安徽省蚌埠市2018-2019学年高考化学一模考试试卷
试卷更新日期：2019-08-26 类型：高考模拟
一、单选题
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1. 化学与社会生活息息相关，下列有关说法错误的是（ ）A、树林晨曦中缕缕阳光是丁达尔效应的结果 B、为提高人体对钙的有效吸收，医学上常以葡萄糖为原料合成补钙药物 C、2018年12月8日嫦娥四号发射成功，其所用的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅 D、城郊的农田上随处可见的农用塑料大棚，其塑料薄膜不属于新型无机非金属材料2. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）A、水分子的比例模型
B、过氧化氢的电子式为： 
C、石油的分馏和煤的气化、液化均为物理变化
D、甲基环丁烷二氯代物的同分异构体的数目是10种（不考虑立体异构）
3. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项
实验操作和现象
实验结论
A
用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
溶液中无K+
B
用已知浓度HCl溶液滴定NaOH溶液，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入HCl溶液
测得c(NaOH)偏高
C
使石蜡油裂解产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色
石蜡油裂解一定生成了乙烯
D
向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，无砖红色沉淀出现
淀粉未水解
A、A B、B C、C D、D4. 已知TNT为烈性炸药，其爆炸时的方程式为：TNT +21O2 28CO2+10H2O+6N2 ， 下列有关该反应的说法正确的是（ ）A、TNT在反应中只做还原剂 B、TNT中的N元素化合价为+5价 C、方程式中TNT前的化学计量数为2 D、当1molTNT参加反应时，转移的电子数为30×6.02×10235. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A、含2.8g硅的SiO2晶体中存在的共价键总数为2NA B、1L0.5mol·L－1的Na3PO4溶液中含有阳离子的总数为1.5NA C、标准状况下，2.0gD2O中含有的质子数和中子数均为NA D、室温时，pH=12的Ba(OH)2溶液中，氢氧根离子数目为1.0×10—2NA6. 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（ ）
A、当有0.8mol电子转移时，b极产生4.48LO2 B、为了增加导电性可以将左边容器中的水改为NaOH溶液 C、d极上发生的电极反应是：2H+ +2e－=H2 D、c极上进行氧化反应，A池中的H+可以通过隔膜进入B7. 化学学科中有很多的“规律”，下列规律运用正确的是（ ）A、酸性：H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO4 ， 所以非金属性C<P<S<Cl B、依据强酸能制弱酸的原理，H2SO4能与CuS反应制取H2S C、任何方式下的氧化还原反应，氧化剂的氧化性一定强于氧化产物 D、任何条件下，体积大的气体的物质的量一定比体积小的气体多8. 下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是（ ）
A、图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol−1 B、图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C、图3表示一定条件下H2和Cl2生成HCl的反应热与途径无关，则 △H1=△H2+△H3 D、图4表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大9. 根据已学的元素化合物的性质判断，下列说法错误的是（ ）A、“雷雨发庄稼”是自然固氮 B、Na2O2可用作潜水艇供氧剂 C、明矾是净水剂，可用于饮用水的杀菌消毒 D、工业上生产玻璃和水泥使用到的共同原料有CaCO310. 短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的原子得到一个电子达到稀有气体结构，B的单质通常作为瓜果、食品的保护气，E所在的族序数是周期数的2倍，C、D、E的最外层电子之和为10。下列说法正确的是（ ）A、简单离子半径：E>B>C >D B、C可以从溶液中置换出D单质 C、A，B，E形成化合物中只存在共价键 D、A和B形成的化合物溶于水可导电，所以该化合物为电解质11. 地奥司明片是治疗静脉淋巴功能不全相关的各种症状（腿部沉重、疼痛、晨起酸胀不适感）的主要治疗药物，下图为合成地奥司明片重要中间体，下列有关说法正确的是（ ）
