福建省漳州市2018-2019学年高考化学二模考试试卷

试卷更新日期：2019-08-26 类型：高考模拟

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一、单选题

  • 1. 铅霜(醋酸铅)是一种中药，具有解毒敛疮、坠痰镇惊之功效，其制备方法为：将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化，以三层细布趁热滤去渣滓，放冷，即得醋酸铅结晶；如需精制，可将结晶溶于同等量的沸汤，滴醋酸少许，过七层细布，清液放冷，即得纯净铅霜。制备过程中没有涉及的操作方法是（   ）
    A、萃取 B、溶解 C、过滤 D、重结晶

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  • 2. 螺环化合物具有抗菌活性，用其制成的药物不易产生抗药性，螺[3，4]辛烷的结构如图，下列有关螺[3，4]辛烷的说法正确的是（   ）

    A、分子式为C8H16 B、分子中所有碳原子共平面 C、与2—甲基—3—庚烯互为同分异构体 D、一氯代物有4种结构

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  • 3. 用下列装置完成相应的实验能达到实验目的是（   ）
    A、 配制一定浓度的NaCl溶液 B、 除去CO中的CO2 C、 中和滴定 D、 制取并检验SO2

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  • 4. 设阿伏加德罗常数的值为NA ， 下列说法正确的是（   ）
    A、0.1mol氧气与2.3g金属钠充分反应，转移的电子数为0.4NA B、加热时， 6.4g铜粉与足量浓硫酸反应，转移的电子数为0.2NA C、将0.1mol乙烷和0.1molCL2混合光照，生成一氯乙烷的分子数为0.1NA D、0.2mol/L的NaAlO2溶液中AlO2-的数目小于0.2NA

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  • 5. 短周期主族元素W、X，Y、Z的原子序数依次增大，四种原子的最外层电子数之和为18，W与Y同主族，X原子的最外层电子数等于周期数，Z的单质在常温下为气体，下列说法正确的是（   ）
    A、最简单氢化物的稳定性：Z>W>Y B、原子半径：Y>X>W C、X与Z形成的化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 D、Y的氧化物既能与碱反应，也能与酸反应，属于两性氧化物

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  • 6. 锂亚硫酰氯（Li/SOCl2）电池是实际应用电池系列中比能量最高的一种电池，剖视图如图所示，一种非水的LiAlCl4的SOCl2溶液为电解液。亚硫酸氯既是电解质，又是正极活性物质，其中碳电极区的电极反应式为2SOCl2+4e−=4Cl−+S+SO2↑，该电池工作时，下列说法错误的是（   ）

    A、锂电极区发生的电极反应：Li-e−=Li+ B、放电时发生的总反应：4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+S C、锂电极上的电势比碳电极上的低 D、若采用水溶液代替SOCl2溶液，电池总反应和效率均不变

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  • 7. 常温下，用0.01mol•L-1的NaOH溶液滴定20mL同浓度的HCN溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（   ）

    A、Ka(HCN)的数量级为10-8 B、点①时，向溶液中滴入几滴1mol/L的HCN溶液，溶液中c(H+)/ c(HCN)的值增大 C、点②时，溶液中微粒浓度大小关系：c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) D、在标示的四种情况中，水的电离程度最大的是②

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二、工业流程

  • 8. 工业上采用氯化铵熔烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示：

    已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO3 ， 其余为Fe、Ca、Mg、Al等元素。②部分阳离子沉淀时溶液的pH；

    离子

    Al3+

    Fe3+

    Ca2+

    Mn2+

    Mg2+

    开始沉淀的pH

    4.1

    2.2

    10.6

    8.1

    9.1

    沉淀完全的pH

    4.7

    3.2

    13.1

    10.1

    11.1

    ③焙烧过程中主要反应为MnCO3+2NH4Cl △__ MCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O

    (1)、合1、2、3，分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、焙烧时间、c(NH4Cl)/c(菱锰矿粉)分别为、、。

    (2)、对浸出液净化除杂时，需先加入MnO2 ， 作用是 ， 再调节溶液pH的最大范围为 ， 将Fe3+和Al3+变为沉淀面除去，然后加人NH4F将Ca2+、Mg2+变为氧化物沉淀除去。
    (3)、”碳化结品”步骤中，加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为。
    (4)、上述流程中可循环使用的物质是（填化学式）。
    (5)、现用滴定法测定产品中锰的含量。实验步骤：称取4.000g试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使产品中MnO2完全转化为[Mn（PO4）2]3-（其中NO3-转化为NO2-）；加入稍过量的硫酸，发生反应NO2-+NH4+=N2↑+2H2O以除去NO2-；加入稀硫酸酸化，再加入60.00mL0.500mol•L-1硫酸亚铁铵溶液，发生的反应为[Mn（PO4）2]3-+Fe2+=Mn2++Fe3++2PO43-；用5.00mL0.500mol•L-1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去过量的Fe2+。

    ①酸性K2Cr2O7溶液与Fe2+反应的离子方程式为。

    ②试样中锰的质量分数为。

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三、综合题

  • 9. “废气”的综合处理与应用技术是科研人员的重要研究课题，CO、SO2、NO2是重要的大气污染气体。
    (1)、捕集处理后的CO是制取新型能源二甲醚（CH3OCH3）的原料，已知：①CO（g）+H2O（g） ⇌ CO2（g）+H2（g），△H1=-41.0kJ•mol-1 ， ②CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ•mol-1 ， ③CH3OCH2（g）+H2O（g） ⇌ 2CH3OH（g）△H3=+23.5kJ•mol-1 ， 则反应2CO（g）+4H2（g） ⇌ CH3OCH2（g）+H2O（g）的△H=。
    (2)、采用NaClO2溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。323K下，向足量碱性NaClO2溶液中通入含NO的烟气，充分反应后，溶液中离子浓度的分析结果如下表，依据表中数据，写出NaClO2溶液脱硝过程中发生的总反应的离子方程式：。

