江西省南昌市2018-2019学年高考化学二模考试试卷

试卷更新日期：2019-08-26 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 化学与生产、生活、环境等息息相关，下列说法中错误的是（）

A、港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物 B、“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是硅 C、《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”，其中“石灰”指的是Ca(OH)₂ D、《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，所用的分离操作方法是蒸馏

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2. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、17g H₂O₂中含有非极性键的数目为N_A B、常温常压下，17g甲基（-¹⁴CH₃）所含的中子数为9N_A C、在含CO₃^2-总数为N_A的Na₂CO₃溶液中，Na⁺总数为2N_A D、13. 8g NO₂与足量水反应，转移的电子数为0.2N_A

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3. 螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是（）

A、该化合物的分子式为C₁₀H₁₂ B、一氯代物有五种 C、所有碳原子均处于同一平面 D、与HBr以物质的量之比1：1加成生成二种产物

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4. 下列实验方案中，能达到实验目的的是（）

A、A B、B C、C D、D

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5. W、X、Y、Z四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。化合物XW₃能作制冷剂且其浓溶液可检验Z单质是否泄露，化合物YZ₃能促进水的电离，则下列说法错误的是（）

A、简单离子半径：r(Z)>r(X)>r(Y) B、Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱 C、X₂W₄分子中既含极性键，又含非极性键 D、化合物XW₃的水溶液能抑制水的电离

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6. 我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H₂(装置如图)。总反应为 ${CO(NH}_{2})_{2} {+H}_{2} {O=3H}_{2} ↑ {+N}_{2} ↑ {+CO}_{2} ↑$ 。下列说法中正确的是（）

A、a电极反应为： ${CO(NH}_{2})_{2} {+H}_{2} {O+6e}^{-} {=N}_{2} ↑ {+CO}_{2} ↑ + 6 H^{+}$ B、b为阳极，发生氧化反应 C、电解一段时间b极区溶液pH升高 D、废水中每通过6mol电子，a电极产生1molN₂

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7. 常温时，1mol/L的HA和1mol/L的HB两种酸溶液，起始时的体积均为V₀ ，分别向两溶液中加水进行稀释，所得变化关系如图所示（V表示溶液稀释后的体积）。下列说法错误的是（）

A、K_a( HA)约为10^-4 B、当两溶液均稀释至 $lg \frac{V}{V_{0}} +1=4$ 时，溶液中 ${c(A}^{-})$ ＞ ${c(B}^{-})$ C、中和等体积pH相同的两种酸所用n(NaOH)：HA>HB D、等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液中离子总数前者小于后者

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二、实验题

8. 一氯乙酸(ClCH₂-COOH)在有机合成中是一种重要的原料和中间体，在硫单质催化下干燥氯气与乙酸反应制得一氯乙酸： ${CH}_{3} {COOH+Cl}_{2}$ $=_{△}^{S}$ ${ClCH}_{2} -COOH+HCl$
已知：

请回答下列问题：

(1)、选用下图的装置制备一氯乙酸粗品。

①按照气流从左至右依次连接的合理顺序为→→→→→i→j→g→h（填接口字母）。

②洗气瓶中的溶液为，碱石灰的作用是。

(2)、制备一氯乙酸时，首先采用（填“水浴”、“油浴”或“沙浴”）加热方法控制温度在95℃左右，待温度稳定后，再打开弹簧夹、（填操作），如果三颈烧瓶溶液表面观察到大量（填现象）时，应该（填操作），以减少氯气通入量，以免浪费。

(3)、一氯乙酸粗品中含有二氯乙酸、三氯乙酸，多次蒸馏后产品中仍含有少量的（填物质名称），再进行（填“过滤”、“分液”或“重结晶”），可得到纯净的一氯乙酸。

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三、工业流程

9. 氧化锌主要用作催化剂、脱硫剂、发光剂和橡胶添加剂。一种以锌焙砂（ZnO、ZnSiO₃和少量As₂O₃、CuO、PbO杂质，其中As与N同主族）为原料制备氧化锌的流程如图所示：

