人教版化学高二选修4第一章第三节化学反应热的计算同步练习

试卷更新日期：2015-12-31 类型：同步测试

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一、选择题

  • 1.

    室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1 ， 将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2：CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4•5H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3 ， 则下列判断正确的是（　　）

    A、△H2＞△H3 B、△H1＜△H3     C、△H1+△H3=△H2 D、△H1+△H2＞△H3

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  • 2. 已知反应：H2（g）+ 12 O2（g）=H2O（g）△H1

    12 N2（g）+O2（g）=NO2（g）△H2

    12 N2（g）+  32H2（g）=NH3（g）△H3

    则反应2NH3（g）+  72O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g）的△H为（　　）

    A、2△H1+2△H2﹣2△H3                     B、△H1+△H2﹣△H3 C、3△H1+2△H2+2△H3                       D、3△H1+2△H2﹣2△H3

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  • 3. 丙烷的燃烧热为△H=﹣a kJ/mol，有以下反应：

    ①C3H8（g）=C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ/mol

    ②2C3H6（g）+9O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣c kJ/mol

    ③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣d kJ/mol （b、c、d均为正值）则正确的（　　）

    A、2a=c﹣d﹣2b B、-a=c﹣d﹣2b C、2a=c+d﹣2b D、a=c+d﹣b/2

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  • 4. 已知2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=﹣612kJ•mol﹣1 ． PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=93kJ•mol﹣1 ． 则P（s）+ 52 Cl2（g）=PCl5（g） 的△H是（　　）

    A、﹣705kJ•mol﹣1     B、﹣399kJ•mol﹣1 C、﹣203kJ mol﹣1      D、﹣213kJ•mol﹣1

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  • 5.

    氯原子对O3的分解有催化作用：O3+Cl═ClO+O2△H1 ， ClO+O═Cl+O2△H2 ．

    大气臭氧层的分解反应是：O3+O═2O2△H，该反应的能量变化如图所示，则下列叙述正确的是（　　）

    A、反应O3+O═2O2的△H=E1﹣E3 B、反应O3+O═2O2是吸热反应 C、△H=△H1+△H2 D、氯原子没有改变O3分解反应的历程

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  • 6. Zn还原SiCl4的反应如下：下列说法正确的是（　　）

    SiCl4（g）+2Zn（l）⇌Si（s）+2ZnCl2（g）△H1

    SiCl4（g）+2Zn（g）⇌Si（s）+2ZnCl2（g）△H2 ．

    A、Zn（l）=Zn（g）△H= 12 （△H1﹣△H2 ） B、用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能 C、增加Zn（g）的量，△H2变大 D、以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，Zn片表面有气泡产生．

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  • 7. 已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1

    3H2（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3H2O（g）△H2

    2Fe（s）+ 32O2（g）=Fe2O3（s）△H3

    2Al（s）+ 32O2（g）=Al2O3（s）△H4

    2Al（s）+Fe2O3（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）△H5

    下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　　）

    A、△H1＜0，△H3＞0 B、△H5＜0，△H4＜△H3 C、△H1=△H2+△H3 D、△H3=△H4+△H5

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  • 8. 氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量．在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ．下列关系式中正确的是（　　）

    A、Q1+Q2＜2Q3    B、Q1+Q2＞2Q3    C、Q1+Q2＜Q3    D、Q1+Q2＞Q3

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  • 9. 已知：S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H1

    S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H2

    2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）；△H3

    2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）；△H4

    SO2（g）+2H2S（g）═3S（s）+2H2O（l）；△H5

    下列关于上述反应焓变的判断不正确的是（　　）

    A、△H1＜△H2     B、△H3＜△H4 C、△H5=△H3﹣△H2    D、2△H5=3△H3﹣△H4

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  • 10. 下列说法或表示方法中正确的是（　　）

    A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B、由C（金刚石）→C（石墨）+119KJ 可知，金刚石比石墨稳定 C、在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+285.8KJ D、在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）→H2O（l）+53.7KJ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ

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  • 11. 已知常温时红磷转化为白磷时需吸收热量，在下列反应中若a、b均大于零，则a和b的关系为（　　）

    P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）；△H=﹣a kJ•mol﹣1

    4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）；△H=﹣b kJ•mol﹣1 ．

    A、a＜b B、a=b C、a＞b D、无法确定

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  • 12. 取1mol H2S完全燃烧生成液态水和气态二氧化硫，放出热量为Q1；不完全燃烧生成气态水和硫，放出热量为Q2；不完全燃烧生成液态水和硫，放出热量为Q3 ， 则下列关系正确的是（　　）

    A、Q3＞Q2＞Q1      B、Q1＞Q2＞Q3     C、Q1＞Q3＞Q2     D、Q2＞Q1＞Q3

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  • 13. 已知常温常压下，N≡N键的键能是946KJ/mol、N﹣H键的键能是391KJ/mol、H﹣H 键的键能是436KJ/mol．现有甲、乙两个容积相同的定容密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1mol N2和3mol H2 ， 达到平衡时放出热量Q1kJ．②向密闭容器乙中通入0.5mol N2和1.5mol H2 ， 达到平衡时放出热量Q2 kJ．则下列关系式正确的是（　　）

    A、92＞Ql＞2Q2       B、92=Q1＜2Q2       C、Q1=2Q2=92 D、Q1=2Q2＜92

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  • 14. 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染．例如：下列说法中错误的是（　　）

    ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣574kJ/mol

    ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1160kJ/mol．

    A、等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同 B、由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H＞﹣574kJ/mol C、4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol D、若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2 ， 整个过程中转移的电子总数为1.6NA

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  • 15.

    盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关．物质A在一定条件下可发生一系列转化，如图判断下列关系正确的是（　　）


    A、A→F，△H=﹣△H 6 B、△H1+△H 2+△H 3+△H 4+△H 5+△H 6=1 C、C→F，△H=△H 1+△H 2+△H 6 D、△H 1+△H 2+△H 3═△H 4+△H5+△H 6

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  • 16. 盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的．

    已知：H2O（g）=H2O（l）△H1=﹣Q1kJ•mol﹣1（Q1＞0）

    C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=﹣Q2kJ•mol﹣1（Q2＞0）

    C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣Q3kJ•mol﹣1（Q3＞0）

    若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）（　　）

    A、Q1+Q2+Q3                                B、0.5（Q1+Q2+Q3） C、0.5 Q1﹣1.5 Q2+0.5Q3                   D、1.5 Q1﹣0.5 Q2+0.5Q3

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  • 17. 已知25℃、101KPa下：①C（s）+ 12 O2（g）=CO（g）△H=-Q1kJ/mol  ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）

    △H=-Q2kJ/mol （Q1、Q2均为正数）据此推断，下列说法正确的是（　　）

    A、碳的燃烧热为Q1kJ/mol B、2molCO（g）所具有的能量一定高于2molCO2（g）所具有的能量 C、一定质量的碳燃烧，生成CO2（g）比生成 CO（g）时放出的热量多 D、碳燃烧生成CO2气体的热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=（Q1+Q2）kJ/mol

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  • 18. 下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（　　）

    ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+O2（g）═CO（g）△H2

    ②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2

    ③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2

    ④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2 ．

    A、① B、④ C、②④ D、②③

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  • 19. 强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol

    已知：①HCl（aq）+NH3•H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l），△H=akJ•mol﹣1

    ②HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl（aq）+H2O（l），△H=bkJ•mol﹣1

    ③HNO3（aq）+KOH（aq）=KNO3（aq）+H2O（l），△H=ckJ•mol﹣1

    则a，b，c三者的大小关系是（　　）

    A、a＞c＞b B、b＞c＞a C、a=b=c D、无法比较

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  • 20. 灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体．

    已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H1

    ②Sn（s，灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H2

    ③Sn（s，灰）=Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol﹣1

    下列说法正确的是（　　）

    A、△H1＞△H2 B、灰锡和白锡本质上是同一种物质 C、相同条件下，白锡越多，与盐酸反应越快 D、锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

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二、非选择题

  • 21. 完成下题

    (1)、已知：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1；

    2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H2 ， 则△H1△H2

    (2)、在298K、100kPa时，已知：

    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1

    2HCl（g）═Cl2（g）+H2（g）△H2

    4HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g）△H3

    则△H3与△H1和△H2的关系是：△H3=

    (3)、消除氮氧化物的污染对环境至关重要，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．已知一定条件下：

    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1

    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ•mol﹣1

    则该条件下，用CH4还原NO2至N2的热化学方程式为：

    (4)、乙烯是石油裂解气的主要成分之一，25℃、101kPa时，1g乙烯燃烧生成CO2气体与液态水，放出50.5kJ的热量，该反应的热化学方程式为 ．

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  • 22. 完成下题

    (1)、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出257.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．

    ①反应的热化学方程式为 ．

    ②又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ．

    ③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 ．

    (2)、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：

    Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g），△H=﹣24.8kJ/mol；

    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g），△H=﹣47.4kJ/mol；

    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g），△H=+640.5kJ/mol．

    写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式： ．

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  • 23. 常温常压下，断裂1mol气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ．mol﹣1），根据下表键能数据（kJ•mol﹣1）回答问题：

    化学键

    C﹣F

    C﹣Cl

    C﹣I

    H﹣H

    S=S

    H﹣S

    键能

    427

    330

    218

    436

    255

    339

    (1)、由表中数据预测C﹣Br键的键能范围：＜C﹣Br键能＜（回答数值和单位）

    (2)、热化学方程式2H2（g）+S2（g）=2H2S（g）；△H=QkJ•mol﹣1；则Q=

    (3)、已知下列热化学方程式

    O2 （g）=O+2（g）+e﹣△H1=+1175.7kJ•mol﹣1

    PtF6（g）+e﹣=PtF6﹣（g）△H2=﹣771.1kJ•mol﹣1

    O2+PtF6﹣（s）=O2+（g）+PtF6﹣（g）△H3=+482.2kJ•mol﹣1

    则反应O2（g）+ （g）=O2+PtF6﹣（s），△H= kJ•mol﹣1 ．

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  • 24. 已知下列热化学方程式：

    ①H2（g）+ 12 O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol

    ②H2（g）+ 12 O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol

    ③C（s）+ 12 O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol

    ④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol

    回答下列各问题：

    (1)、上述反应中属于放热反应的是 ．

    (2)、H2的燃烧热为；C的燃烧热为 ．

    (3)、燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为 ．

    (4)、CO的燃烧热为；其热化学方程式为 ．

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  • 25. 已知下列反应的焓变  ①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol

    ②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol

    ③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol

    (1)、试计算反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的焓变△H=

    (2)、实验测得 5g甲醇（CH3OH）在氧气中充分燃烧生成CO2（g）和液态水时释放出113.5kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式 ．

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