福建省莆田市2018-2019学年高考化学二模考试试卷

试卷更新日期：2019-08-26 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 化学与人类生活、生产息息相关，下列说法中错误的是（）

A、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、75%乙醇均可用于消毒杀菌，且原理相同 B、地沟油可以用来制肥皂和甘油 C、为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入铁粉 D、“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

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2. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

A、1 mol甲基(－CH₃)所含的电子数为10N_A B、常温常压下，1 mol分子式为C₂H₆O的有机物中，含有C－O键的数目为N_A C、14g由乙烯和环丙烷( )组成的混合气体中，含有的原子总数为3N_A D、标准状况下，22.4L四氯化碳中含有共用电子对的数目为4N_A

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3. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的单质是一种常用的比能量高的金属电极材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y的族序数等于其周期序数，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是（）

A、W、Z形成的化合物中，各原子最外层均达到8个电子结构 B、元素X与氢形成的原子数之比为1∶1的化合物有很多种 C、元素Z可与元素X形成共价化合物XZ₂ D、元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

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4. 下列关于有机物（）的说法错误的是（）

A、该分子中的5个碳原子可能共面 B、与该有机物含相同官能团的同分异构体只有3种 C、通过加成反应可分别制得烷烃、醇、卤代烃 D、鉴别该有机物与戊烷可用酸性高锰酸钾溶液

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5. 下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（）

	A	B	C	D
	勒夏特列原理	元素周期律	盖斯定律	阿伏加德罗定律
实验方案
结果	左球气体颜色加深右球气体颜色变浅	烧瓶中冒气泡，试管中出现浑浊	测得 $ΔH$ 为 ${ΔH}_{1}$ 、 ${ΔH}_{2}$ 的和	$H_{2}$ 与 $O_{2}$ 的体积比约为2：1

A、A B、B C、C D、D

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6. 下图甲是一种在微生物作用下将废水中的尿素CO(NH₂)₂转化为环境友好物质，实现化学能转化为电能的装置，并利用甲、乙两装置实现在铁上镀铜。下列说法中错误的是（）

A、乙装置中溶液颜色不变 B、铜电极应与Y相连接 C、M电极反应式：CO(NH₂)₂+H₂O-6e^-=CO₂↑+N₂↑+6H^＋ D、当N电极消耗0.25 mol气体时，铜电极质量减少16g

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7. 常温下，向50 mL溶有0.1molCl₂的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如下图所示。下列说法正确的是（）

A、若a点pH=4，且c(Cl^-)=m·c(ClO^-)，则K_a(HClO)= $\frac{10^{-4}}{m}$ B、若x=100，b点对应溶液中：c(OH^－)>c(H^＋)，可用pH试纸测定其pH C、b～c段，随NaOH溶液的滴入， $\frac{c(HClO)}{{c(ClO}^{-})}$ 逐渐增大 D、若y=200，c点对应溶液中：c(OH^－)-c(H^＋)=2c(Cl^-)+c(HClO)

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二、实验题

8. FeCl₂是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学实验小组在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCl₂。有关物质的性质如下：

	C₆H₅Cl(氯苯）	C₆H₄Cl₂(二氯苯）	FeCl₃	FeCl₂
溶解性	不溶于水，易溶于苯、乙醇		不溶于C₆H₅Cl、C₆H₄Cl₂、苯，易溶于乙醇，易吸水
熔点/℃	-45	53	易升华
沸点/℃	132	173

(1)、用H₂还原无水FeCl₃制取FeCl₂。有关装置如下：

①H₂还原无水FeCl₃制取FeCl₂的化学方程式为。

②按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为（填字母，装置可多次使用）；C中盛放的试剂是。

③该制备装置的缺点为。

(2)、利用反应2FeCl₃+C₆H₅Cl→2FeCl₂+C₆H₄Cl₂+HCl↑，制取无水FeCl₂并测定FeCl₃的转化率。按下图装置，在三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h，冷却、分离提纯得到粗产品。

①仪器a的名称是。

②反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是，回收滤液中C₆H₅Cl的操作方法是。

③反应后将锥形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，终点时消耗NaOH溶液为19.60 mL，则氯化铁的转化率为。

④为了减少实验误差，在制取无水FeCl₂过程中应采取的措施有：（写出一点即可）。

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三、工业流程

9. 金属钼具有高强度、高熔点、耐磨抗腐性，用于制火箭、卫星的合金构件。钼酸钠晶体(Na₂MoO₄•2H₂O)是一种重要的金属缓蚀剂。利用钼矿(主要成分MoS₂ ，还含少量钙、镁等元素)为原料冶炼金属钼和钼酸钠晶体的主要流程图如下：

