浙江省宁波市象山县丹城二中2018-2019学年九年级上学期科学第一次月考试卷

试卷更新日期：2019-08-14 类型：月考试卷

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一、选择题(本题共15小题，第1～10小题每题4分，第11～15小题每题3分，共55分。请选出一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分)

1. 某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确的是（）

A、 B、 C、 D、

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2. 下列数据为常见水果的近似pH，其中呈碱性的水果是（）

A、菠萝 pH=5.1 B、草莓 pH=3.1 C、苹果 pH=4.7 D、柿子 pH=8.3

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3. 化学方程式：2N₂H₄＋X=3N₂＋ 4H₂O是发射通讯卫星的火箭发生的化学反应。X的化学式是（）

A、NO₂ B、N₂O C、N₂O₃ D、N₂O₄

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4. 下列各组物质中，俗名、化学名称和化学式表示的是同一种物质的是（）

A、烧碱、氧化钠、Na₂O B、纯碱、氢氧化钠、NaOH C、石灰石、碳酸钙、CaCO₃ D、熟石灰、氧化钙、CaO

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5. 实验操作有误或不规范，很可能造成实验失败甚至酿成事故。下列实验操作正确的是（）

A、存放氧气 B、稀释浓硫酸 C、测定空气中氧气含量 D、称量氢氧化钠

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6. 如图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图，下列说法正确的是（）

A、该化学反应属于化合反应 B、甲和乙属于单质，丙属于化合物 C、参加反应的甲与乙的分子个数比为1：1 D、1个丙分子由1个甲分子和2个乙分子构成

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7. 对于化学反应方程式2H₂+O₂ $\underline{\underline{点燃}}$ 2H₂O表示的意义，叙述错误的是（）

A、在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成水 B、这属于化合反应 C、每2份质量的氢气和1份质量的氧气完全反应能生成2份质量的水 D、H₂、O₂、H₂O的粒子个数比为2：1：2

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8. 将一定量的浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在空气中一段时间后，下列说法正确的是（）

A、溶液的质量都增加 B、溶液的质量都减少 C、溶液的溶质质量分数都减小 D、溶液的溶质质量分数都增大

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9. 化学概念在逻辑上存在如图所示关系时，对下列概念间的关系说法正确的是（）

①纯净物与混合物属于包含关系

②化合物与氧化物属于包含关系

③单质与化合物属于交叉关系

④金属元素与非金属元素属于并列关系

⑤原子与电子属于并列关系．

A、②④ B、③④ C、①⑤ D、①②

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10. 一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不正确的是（）

物质	甲	乙	丙	丁
反应前的质量/g	50	0.5	0	0
反应后的质量/g	23	X	24	3

A、x的值等于0.5 B、甲一定是化合物 C、丙和丁的质量变化比为8:1 D、该反应是化合反应

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11. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）

A、Ca²⁺ Cl⁻ Na⁺ ${CO}_{3}^{2 -}$ B、Cu²⁺ K⁺ ${NO}_{3}^{-}$ OH⁻ C、H⁺ Na⁺ ${SO}_{4}^{2 -}$ ${CO}_{3}^{2 -}$ D、K⁺ Na⁺ ${NO}_{3}^{-}$ ${SO}_{4}^{2 -}$

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12. 如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是（）

选项	A	B	C	D
锥形瓶	MnO₂	Zn	H₂O	HCl气体
胶头滴管	H₂O₂	稀H₂SO₄	浓H₂SO₄	石灰水

A、A B、B C、C D、D

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13. 将等质量、等溶质质量分数的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分混合，所得溶液与下列哪种物质不反应（）

A、Fe B、CuSO₄ C、HCl D、SO₂

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14. 向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸（每点反应都很充分），得到如图的曲线，下列有关判断不正确的是（）

A、a点时溶液中有氢氧化钠和氯化钠 B、a点时的溶液能使紫色石蕊试液变红 C、b点时，HCl与NaOH恰好完全反应 D、b点到c点时，溶液中氯化钠的量不再增加

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15. 鉴别下列各组物质,所用试剂正确的是（）

	待鉴别的物质	鉴别试剂
A	稀盐酸和稀硫酸	硝酸银溶液
B	氢氧化钡固体和氯化钡固体	水
C	氧气、二氧化碳气体	澄清的石灰水
D	氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液	酚酞试液

A、A B、B C、C D、D

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二、填空题(本题共8小题，每空2分，共36分)

16. 在反应A+B═C+D中，5gA和10gB恰好完全反应，生成8gC；若2.5gA和足量的B反应，可生成D的质量是。

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17. 按下列要求，从①烧碱 ②盐酸 ③熟石灰 ④稀硫酸，中选出选出适当的物质，填在相应的横线上（填标号）：

(1)、能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是；

(2)、既有强烈的腐蚀性和易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的物质是。

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18. 酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系。

(1)、由于人的胃里有胃酸，但胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛。其治疗的化学原理为（用化学方程式表示）。

(2)、做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加入适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了（填化学式）气体，使蒸出的馒头疏松多孔。

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19. 铁是人类广泛使用的一种金属，与我们生活息息相关。

(1)、日常生活中所用的铁制品一般都是铁的合金，生铁即是常用的一种铁合金，因此生铁属于 (填“纯净物”或“混合物”)。

(2)、生活中我们常用铁锅炒菜，主要是利用了铁良好的性。

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20. 浓硫酸具有脱水性，能把小木棍、蔗糖等中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水。

