，碳酸和亚硝酸(HNO2)的电离常数如下表所示，下列事实中，能说明亚硝酸酸性比碳酸强的是(填字母代号)____________。
弱酸
HNO2
H2CO3
电离常数
Ka=5.1×10-4
Ka1=4.6×10-7
Ka2=5.6×10-11
A、常温下，亚硝酸电离常数比碳酸一级电离常数大 B、亚硝酸的氧化性比碳酸的氧化性强 C、亚硝酸与碳酸钠反应生成CO2 D、相同浓度的碳酸钠溶液的pH比亚硝酸钠的大(2)、.CO2与NH3反应可合成尿素[化学式为CO(NH2)2]，反应2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(1)+H2O(g)在合成塔中进行，图中Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ三条曲线分别表示温度为T℃时，按不同氨碳比 和水碳比 投料时，二氧化碳平衡转化率的情况。
①曲线Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ中水碳比的数值分别为0.6～0.7，1～1.1，1.5～1.6，则生产中应选用的水碳比数值范围是。
②推测生产中氨碳比应控制在(选填“4.0”或“4.5”)左右比较适宜。
③若曲线Ⅱ中水碳比为1，初始时CO2的浓度为1mol/L，则T℃时该反应的平衡常数K=(保留有数数字至小数点后两位)。
(3)、以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化为乙酸，请写出该反应的化学方程式：。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图所示。在温度为时，催化剂的活性最好，效率最高。请解释图中250～400℃时乙酸生成速率变化的原因：250～300℃时；300～400℃时。
11. 铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。请回答下列问题：(1)、铁元素基态原子的电子排布式为 ， 3d能级上的未成对电子数为 ， 能量最高能级的电子云形状为。(2)、Fe3+可用KSCN溶液检验，形成的配合物颜色为 ， 写出一个与SCN-具有相同空间构型的分子：。(3)、氮元素的最简单氢化物为氨，氨的沸点(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是。氮元素另一种氢化物联氨(N2H4)是(填“极性”或“非极性”)分子，其中心原子的轨道杂化类型为。(4)、铁的第三电离能(I3)，第四电离能(I4)分别为2957kJ/mol，5290kJ/mol，I4远大于I3的原因是。(5)、铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式：。若两个最近的Fe原子间的距离为a cm，则该晶体的密度是g/cm3(设阿伏加德罗常数的值为NA)。
12. 环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，其一种合成路线如下：
请回答下列问题：
(1)、环丁基甲酸的分子式为。(2)、环丁基甲酸由原料A和D经一系列反应制得，A为烯烃，则A的名称为 ， D物质的官能团为。(3)、写出D→E的化学方程式。(4)、C+E→F的反应类型为。(5)、化合物W为H的同分异构体，能发生银镜反应且只含酯基一种官能团，则所有符合条件的W的结构简式为。(6)、参照上述合成路线，以
和E为原料(无机试剂任选)，设计制备 
的合成路线：。
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