A、分子式为C18H20O6 B、该中间体是高分子化合物 C、该中间体可发生水解反应生成乙醇 D、该中间体分子在一定条件下可以发生取代、加成、氧化反应12. 下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）A、用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠 B、加热蒸干溶液，可以得到CuCl2晶体 C、放在流动的蒸馏水中可除去半透膜中蛋白质溶液里混有的(NH4)2SO4 D、鉴别NaBr和KI溶液，可分别加新制氯水后，用CCl4萃取13. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A、少量的CO2通入到“84”消毒液中：CO2+H2O+2ClO－=HClO+CO32－ B、用酸化的硝酸铁溶液腐蚀铜箔：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ C、FeO和稀硝酸反应：FeO+2H+ =Fe2++2H2O D、向0.5mol·L－1KAl(SO4)2溶液中滴入0.5mol·L－1Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2++4OH－+Al3+ +2SO42－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O14. 温度分别为T1和T2时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g)，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：温度/K
t/min
t1
t2
t3
t4
T1
n(Y)/mol
0.14
0.12
0.10
0.10
T2
n(Y)/mol
0.13
0.09
0.08
下列说法正确的是（ ）
A、该反应的正反应为放热反应 B、T2温度下此反应的平衡常数K=4 C、温度为T1时，0~t1时间段的平均速率υ(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min－1 D、在T1下平衡后，保持其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大15. 常温下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是（ ）
A、NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性 B、A，B，C三点溶液的pH是逐渐减小，D，E，F三点溶液的pH是逐渐增大 C、E溶液中离子浓度大小关系：c(NH4+)>c(B2－)>c(OH－)>c(H+) D、F点溶液c(NH4+)=2c(B2－)二、综合题
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16. 二甲醚不仅是重要的化工原料，而且还是性能优良的能源和车用燃料。(1)、现代工业上可通过煤化工的产物CO和H2来合成二甲醚，其主要反应为：
（ⅰ）CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H= －90.1kJ·mol－1
（ⅱ）2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H= －24.5kJ·mol－1
写出CO和H2来直接合成二甲醚的热化学方程式。
(2)、温度T时，在容积为2.00L的某密闭容器中进行上述反应（ⅰ），反应过程中相关数据如图1所示。
①下列说法能表明反应已达到平衡状态的是。
a.容器中气体的压强不再变化
b.混合气体的密度不再变化
c.混合气体的平均相对分子质量不再变化
d.2υ正(H2)=υ逆(CH3OH)
②该化学反应0~10min的平均速率υ(H2)=。
③其他条件不变时，15mim时再向容器中加入等物质的量的CO和H2 ， 则H2的转化率（填增大、不变或减小）。
④对应气相反应，常用某组分（B）的平衡压强（pB）代替某物质的量浓度（cB）表示平衡常数（以Kp表示），其中，pB=p总×B的体积分数；若在T时平衡气体总压强为p总 ， 则该反应Kp=。
⑤图2表示氢气转化率随温度变化的趋势，请解释T0后氢气转化率的变化原因。
(3)、二甲醚燃料电池的工作原理如图所示，则X电极的电极反应式为。用该电池对铁制品镀铜，当铁制品质量增加12.8g时，理论上消耗二甲醚的质量为g。（精确到0.01）
17. 目前手机屏幕主要由保护玻璃、触控层以及下面的液晶显示屏三部分组成。下面是工业上用丙烯（A）和有机物C（C7H6O3）为原料合成液晶显示器材料（F）的主要流程：
