2017年浙江省学考选考化学试卷（4月份）

试卷更新日期：2017-06-23 类型：水平会考

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一、选择题

1. 下列属于盐的是（　　）

A、NaCl B、KOH C、HNO₃ D、CO₂

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2. 仪器名称为“量筒”的是（　　）

A、 B、 C、 D、

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3. 下列属于非电解质的是（　　）

A、葡萄糖 B、氢氧化钠 C、氯化钾 D、铁

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4. 下列属于氧化还原反应的是（　　）

A、2NaHCO₃ $\frac{\underline{△}}{}$ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑ B、Na₂O+H₂O═2NaOH C、2KI+Br₂═2KBr+I₂ D、MgO+2HCl═MgCl₂+H₂O

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5. 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（　　）

A、稀硫酸 B、硫酸铜溶液 C、氢氧化铁胶体 D、酒精溶液

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6. 下列说法不正确的是（　　）

A、二氧化碳是酸雨的主要成分 B、氢气是一种理想的清洁燃料 C、碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D、氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板

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7. 下列表示不正确的是（　　）

A、CO₂的电子式 B、Cl₂的结构式：Cl﹣Cl C、CH₄的球棍模型 D、Clˉ离子的结构示意图

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8. 下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（　　）

A、NH₃ B、SO₃ C、HCl D、CO₂

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9. 下列物质放入水中，会显著放热的是（　　）

A、食盐 B、蔗糖 C、酒精 D、生石灰

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10. 下列说法不正确的是（　　）

A、实验室应将钠保存在煤油中 B、分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏 C、可用酒精代替CCl₄萃取碘水中的碘单质 D、金属镁失火不可用水来灭火

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11. 下列说法正确的是（　　）

A、金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高 B、氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都是1 C、乙醇和二甲醚（CH₃﹣O﹣CH₃）互为同系物 D、C₄H₁₀的一氯代物只有一种

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12. 已知：X（g）+2Y（g）⇌3Z（g）△H=﹣a KJ•mol^﹣¹（a＞0）．下列说法不正确的是（　　）

A、0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol B、达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化 C、达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ D、升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

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13. 下列离子方程式不正确的是（　　）

A、澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO₂+OH‾═HCO₃^﹣ B、金属钠和水反应2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^﹣+H₂↑ C、酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe²⁺+H₂O₂═2Fe³⁺+O₂↑+2H⁺ D、三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO₃+Ba²⁺+H₂O═BaSO₄↓+2H⁺

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14. W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A、Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低 B、Z、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低 C、WH₄与Z元素的单质在一定条件下可能发生化学反应 D、W的位置是第2周期、第ⅣA族

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15. 下列说法不正确的是（　　）

A、1 mol乙烷在光照条件下最多能与3 mol Cl₂发生取代反应 B、石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO₄溶液褪色 C、水煤气可用来合成液态烃、甲醇等有机物 D、苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯

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16. 下列说法正确的是（　　）

A、向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚 B、将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出甘油 C、氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有﹣COOH和﹣NH₂ D、淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可与水作用转化为葡萄糖

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17. 银锌电池是一种常见化学电源，其原理反应：Zn+Ag₂O+H₂O═Zn（OH）₂+2Ag，其工作示意图如图．下列说法不正确的是（　　）

A、Zn电极是负极 B、Ag₂O电极上发生还原反应 C、Zn电极的电极反应式：Zn﹣2e^﹣+2OH^﹣═Zn（OH）₂ D、放电前后电解质溶液的pH保持不变

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18. 室温下，下列事实不能说明NH₃•H₂O为弱电解质的是（　　）

A、0.1 mol•L^﹣¹ NH₃•H₂O的pH小于13 B、0.1 mol•L^﹣¹ NH₄Cl的pH小于7 C、相同条件下，浓度均为0.1 mol•L^﹣¹ NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱 D、0.1 mol•L^﹣¹ NH₃•H₂O能使无色酚酞试液变红色

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19. 已知断裂1mol H₂（g）中的H﹣H键需要吸收436.4KJ的能量，断裂1mol O₂（g）中的共价键需要吸收498KJ的能量，生成H₂O（g）中的1mol H﹣O键能放出462.8KJ的能量．下列说法正确的是（　　）

A、断裂1 mol H₂O中的化学键需要吸收925.6 KJ的能量 B、2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=﹣480.4 KJ•mol^﹣¹ C、2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=471.6 KJ•mol^﹣¹ D、H₂（g）+ $\frac{1}{2}$ O₂（g）═H₂O（l）△H=﹣240.2KJ•mol^﹣¹