请回答下列问题。

(1)、循环使用的物质有、和（填化学式）。

(2)、“浸出”时，锌以Zn( NH₃)₄²⁺进入滤液。

①浸出率与温度关系如图l所示，请解释温度超过55℃后浸出率显著下降的原因：

②浸出率与n(NH₃)：n[(NH₄)₂SO₄]关系如图所示，6：4之后浸出率下降，说明（填编号）的浸出主要依赖硫酸铵浓度的大小。

A.ZnO和ZnSiO₃

B.ZnO

C.ZnSiO₃

(3)、“除砷”过程中生成Fe₃( AsO₄)₂沉淀，其中铁元素的化合价是；沉淀剂为FeSO₄·H₂O、(NH₃)₂S₂O₈ ，添加(NH₄)₂S₂O₈的目的是。

(4)、“除重金属”和“深度除重金属”除去的重金属是（填名称）。

(5)、“蒸氨”的产物主要是ZnSO₄和NH₃ ，写出所发生反应的化学方程式。

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四、综合题

10. 对甲烷和CO₂的高效利用不仅能缓解大气变暖，而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用，甲烷临氧耦合CO₂重整反应有：
反应①： ${CH}_{4} (g)+ \frac{1}{2} O_{2} (g) \overset{}{⇌} {CO(g)+2H}_{2} (g)$    $ΔH=-35 .7kJ/mol$

反应②： ${CH}_{4} {(g)+CO}_{2} (g) \overset{}{⇌} {2CO(g)+2H}_{2} (g)$    $ΔH=+247 .0kJ/mol$

(1)、CO燃烧的热化学方程式为 $CO(g)+ \frac{1}{2} O_{2} {(g)=CO}_{2} (g)$ △H=kJ/mol

(2)、一定条件下，将CH₄与CO₂以体积比1：1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应 ${CH}_{4} {(g)+CO}_{2} (g) \overset{}{⇌} {2CO(g)+2H}_{2} (g)$ ，下列能说明反应达到平衡状态的有____。

A、体系密度保持不变 B、容器中压强保持不变 C、H₂和CO的体积比保持不变 D、每消耗1molCH₄的同时生成2mol CO

(3)、重整反应中存在着副反应产生的积碳问题。加入少量的Na₂CO₃可不断消除积碳。请用化学方程式表示其反应过程：， ${CO}_{2} {+Na}_{2} {O=Na}_{2} {CO}_{3}$ 。

(4)、已知甲烷临氧藕合CO₂重整反应体系中还有反应③： ${CO}_{2} {(g)+H}_{2} (g) \overset{}{⇌} {CO(g)+H}_{2} O(g)$ $ΔH=+75 .0kJ/mol$ 。在密闭容器中，重整反应①②③在1073K时催化下达到平衡，发现n(H₂)/n(CO)<l，请从平衡移动的角度解释原因。如果投料时增加氧气比例，下列预测可能错误的是(填编号)。
A．氢气总产量减少       B．反应①的甲烷转化率升高

C．会产生副反应        D．对反应②的平衡无影响

(5)、温度对重整反应体系中反应物平衡转化率，平衡时氢气、一氧化碳和水的物质的量影响如图所示。若CH₄与CO₂的起始投料相等，则起始时n(CH₄)=mol，在1000K时反应③的平衡常数K为

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11. 含第VA族的磷、砷(As)等元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题：

(1)、基态P原子的核外电子排布式为，有个未成对电子。

(2)、常温下PCl₅是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如图甲所示，由A、B两种微粒构成。将其加热至148℃熔化，形成一种能导电的熔体。已知A、B两种微粒分别与CCl₄、SF₆互为等电子体，则A为，其中心原子杂化轨道类型为， B为。

(3)、PO₄^3-的空间构型为，其等电子体有（请写出一种）。

(4)、砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。推广砷化镓等发光二极管(LED)照明，是节能减排的有效举措。已知砷化镓的晶胞结构如图乙，晶胞参数a= 565pm。

①砷化镓的化学式为，镓原子的配位数为。

②砷化镓的晶胞密度=g/cm³（列式并计算，精确到小数点后两位），m位置Ga原子与n位置As原子之间的距离为pm(列式表示)。

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12. （化学-选修5：有机化学基础）
抗丙肝新药的中间体合成路线图如下：

已知：-Et为乙基，DCM与DMF均为有机溶剂。

(1)、的名称是，所含官能团的名称是。

(2)、的分子式为。

(3)、反应①化学方程式为，（不用写反应条件）反应类型属于是。

(4)、写出一种与互为同分异构体的芳香类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1：2：2：6，且不含-NH₂）

(5)、设计由乙醇、1，3-丁二烯和甲氨( CH₃NH₂)合成路线（其他试剂任选）。

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