(1)、化合物C的结构简式为。B的官能团名称。(2)、上述转化过程中属于取代反应的有（填反应序号）。(3)、写出B与NaOH水溶液反应的化学方程式。(4)、下列关于化合物D的说法正确的是（填字母）。a.属于酯类化合物
b.1molD最多能与4molH2发生加成反应
c.一定条件下发生加聚反应
d.核磁共振氢谱有5组峰
(5)、写出符合下列条件下的化合物C的同分异构体的结构简式。①苯环上一溴代物只有2种 ②能发生银镜反应 ③苯环上有3个取代基
(6)、请参照上述制备流程，写出以有机物C和乙烯为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）。 三、工业流程
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18. 2018年8月31日，华为公司发布AI芯片麒麟980，这标志着我国高科技企业的芯片制造技术迈入国际领先水平。组成芯片的核心物质是高纯度硅。下图是以石英砂为原料同时制备硅和金属锂。
已知：LiCl的熔点是605℃、沸点是1350℃；NH4Cl在100℃开始挥发，337.8℃分解完全。常温下，Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10－39 ， Ksp[Al(OH)3]=1×10－33。
(1)、粗硅中常含有副产物SiC，请写出①中生成SiC的反应方程式。写出②中的反应方程式。(2)、请写出操作名称：a；b。(3)、请写出试剂X是。(4)、本生产工艺要求，要控制LiCl和NH4Cl溶液中的杂质离子浓度在1.0×10－6mol·L－1以下，应控制溶液的pH为 ， 此时溶液中Fe3+的浓度为。四、实验题
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19. 过氧化钙是一种新型的、环境友好的多功能无机化工产品，它是一种非常稳定的过氧化物，常温下干燥不分解，有较强的漂白、杀菌、消毒作用且对环境无污染。下面是某学习小组模拟用大理石（含少量FeO固体）和过氧化氢为原料来制备过氧化钙以及对其含量测定分析过程。(1)、Ⅰ.碳酸钙的制备
步骤①加入试剂A的目的是。操作②所需要的玻璃仪器。
(2)、Ⅱ.过氧化钙制备制备步骤
ⅰ将以上制得的碳酸钙置于烧杯中，逐滴加入6mol·L－1的盐酸，直至烧杯中剩余极少量的碳酸钙固体未溶，将溶液加热煮沸，趁热过滤除去未溶的碳酸钙。
ⅱ另外量取30mL6%的过氧化氢，加入到15mL浓氨水中，将制得的氯化钙溶液和过氧化氢-氨水混合液置于冰水中冷却，观察白色的过氧化钙晶体的生成。
ⅲ抽滤，用5mL无水乙醇洗涤2~3次，将晶体抽干。
ⅳ将抽干后的过氧化钙晶体放在表面皿上，于烘箱内在105℃下烘1h，最后取出冷却，称重。
问题讨论
步骤ⅰ中将溶液煮沸的作用是。
步骤ⅱ中反应的化学方程式为。
步骤ⅲ中将过滤得到的白色晶体，使用乙醇洗涤的目的是。
(3)、过氧化钙含量的测定实验步骤
按下面装置图将量气管与水准管用橡皮管连接，量气管上方的三通活塞，使量气管与大气相通，向水准管内注入水，并将水准管上下移动，以除去橡皮管内的空气。
①精确称取0.40g（精确到0.01g）无水过氧化钙加入试管中，转动试管使过氧化钙在试管内均匀铺成薄层。把试管连接到量气管上，塞紧橡皮塞。悬转活塞使量气管通向试管，调整水准管，记下量气管内液面的初读数。
②用小火缓缓加热试管，过氧化钙逐渐分解放出氧气，调整水准管，记下量气管内液面的终读数，并记录实验时的温度和大气压力。计算出产品中过氧化钙的百分含量。
问题讨论
写出上述实验中 “调整水准管”的操作。
若测得氧气的体积为44.8mL（已经折算成标准状况下），则该研究小组制备的过氧化钙的纯度为。
五、推断题
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20. 原子序数依次增大的A，B，C，D，E，F五种元素的原子位于前四周期，A元素原子核外有三种不同能级且各个能级所填充的电子数相同，C原子的核外已成对的电子数是未成对电子数的3倍；D核内质子数比E少1；E与C同主族；F2+的M能层里电子全满。(1)、B元素的名称为 ， F元素基态原子的价电子排布式为。(2)、元素A、B、C第一电离能顺序为（填元素符号）。(3)、C与E分别形成的最简单氢化物沸点高低顺序为（用化学式表示），原因是。(4)、D与溴形成的化合物DBr5 ， 加压条件下95℃液化，发生完全电离得到一种能够导电的液体，经测定，该熔体中含有一种正四面体结构的阳离子和Br－ ， 请写出该条件下DBr5电离的电离方程式。该熔体中阳离子的中心原子的杂化方式为。(5)、请写出E的两种常见氧化物的分子空间构型： ， 。
(6)、F与E形成的离子晶体晶胞如图所示，该晶体的化学式为（用元素符号表示）；若晶体的密度为ρ g/cm3 ， 则该晶胞的棱长为pm。
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