    离子

    NO3-

    NO2-

    Cl-

    c/（mol•L-1）

    2.0×10-4

    1.0×10-4

    1.75×10-4
    (3)、已知973K时，SO2与NO2反应生成SO3和NO，混合气体经冷凝分离出的SO3可用于制备硫酸。

    ①973K时测得：NO2（g） ⇌ NO（g）+1/2O2（g）K1=0.018；SO2（g）1/2+O2（g）⇌SO3（g）K3=20．则反应SO2（g）+NO2（g） ⇌ O3（g）+NO（g）的K3=。

    ②973K时，向体积为1L的恒容密闭容器中充入SO2、NO2各amL，平衡时SO2的转化率为。

    ③恒压下SO2的分压p（SO2）随温度的变化如图所示。当温度升高时，SO2（g）+NO2（g） ⇌ SO2（g）+NO（g）的化学平衡常数（填“增大”或”减小”），判断理由是。

    (4)、用纳米铁可去除污水中的NO3- ， 反应的离子方程式为4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O；相同温度下，纳米铁粉去除不同水样中的NO3-的速率有较大差异，下表中Ⅰ和Ⅱ产生差异的原因可能是；Ⅱ中0～20mim内用NO3-表示的平均反应速率为mol•L-1•min-1。

    反应时间/min

    0

    10

    20

    30

    40

    Ⅰ

    c（NO3-）/10-4mol•L-1

    8

    3.2

    1.6

    0.8

    0.64

    Ⅱ

    c（NO3-）/10-4mol•L-1（含少量Cu2+）

    8

    0.48

    0.32

    0.32

    0.32

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  • 10. 奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物，一种合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：

    已知：乙酸酐的结构简式为 。

    请回答下列问题：

    (1)、A的名称是；B中所含官能团的名称是。
    (2)、反应⑤的化学方程式为 ， 该反应的反应类型是。
    (3)、G的分子式为。
    (4)、写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：、。

    Ⅰ．苯环上只有三个取代基

    Ⅱ核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰

    Ⅲ.1mol该物质与足量NaHCO3溶液反应生成2molCO2

    (5)、根据已有知识并结合相关信息，写出以 为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任选） ， 合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br →△ CH3CH2OH CH3COOCH2CH3

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四、填空题

  • 11. 铂钴合金是以铂为基含钴二元合金，在高温下，铂与钴可无限互溶，其固溶体为面心立方晶格。铂钴合金磁性极强，磁稳定性较高，耐化学腐蚀性很好，主要用于航天航空仪表、电子钟表、磁控管等。
    (1)、基态钴原子的价电子排布图为。
    (2)、二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl－和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体(如图)。科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。

    ①吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如图所示。每个吡啶分子中含有的σ键数目为。二氯二吡啶合铂分子中所含的C、N、Cl三种元素的第一电离能由大到小的顺序是。

    ②二氯二吡啶合铂中存在的微粒间作用力有(填字母)。

    a. 范德华力       

    b. 氢键       

    c. 金属键           

    d. 非极性键

    ③反式二氯二吡啶合铂分子是(填“极性分子”或“非极性分子”)。

    (3)、某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行，构成能导电的“分子金属”，其结构如图所示。

    ①“分子金属”可以导电，是因为能沿着其中的金属原子链流动。

    ②“分子金属”中，铂原子是否以sp3的方式杂化？(填“是”或“否”)，其理由是。

    (4)、筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体CoO2 ， 该晶体具有层状结构

    (如图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子)。图中用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成的是(填字母)。

    (5)、金属铂晶体中，铂原子的配位数为12，其立方晶胞沿x、y或z轴的投影图如图所示。若金属铂的密度为dg·cm-3 ， 则晶胞参数a=nm(列计算式)。

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五、实验题

  • 12. 钴是一种中等活泼金属，化合价为+2价和+3价，其中CoCl2易溶于水。某校同学设计实验制取（CH3COO）2Co（乙酸钴）并验证其分解产物。回答下列问题：
    (1)、甲同学用Co2O3与盐酸反应制备CoCl2•4H2O，其实验装置如下：

    ①烧瓶中发生反应的离子方程式为。

    ②由烧瓶中的溶液制取干燥的CoCl2•4H2O，还需经过的操作有蒸发浓缩、、洗涤、干燥等。

    (2)、乙同学利用甲同学制得的CoCl2•4H2O在醋酸氛围中制得无水（CH3COO）2Co，并利用下列装置检验（CH3COO）2Co在氮气气氛中的分解产物。已知PdCl2溶液能被CO还原为Pd。

    ①装置E、F是用于检验CO和CO2的，其中盛放PdCl2溶液的是装置（填“E”或“F”）。

    ②装置G的作用是；E、F、G中的试剂均足量，观察到I中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K中石灰水变浑浊，则可得出的结论是。

    ③通氮气的作用是。

    ④实验结束时，先熄灭D和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其目的是。

    ⑤若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X、CO、CO2、C2H6 ， 且n（X）：n（CO）：n（CO2）：n（C2H6）=1：4：2：3（空气中的成分不参与反应），则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为。

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