(1)、用小木棍蘸取浓硫酸少许，一段时间后，小木棍上出现的实验现象是。

(2)、在蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）分子中，如果蔗糖完全脱水，则生成C和H₂O的质量比是。

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21. 在化学反应中，反应物分子间相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起化学反应。下图表示HI分子之间的几种碰撞示意图，有些HI分子碰撞后，会发生化学反应产生H₂和I₂ ，有些碰撞不会发生反应。

(1)、A，B，C三图中表示HI分子碰撞后发生了化学反应的是图；

(2)、上述发生的反应属于化学基本反应类型中的反应；

(3)、若要得到1个H₂分子，至少需要个HI分子碰撞。

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22. 已知奥运五环中A、B、C、D、E为稀硫酸、氢氧化钠溶液，二氧化碳、氧化铁、水中的一种，且相连环内的两种物质能发生化学反应，E是常见的溶剂。请回答：

(1)、B物质是。

(2)、A与B的反应的实验现象是。

(3)、写出B与C反应的化学方程式。

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23. 已知A、B、C、D、E、F为常见物质，其中A、B含有相同的元素，B、E为氧化物，C、D、F都为单质。它们相互转化的关系如图所示（图中反应条件去）。

（已知氢气与氧化铜在高温的条件下，会发生反应，生成金属铜单质和水）

(1)、X在反应①中起作用。

(2)、写出有关物质的化学式：
A ；C

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三、实验探究题(本题共3小题，每空3分，共39分)

24. 为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验，请根据图示回答问题：

(1)、甲同学设计的实验如图 A 所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，托盘天平的指针会发生偏转吗？并说明理由。。

(2)、两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在装置中进行。

(3)、从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是（选填序号）。
①原子种类 ②分子种类 ③原子数目

④分子质量 ⑤分子数目 ⑥原子质量

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25. 实验室制氧气的两种方法如下：
方法一：分解双氧水方法二：2KMnO₄ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

(1)、写出方法一的化学反应方程式：。

(2)、下图是实验室用于制取、干燥和收集气体的装置图。仪器a的名称是。组装一套实验室制取并收集较纯净的氧气的装置应选择下列中的（填序号）。现用方法一制取一瓶干燥的氧气，请按气体流向，用导管的编号将装置连接好。

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26. 某兴趣小组在整理实验室时发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，于是他们对这瓶氢氧化钠固体的成分展开探究．

【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质？

【猜想假设】猜想一：没有变质，全部是NaOH；

猜想二：完全变质，全部是Na₂CO₃；

猜想三：。

【实验探究】为了探究固体成分，他们分别进行了如下实验：

⑴甲同学取少量固体于试管中，加水后有放热现象，说明这瓶固体中含有。

⑵写出氢氧化钠变质的化学方程式。

⑶为了进一步确定这瓶固体的成分，丙同学设计了如下方案，请你完成下列实验报告：

实验步骤	可能观察到的现象	结论
Ⅰ、取样于试管中，加水溶解，滴入过量的① （填化学式）溶液	产生白色沉淀	含有②
Ⅱ、反应后过滤，取上层清液，滴入酚酞溶液	无色酚酞溶液变红	③猜想正确

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四、解答题(本题共6小题，第27、28、29、30、32小题各6分，第31小题8分，第33小题12分，共50分)

27. 山梨酸钾(化学式为C₅H₇COOK)是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，在我市海产品深加工过程中广泛使用。

(1)、该物质是由种元素组成，相对分子质量是。

(2)、该物质中碳、氢元素的原子个数比是。

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28. 小强在厨房里发现一瓶没有标签的无色液体。

(1)、他闻了闻，初步判断为白醋，小强是利用白醋的(填“物理”或“化学”)性质作出的判断。

(2)、他另取少量此液体滴入石蕊试液，溶液变为色，要使其变为蓝色，可向其中加入 (填编号)
a、食盐 b、熟石灰 c、白酒 d、水

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29. 实验室用分解双氧水的方法来制取氧气。现需氧气9.6克,则需过氧化氢的质量多少？

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30. 现有10克铁和铜的混合物，将它放入一定量的10%的稀硫酸中恰好完全反应，产生0.2克氢气，求：（铜与酸不反应）

(1)、混合金属中铜的质量分数；

(2)、参加反应的稀硫酸的质量。

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31. 向盛有26.4g硫酸钠和碳酸钠混合物的烧杯中加入218g稀硫酸，恰好完全反应，固体全部消失，烧杯内物质总质量变为240g，请计算：

(1)、该反应生成二氧化碳的质量为g；

(2)、原混合物中碳酸钠的质量．

(3)、反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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32. 某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16克放入烧杯，把80克稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）．请计算：

序号	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀盐酸的质量/克	20	20	20	20
剩余固体的质量/克	11	6	2.8	n

(1)、如表中n的数值为。

(2)、样品中碳酸钙的质量分数为。

(3)、小明同学计算所用盐酸的溶质质量分数，计算过程如下：

解：设盐酸的溶质质量分数为x

CaCO₃+	2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100	73
13.2g	80x

100：73=13.2：80x

x=12%

小明的计算过程中存在明显错误，请你通过列式计算进行纠正？

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33. 向含CuCl₂和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，据图回答：

(1)、写出PM段发生的化学方程式。

(2)、P点溶液中的溶质是。

(3)、原混合物中CuCl₂的质量是。

(4)、试通过计算确定m₁的值是。

(5)、M点溶液的溶质质量分数是多少？(结果保留0.1%)

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