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20. 下列说法正确的是（　　）

A、干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同 B、化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键 C、CH₄和CCl₄中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D、NaHSO₄晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响

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21. 对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究．在相同温度下，M的物质的量浓度（mol•L^﹣¹）随时间（min）变化的有关实验数据见表．下列说法不正确的是（　　）
时间
水样
0
5
10
15
20
25
Ⅰ（pH=2）
0.4
0.28
0.19
0.13
0.10
0.09
Ⅱ（pH=4）
0.4
0.31
0.24
0.20
0.18
0.16
Ⅲ（pH=4）
0.20
0.15
0.12
0.09
0.07
0.05
Ⅳ（pH=4，含Ca²⁺）
0.20
0.09
0.05
0.03
0.01
0

A、在0～20 min内，Ⅰ中M的分解速率为0.015 mol•L^﹣¹•min^﹣¹ B、水样酸性越强，M的分解速率越快 C、在0～20 min内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大 D、由于Ca²⁺存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快

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22. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A、标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5 N_A B、1 L 0.1 mol•L^﹣¹硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 N_A C、0.1 mol KI与0.1 mol FeCl₃在溶液中反应转移的电子数为0.1 N_A D、0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 N_A

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23. 25℃时，在含CH₃COOH和CH₃COOˉ的溶液中，CH₃COOH和CH₃COOˉ二者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）

A、在pH＜4.76的溶液中，c（CH₃COO^﹣）＜c（CH₃COOH） B、在pH=7的溶液中，α（CH₃COOH）=0，α（CH₃COO^﹣）=1.0 C、在pH＞4.76的溶液中，c（CH₃COO^﹣）与c（OH^﹣）之和可大于c（H⁺） D、在pH=4.76的溶液中加盐酸，α（CH₃COOH）与α（CH₃COO^﹣）之和保持不变

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24. 由硫铁矿烧渣（主要成分：Fe₃O₄、Fe₂O₃和FeO）得到绿矾（主FeSO₄•7H₂O），再通过绿矾制备铁黄[FeO（OH）]的流程如下：烧渣 $\overset{酸液}{\underset{①}{\to}} \overset{F e S_{2}}{\underset{②}{\to}}$ 溶液 $\overset{③}{\to}$ 绿矾 $\overset{氨水 / 空气}{\underset{④}{\to}}$ 铁黄
已知：FeS₂和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是（　　）

A、步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣 B、步骤②，涉及的离子反应为FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O═15Fe²⁺+2SO₄²^﹣+16H⁺ C、步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾 D、步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe（OH）₃

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25. 某固体混合物中可能含有：K⁺、Na⁺、Clˉ、CO₃²^﹣、SO₄²^﹣等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：下列说法正确的是（　　）

A、该混合物一定是K₂CO₃和NaCl B、该混合物可能是Na₂CO₃和KCl C、该混合物可能是Na₂SO₄和Na₂CO₃ D、该混合物一定是Na₂CO₃和NaCl

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二、非选择题（本大题共4小题，共20分）

26. A是天然气的主要成分，以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，其相互转化关系如图．已知烃B在标准状况下的密度为1.16g•L^﹣¹ ， C能发生银镜反应，F为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体．
请回答：

(1)、有机物D中含有的官能团名称是．

(2)、D+E→F的反应类型是．

(3)、有机物A在高温下转化为B的化学方程式是．

(4)、下列说法正确的是．

A、有机物E与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈 B、有机物D、E、F可用饱和Na₂CO₃溶液鉴别 C、实验室制备F时，浓硫酸主要起氧化作用 D、有机物C能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO₄溶液氧化．

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27.
为探究黑色固体X（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：
请回答：

(1)、X的化学式是．

(2)、固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是．

(3)、加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式．

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28. FeSO₄受热分解的化学方程式为：2FeSO₄ $\frac{\underline{△}}{}$ Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑
请回答：

(1)、将FeSO₄受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有SO₃和SO₂ ．能说明SO₂存在的实验现象是；为测定BaSO₄沉淀的质量，后续的操作步骤依次为、洗涤、干燥、称重．

(2)、设计一个实验方案，用化学方法验证FeSO₄受热后固体的成分（不考虑其他反应）．

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29. 分别称取2.39g（NH₄）₂SO₄和NH₄Cl固体混合物两份．