(1)、Na₂MoO₄•2H₂O中钼元素的价态为，煅烧产生的尾气引起的环境危害主要是。

(2)、用浓氨水溶解粗产品的离子方程式是，由图中信息可以判断MoO₃是氧化物。（填“酸性”、“碱性”或“两性”）

(3)、操作I是，操作Ⅱ所得的钼酸要水洗，检验钼酸是否洗涤干净的方法是。

(4)、采用 NaClO氧化钼矿的方法将矿石中的钼浸出，该过程放热。
①请配平以下化学反应：

NaClO +MoS₂+ NaOH →Na₂MoO₄+Na₂SO₄+NaCl +H₂O。

②钼的浸出率随着温度变化如图，当温度高于50℃后浸出率降低的可能原因是（写一点）。

(5)、锂和MoS₂可充电电池的工作原理为xLi+nMoS₂ $⇌_{充电}^{放电}$ Li_x(MoS₂)_n ，则电池充电时阳极上的电极反应式为。

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四、综合题

10. 环戊烯是生产精细化工产品的重要中间体，其制备涉及的反应如下：
氢化反应：， $ΔH=-100 .5kJ \cdot {mol}^{- 1}$

副反应：， $ΔH=-109 .4kJ \cdot {mol}^{- 1}$

解聚反应：， $ΔH > 0$

回答下列问题：

(1)、反应的△H= kJ/mol。

(2)、一定条件下，将环戊二烯溶于有机溶剂进行氢化反应（不考虑二聚反应），反应过程中保持氢气压力不变，测得环戊烯和环戊烷的产率（以环戊二烯为原料计）随时间变化如图所示：

①0～4h氢化反应速率比副反应快的可能原因是。

②最佳的反应时间为h。若需迅速减慢甚至停止反应，可采取的措施有（写一条即可）。

③一段时间后，环戊烯产率快速下降的原因可能是。

(3)、解聚反应在刚性容器中进行（不考虑氢化反应和副反应）。
①其他条件不变，有利于提高双环戊二烯平衡转化率的是（填标号）。

A．增大双环戊二烯的用量 B．使用催化剂 C．及时分离产物 D．适当提高温度

②实际生产中常通入水蒸气以降低双环戊二烯的温度（水蒸气不参与反应）。某温度下，通入总压为300 kPa的双环戊二烯和水蒸气，达到平衡后总压为500 kPa，双环戊二烯的转化率为80%，则p(H₂O)=kPa，平衡常数K_p=kPa (K_p为以分压表示的平衡常数)。

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11. Fe、Ni、Pt在周期表中同族，该族元素的化合物在科学研究和实际生产中有许多重要用途。

(1)、①Fe在元素周期表中的位置为。
②已知FeO晶体晶胞结构如NaCl型，Fe²⁺的价层电子排布式为，阴离子的配位数为。

③K₃[Fe(CN)₅NO]的组成元素中，属于第二周期元素的电负性由小到大的顺序是。

④把氯气通入黄血盐(K₄[Fe(CN)₆])溶液中，得到赤血盐(K₃[Fe(CN)₆])，该反应的化学方程式为。

(2)、铂可与不同的配体形成多种配合物。分子式为[Pt(NH₃)₂Cl₄]的配合物的配体是；该配合物有两种不同的结构，其中呈橙黄色的物质的结构比较不稳定，在水中的溶解度大；呈亮黄色的物质的结构较稳定，在水中的溶解度小，下图图1所示的物质中呈亮黄色的是(填“A”或“B”)，理由是。

(3)、金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构如上图图2所示。储氢原理为：镧镍合金吸咐H₂ ， H₂解离为H储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱心和上下底面的面心，则形成的储氢化合物的化学式为。

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12. 乙苯是重要的化工原料，利用乙苯为初始原料合成高分子化合物J的流程如下图所示（部分产物及反应条件已略去）：

已知：①R₁CHO+R₂CH₂CHO +H₂O

②

(1)、物质B的名称为。反应④所需的试剂和条件分别为。

(2)、②、③的反应类型分别为。

(3)、物质H中官能团的名称是；物质J的化学式是。

(4)、反应⑤的化学方程式为。

(5)、写出符合下列条件，与G互为同分异构体的芳香族化合物的结构简式：。
ⅰ.与Na反应能够生成氢气；ⅱ.含碳碳叁键（不考虑“ ”结构）；ⅲ.苯环上只有两个处于对位的取代基；ⅳ.核磁共振氢谱中峰的面积之比为2：2：2：1：1。

(6)、参照上述合成路线和信息，设计由、乙醛、苯甲醇合成的路线（无机试剂任选）。

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