安徽省淮北宿州2018-2019学年高考化学二模考试试卷
试卷更新日期：2019-08-26 类型：高考模拟
一、单选题
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1. 碳纳米管、石墨烯、C60等新型碳材料具有广阔的应用前景。下列说法正确的是（ ）
A、碳纳米管属于胶体 B、石墨烯属于有机化合物 C、C60与金刚石互为同素异形体 D、均具有相同的熔点2. 三苯甲烷常用做有机合成中间体，结构如图所示。下列有关该化合物的说法正确的是（ ）
A、与苯互为同系物 B、一氯代物有3种 C、与9mol H2反应生成1molC19H40 D、所有碳原子不可能在同一平面3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A、标准状况下，2. 24L Hl3CHO含中子数为1.5NA B、7. 1g Cl2通入5L水中反应转移的电子数为0.1NA C、含S2-、HS-共1mol的Na2S溶液中含Na+数目为2NA D、10 g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.1NA4. X、Y、Z、W为短周期主族元素。X、Z、W形成的一种离子是检验Fe3+的常用试剂，X、Y形成的化合物YX3 ， 常用作汽车安全气囊的气体发生剂，W的单质在加热条件下可与X、Z的最高价含氧酸反应。下列叙述正确的是（ ）A、原子半径：Z>Y>W>X B、YX3属于离子化合物 C、Y、Z形成的化合物中只含有离子键 D、Z的氧化物对应的水化物属于强酸5. 根据下列实验操作和现象，所得结论或推论正确的是（ ）选项
现象
结论或推论
A
将镁条投入热的无水乙醇中
镁表面有气泡产生
乙醇具有酸性
B
向饱和NaHCO3溶液中滴加硼酸
无气泡产生
酸性：碳酸>硼酸
C
向Na2SO3溶液中滴加硝酸
有气泡产生
该气态是SO2
D
分别向硫酸和NaOH溶液中滴入3滴乙酸乙酯，水浴 一段时间后
装硫酸的试管有香味，装NaOH的五香味
酯在酸性条件下不水解
A、A B、B C、C D、D6. 一种新型锂离子电池的工作原理如图所示，其中a极区含有Li+、I-、I3-等离子的水溶液，电极b是一种固态有机聚合物。下列说法错误的是（ ）
A、充电时，a极区I3-的浓度增大 B、充电时，电极b与外接电源的负极连接 C、放电时，电极a可能发生反应I3-+2e-= 3I- D、放电时，外电路中每转移0. 1mol电子，电极b增重0.7g7. 常温下，向25mL 0.12mol/LAgNO3溶液中逐滴加入浓度为2%的氨水，先出现沉淀，继续滴加沉淀溶解。该过程中加入氨水的体积V与溶液中lg[c(H+)／c（OH-）]的关系如图所示。已知e点时溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中c（Ag+）与c(NH3)均约为2×10-3 mol/L。下列叙述错误的是（ ）
A、a点溶液呈酸性的原因是AgNO3水解 B、b点溶液中：c（Ag+）+c[Ag(NH3)2+]<c(NO3-) C、cd段加入的氨水主要用于沉淀的生成和溶解 D、由e点可知，反应Ag++2NH3 [Ag(NH3)2]+平衡常数的数量级为105二、实验题
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8. 除去燃煤烟气中的有毒气体，一直是重要的科研课题。某科研小组设计如下装 置模拟工业脱硫脱氮，探究SO2和NO同时氧化的吸收效果。模拟烟气由N2 (90.02%)、SO2(4.99%)、NO(4.99%)混合而成，各气体的流量分别由流量计控制，调节三路气体相应的流量比例，充分混合后进入A。已知：FeSO4+NO [Fe(NO)]SO4(棕色)
(1)、仪器A的名称是 ， 该装置出气管口有两个玻璃球泡，其作用是。(2)、反应前装置中需要先通入一段时间N2 ， 目的是 ， 其操作方法是。(3)、实验中A瓶出现黑色沉淀，写出 A瓶中脱硫反应的离子方程式。继续实验，现B瓶溶液颜色不变、C瓶溶液出现棕色，这些现象说明。(4)、关闭活塞e，打开活塞d，在其出气管口，用NO检测仪研究A在不同温度时的脱氮率，实验结果如下图所示，分析图中信息，得出的结论是。在55℃之前，脱氮率随温度升高而变化的原因可能是。
三、工业流程
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9. 钴酸锂(LiCoO2)是锂离子电池的一种重要正极材料。可利用湿法冶金工艺处理精选后的锂离子电池正极材料（LiCoO2、乙炔黑）重新制备高纯度LiCoO2 ， 其流程如下。（已知：LiCoO2难溶于水，Li2CO3微溶于水、难溶于醇，CoCO3难溶于水和醇）