(1)、将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba（OH）₂溶液，产生的沉淀质量与加入Ba（OH）₂溶液体积的关系如图．混合物中n[（NH₄）₂SO₄]：n（NH₄Cl）为．

(2)、另一份固体混合物中NH₄⁺与Ba（OH）₂溶液（浓度同上）恰好完全反应时，溶液中c（Cl^﹣=（溶液体积变化忽略不计）．

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三、【加试题】（10分）

30. 以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN）；通过电解法可制取铝．电解铝时阳极产生的CO₂可通过二氧化碳甲烷化再利用．
请回答：

(1)、已知：2Al₂O₃（s）═4Al（g）+3O₂（g）△H₁=3351KJ•mol^﹣¹
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂=﹣221KJ•mol^﹣¹
2Al（g）+N₂（g）═2AlN（s）△H₃=﹣318KJ•mol^﹣¹
碳热还原Al₂O₃合成AlN的总热化学方程式是，该反应自发进行的条件．

(2)、在常压、Ru/TiO₂催化下，CO₂和H₂混和气体（体积比1：4，总物质的量a mol）进行反应，测得CO₂转化率、CH₄和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示（选择性：转化的CO₂中生成CH₄或CO的百分比）．
反应ⅠCO₂（g）+4H₂（g）⇌CH₄（g）+2H₂O（g）△H₄
反应ⅡCO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）△H₅
①下列说法不正确的是
A．△H₄小于零
B．温度可影响产物的选择性
C．CO₂平衡转化率随温度升高先增大后减少
D．其他条件不变，将CO₂和H₂的初始体积比改变为1：3，可提高CO₂平衡转化率
②350℃时，反应Ⅰ在t₁时刻达到平衡，平衡时容器体积为VL该温度下反应Ⅰ的平衡常数为（用a、V表示）
③350℃下CH₄物质的量随时间的变化曲线如图3所示．画出400℃下0～t₁时刻CH₄物质的量随时间的变化曲线．

(3)、据文献报道，CO₂可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是．

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四、【加试题】（10分）

31. ClO₂是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO₂固体，以便运输和贮存，过氧化氢法制备NaClO₂固体的实验装置如图1所示．
已知：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄═2ClO₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O
2ClO₂+H₂O₂+2NaOH═2NaClO₂+O₂↑+2H₂O
ClO₂熔点﹣59℃、沸点11℃；H₂O₂沸点150℃
请回答：

(1)、仪器A的作用是；冰水浴冷却的目的是（写两种）．

(2)、空气流速过快或过慢，均降低NaClO₂产率，试解释其原因

(3)、Clˉ存在时会催化ClO₂的生成．反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO₂的生成速率大大提高，并产生微量氯气．该过程可能经两步完成，请将其补充完整：①（用离子方程式表示），②H₂O₂+Cl₂═2Cl^﹣+O₂+2H⁺ ．

(4)、H₂O₂浓度对反应速率有影响．通过图2所示装置将少量30% H₂O₂溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备．该设备的作用是，馏出物是．

(5)、抽滤法分离NaClO₂过程中，下列操作不正确的是

A、为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤 B、先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀 C、洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀 D、抽滤完毕，断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管，关闭水龙头．

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五、【加试题】（10分）

32. 某研究小组按下列路线合成镇痛药哌替啶：
已知RX $\overset{N a C N}{\to}$ RCN $\overset{H_{2} O}{\underset{H +}{\to}}$ RCOOH
请回答：

(1)、A→B的反应类型是．

(2)、下列说法不正确的是．

A、化合物A的官能团是硝基 B、化合物B可发生消去反应 C、化合物E能发生加成反应 D、哌替啶的分子式是C₁₅H₂₁NO₂

(3)、写出B+C→D的化学反应方程式．

(4)、设计以甲苯为原料制备C的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）．

(5)、写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式．
①分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物；
②¹H﹣NMR谱表明分子中有6种氢原子；IR谱显示存在碳氮双键（C=N）．

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时间水样	0	5	10	15	20	25
Ⅰ（pH=2）	0.4	0.28	0.19	0.13	0.10	0.09
Ⅱ（pH=4）	0.4	0.31	0.24	0.20	0.18	0.16
Ⅲ（pH=4）	0.20	0.15	0.12	0.09	0.07	0.05
Ⅳ（pH=4，含Ca²⁺）	0.20	0.09	0.05	0.03	0.01	0