人教版化学高二选修4第三章第一节弱电解质的电离同步练习
试卷更新日期：2015-12-31 类型：同步测试
一、选择题
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1. 相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（ ）A、
B、
C、
D、
2. 下列说法正确的是（ ）A、电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强 B、强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离 C、强极性共价化合物不一定都是强电解质 D、多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强3. 0.1mol•L﹣1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是（ ）①电离程度增大 ②c（NH3•H2O）增大 ③NH4+数目增多
④c（OH﹣）增大 ⑤导电性增强 ⑥ 增大．
A、①②③ B、①③⑤ C、①③⑥ D、②④⑥4. 已知：HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是（ ）A、对比等浓度的两种酸的pH B、对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率 C、对比等浓度、等体积的两种酸，与等量NaOH溶液反应后放出的热量 D、对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积5. 在0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+ ， 对于该平衡，下列叙述不正确的是（ ）A、加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中n（H+）减小 B、加热，电离平衡正向移动，溶液中c（CH3COO﹣）增大 C、通入少量HCl气体，电离平衡逆向移动，溶液中c（H+）增大 D、加入少量CH3COONa固体，电离平衡逆向移动，溶液中c（H+）减小6. 下列说法正确的是（ ）A、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B、因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积、等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比中和盐酸消耗的NaOH的量少 C、足量Zn分别与等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不同 D、在物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度相同7. 可以证明乙酸是弱酸的事实是（ ）A、乙酸和水能任意比例混溶 B、1mol•L﹣1的醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红色 C、醋酸能与碳酸钠溶液反应生成CO2气体 D、醋酸溶液中存在醋酸分子8.已知：（1）Al（OH）3的电离方程式为：AlO2﹣+H++H2O
Al（OH）3=Al3++3OH﹣（2）无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3=Al3++3Cl﹣（3）PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+（CH3COO）2Pb则下列关于Al（OH）3、AlCl3和（CH3COO）2Pb的说法中正确的是（ ）
A、均为强电解质 B、均为弱电解质 C、均为离子化合物 D、均为共价化合物9. 下列电离方程式书写正确的是（ ）A、H2S⇌2H++S2﹣ B、Al（OH）3═Al3++3OH﹣ C、NH3•H2O⇌NH4++OH﹣ D、NaHCO3═Na++H++CO32﹣10. 下列电离方程式正确的是（ ）A、NaHCO3（溶液）：NaHCO3=Na++H++CO32﹣ B、NaHSO4（熔融）：NaHSO4=Na++H++SO42﹣ C、（NH4）2SO4（溶液）：（NH4）2SO4=（NH4）2++SO42﹣ D、NH3•H2O（溶液）：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣11. 下列电离方程式中正确的是（ ）A、HF溶于少量水中：HF+H2O⇌F﹣+H3O+ B、H2S溶于水：H2S⇌2H++S2﹣ C、Na2HPO4溶于水：Na2HPO4═2Na++H++PO43﹣ D、NaHSO4熔融：NaHSO4═Na++H++SO42﹣12. 下列说法正确的是（ ）A、HClO和NaClO都是弱电解质 B、胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能 C、1mol H2SO4与1mol Ba（OH）2反应放出的热量叫做中和热 D、HCl和NaCl溶于水破坏的化学键完全相同13. 下列事实能说明某物质是强电解质的是（ ）A、该物质在水中的溶解度大 B、该物质的水溶液导电能力强 C、该物质的水溶液中不存在溶质分子 D、该物质的水溶液中存在除水外的电离平衡14. 下列说法中正确的是（ ）A、氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl﹣ B、硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 C、二氧化碳溶于水能部分电离，所以二氧化碳属于弱电解质 D、硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4═2Na++S6++4O2﹣15. 下列有关电解质的说法错误的是（ ）A、强电解质溶液的导电性不一定强于弱电解质溶液的导电性 B、电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数 C、易溶物是强电解质，难溶物一定是弱电解质 D、硫酸钡在水里的溶解度很小，但溶于水的硫酸钡全部电离，所以硫酸钡是强电解质16. 下列说法正确的一组是：①不溶于水的盐都是弱电解质；②可溶于水的盐一定都是强电解质；③0.5mol/L一元酸溶液H+浓度一定为0.5mol/L；④强酸溶液中的H+浓度一定大于弱酸溶液中的H+浓度；⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子；⑥熔融的电解质都能导电（ ）A、①③⑤⑥ B、②④⑤⑥ C、只有⑤ D、只有⑥17. 可以证明次氯酸是弱酸的事实是（ ）A、可与碱反应 B、有漂白性 C、见光能分解 D、次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸18. 下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是（ ）A、乙酸能发生酯化反应，而碳酸不能 B、碳酸和乙酸都能与碱反应 C、乙酸易挥发，而碳酸不稳定易分解 D、乙酸和Na2CO3反应可放出CO219. 对常温下 c（H+）=0.001 mol•L﹣1的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是（ ）A、c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣） B、加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO﹣）增大 C、与等体积c（OH﹣）=0.001 mol•L﹣1的NaOH溶液混合后所得溶液显碱性 D、与等体积c（OH﹣）=0.001 mol•L﹣1的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性20. 室温下向10mL c（H+）=0.001 mol•L﹣1的醋酸溶液中加水稀释后，下对说法正确的是（ ）A、溶液中导电粒子的数目减少 B、醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大 C、溶液中 不变 D、再加入c（OH﹣）=0.001 mol•L﹣1的NaOH溶液，混合液的pH=7二、非选择题
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21. 在氢氟酸溶液中，存在下列电离平衡：HF⇌H++F﹣ ，(1)、加入NaOH固体后，电离平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动，c（H+）（填“增大”，“减小”或“不变”）．
(2)、加入NaF固体后，电离平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动，c（H+）（填“增大”，“减小”或“不变”）．
(3)、加水稀释，电离平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动，c（H+）（填“增大”，“减小”或“不变”）．
22.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：
(1)、冰醋酸在O点时是否导电（填是或否），理由是 ．(2)、H+的物质的量最大的是（填“a”、“b”或“c”）．(3)、若使c点溶液中的c（CH3COO﹣）增大，可以采取下列措施中的（ ）A、加热 B、加很稀的NaOH溶液 C、加NaOH固体 D、加水 E、加固体CH3COONa F、加入锌粒．23. 已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：(1)、该溶液中c（H+）= ．(2)、HA的电离平衡常数K=；(3)、升高温度时，K（填“增大”，“减小”或“不变”）．24. 在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣ ， 分别加入少量下列物质，溶液中c（OH﹣）如何变化？（填“增大”“减小”或“不变”）；平衡移动方向如何？加入的物质
少量（NH4）2SO4固体
少量HNO3溶液
少量KOH溶液
c（OH﹣）的变化
①
②
③
平衡移动方向
④
⑤
⑥
25. 有浓度为0.1mol•L﹣1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：(1)、三种溶液中c（H+） 依次为a mol•L﹣1 ， b mol•L﹣1 ， c mol•L﹣1 ， 其大小顺序为 ．(2)、等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n 1mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为
(3)、中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为(4)、与锌反应时产生氢（气）的速率分别为v1、v2、v3 ， 其大小关系为 ．