(1)、H2O2的作用是。(2)、“浸取”时若加入盐酸，Cl-被LiCoO2氧化产生Cl2。请写出该反应的离子方程式 。(3)、向含Co2+、Li+溶液中加入乙醇的作用 ， 滤渣b的主要成分是（填化学式）。(4)、在空气中“煅烧”时发生的总化学方程式为 。(5)、可用碘量法来测定产品中钴的含量。取mg样品溶于稀硫酸，加入过量KI，以淀粉为指示剂，用c mol/L Na2S2O3标准溶液进行滴定，达到滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液VmL，则产品中钴的含量为（以Co2O3计）。有关反应：LiCoO2+4H+=Li++Co3++2H2O，2Co3++2I-=2Co2++I2 ， I2+2S2O32-= S4O62-+2I-四、综合题
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10. 丙烯酸乙酯（简称EA）在精细化T领域应用广泛，可由乙炔、一氧化碳和乙醇合成，该方法称为乙炔羰基化法。(1)、以NiBr2为催化剂，在一定条件下发生以下反应
NiBr2(l)+CO(g) Br2NiCO(l) △H1=+165.4kJ/mol；
Br2NiCO(l)+CH3CH2OH(l)+C2H2(g) NiBr2(l)+CH2=CHCOOC2H5(l) △H2=-385.6 kJ/mol；
Br2NiCO(l)+3CO(g) Ni(CO)4(l)+ Br2(l) △H3=-451.7kJ/mol；
请写出乙炔羰基化法合成EA的热化学方程式因存在副反应，为提高EA的产率，应适当（填“增大”或“减小”）一氧化碳与乙炔的物质的量之比。
(2)、在一定条件下，向反应釜中加入的乙醇1.55mol、乙炔0.52mol、一氧化碳和催化剂进行反应，反应30min时，乙炔的转化率为59%，前30min乙炔的平均反应速率为mol/min。欲使前期反应速率提高，应采取的措施是。(3)、乙炔羰基化反应达到平衡时总压强为5.5Mp，乙炔的平衡转化率与温度的关系如图所示[其中n（乙炔）：n(CO)：（乙醇）=1：1：1）]
忽略副反应的影响计算该反应在图中M点的平衡常数Kp=__（用平衡分压代替平衡浓度计算，P分压=P总压×气体物质的量分数）。
(4)、下图为EA产率与反应压强的关系，图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其升高的原因是
(5)、可利用铁作电极、过硫酸铵[(NH4)2S2O8]作为引发剂，通过电化学方法利用EA制备聚丙烯酸乙酯。电解时，铁电极产生的Fe2+与溶液中的S2O82-发生氧化还原反应生成自由基SO4-·，引发聚合，形成聚丙烯酸乙酯。写出产生自由基SO4-·的离子方程式11. 黑色金属是指铁、铬、锰及其合金，在生产生活中有着广泛的用途。请回答下列问题：(1)、基态铬原子核外存在 对自旋相反的电子，其未成对电子有种空间伸展方向。铁和锰的第三电离能(I3)较大的是（填元素符号），原因是。(2)、环戊二烯
，无色液体，熔点-97.5℃，沸点40. 0℃，存在于煤焦油中。 ①环戊二烯物质中存在的微粒间相互作用有
A 范德华力 B 氢键 C δ键 D π键
②环戊二烯分子中碳原子的杂化轨道类型是
③配合物中配体提供电子对的方式包括孤对电子、π电子等。二茂铁的分子结构如图所示，其中铁的配位数是。
(3)、金属锰的一种面心立方晶胞结构示意图如图所示，已知锰原子半径为141. 4pm，则该晶胞参数a= 。由于晶体缺陷造成晶体结构中部分原子缺失，测得实际密度为5. 52g·cm-3 ， Mn元素相对原子质量按为54. 94计算，此晶胞的缺陷率为（缺陷率为单位体积内缺失原子数占应有原子总数的百分比）。
五、推断题
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12. H（3一溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯）是重要的有机物中间体，可以由A(C7H8)通过下图路线 合成。
请回答下列问题：
(1)、C的化学名称为 ， G中所含的官能团有醚键、、（填名称）。(2)、B的结构简式为 ， B生成C的反应类型为。(3)、由G生成H的化学方程式为。E→F是用“H2/Pd”将硝基转化为氨基，而C→D选用的是(NH4)2S，其可能的原因是。(4)、化合物F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种。①氨基和羟基直接连在苯环上 ②苯环上有三个取代基且能发生水解反应
(5)、设计用对硝基乙苯
为起始原料制备化合物 
的合成路线（其他试剂任选）。
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