人教版化学高二选修4第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性同步练习

试卷更新日期：2015-12-30 类型：同步测试

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一、选择题

1. 某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10^﹣¹²mol/L，下列说法正确的是（　　）

A、HCO₃^﹣离子在该溶液中一定不能大量共存 B、该溶液的pH一定是12 C、向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气 D、若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱

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2. 25℃时，在10mL浓度均为0.1mol•L^﹣¹的NaOH和NH₃•H₂O混合溶液中滴加0.1mol•L^﹣¹盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

A、未加盐酸时：c（OH^﹣）＞c（Na⁺）=c（NH₃•H₂O） B、加入10mL盐酸时：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣） C、加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl^﹣）=c（Na⁺） D、加入20mL盐酸时：c（Cl^﹣）=c（NH₄⁺）+c（Na⁺）

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3. 与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH₃⇌NH₄⁺+NH₂^﹣据此判断以下叙述中错误的是（　　）

A、液氨中含有NH₃、NH₄⁺、NH₂^﹣等微粒 B、一定温度下液氨中c（NH₄⁺）•c（NH₂^﹣）是一个常数 C、液氨的电离达到平衡时c（NH₃）=c（NH₄⁺）=c（NH₂^﹣） D、只要不加入其他物质，液氨中c（NH₄⁺）=c（NH₂^﹣）

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4. 下列对图象描述正确的是（　　）

A、 B、 C、 D、

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5. 常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示．判断下列说法中，正确的是（　　）

A、两溶液稀释前的浓度相同 B、a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞c C、a点的K_w值比b点的K_w值大 D、a点水电离的c（H⁺）小于c点水电离的c（H⁺）

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6. 常温下某H₂CO₃溶液的pH约为5.5，c（CO₃²^﹣）约为5×10^﹣¹¹mol/L，该溶液中浓度最低的离子是（　　）

A、HCO₃^﹣ B、CO₃²^﹣ C、H⁺ D、OH^﹣

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7. 已知NaHSO₄在水中电离方程式为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄²^﹣ ．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是（　　）

A、该温度高于25℃ B、c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（SO₄²^﹣） C、水电离出来的c（H⁺）=1×10^﹣¹⁰mol•L^﹣¹ D、该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性

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8. 关于溶液的酸碱性说法正确的是（　　）

A、c（H⁺）很小的溶液一定呈碱性 B、pH=7的溶液一定呈中性 C、c（OH^﹣）=c（H⁺）的溶液一定呈中性 D、不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

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9. 小麦最适宜生长的土壤的pH范围是6.3到7.5，下列可用于测定土壤溶液pH且精确度最高的是（　　）

A、酸碱指示剂 B、pH计 C、精密pH试纸 D、广泛pH试纸

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10. 下列关于酸碱指示剂或pH试纸的说法正确的是（　　）

A、将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照 B、不能使无色酚酞试液变色的溶液是酸性溶液 C、可以用紫色石蕊试液作为强酸滴定强碱的指示剂 D、用pH试纸测定某溶液的pH=8.5，此溶液一定是某种碱的溶液

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11. 已知pH表示溶液中c（H⁺）的负对数，同样也可以定义pOH表示溶液中c（OH^﹣）的负对数，即pOH=﹣lg（OH^﹣），温度T时水的离子积常数用K_W表示，则此温度下不能判定溶液呈中性的依据是（　　）

A、 $\frac{p H}{p O H}$ =1 B、pOH= $- l g \sqrt{K_{w}}$ C、c（H⁺）=10^﹣^pOH D、pH+pOH= $l g \frac{1}{K_{w}}$

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12. 常温下，在一定体积某浓度的BaCl₂溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2．若忽略两溶液混合时的体积变化，则加入稀硫酸的体积与原BaCl₂溶液的体积比是（　　）

A、10：1 B、1：10 C、9：1 D、1：9

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13. 常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A、某溶液中由水电离出c（H⁺）=1×10^﹣^a mol•L^﹣¹ ，若a＞7时，则该溶液pH一定为14﹣a B、将标况下2.24L的CO₂通入150mL 1mol•L^﹣¹NaOH溶液中充分反应后的溶液：2c（Na⁺）=3c（CO₃²^﹣）+3c（HCO₃^﹣）+3c（H₂CO₃） C、pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R²^﹣）+c（HR^﹣）＞c（Na⁺） D、0.2 mol•L^﹣¹的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L^﹣¹NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7则反应后的混合液：c（OH^﹣）+2c（A^﹣）=c（H⁺）+2c（HA）

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14. 常温下1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（　　）

A、9.0 B、9.5 C、1 0.5 D、1 1.0

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15. 常温下，下列四种溶液：①pH=0的盐酸，②0.1mol•L^﹣¹的盐酸，③0.01mol•L^﹣¹的NaOH溶液，④pH=11的NaOH溶液中，由水电离生成的H⁺的物质的量浓度之比为（　　）

A、1：10：100：1000 B、0：1：12：11 C、14：13：12：11 D、14：13：2：1

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16. 25℃时，某溶液中由水电离产生的c（H⁺）和c（OH^﹣）的乘积为1×10^﹣¹⁸ ，下列说法正确的是（　　）

A、该溶液可能pH=5 B、该溶液的pH一定是9 C、该溶液的pH可能是7 D、不会有这样的溶液

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17. 下列溶液，按pH由小到大顺序排列的是（　　）
①0.1mol/L HCl溶液
②0.1mol/L H₂SO₄溶液
③0.1mol/L NaOH溶液
④0.1mol/L CH₃COOH溶液．

A、①②④③ B、②①④③ C、②③④① D、④③②①

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18. 等体积混合0.1mol•L^﹣¹的盐酸和0.06mol•L^﹣¹的Ba（OH ）₂溶液，不考虑体积效应，即认为混合溶液的体积等于进行混合的两溶液体积之和，溶液的pH值等于（　　）

A、2.0 B、12.3 C、1.7 D、12.0

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19. 现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（　　）

A、加入10mL 0.01mol•L^﹣¹的NaOH溶液 B、加入10mL 0.01mol•L^﹣¹的盐酸溶液 C、加水稀释成100mL D、加入10mL 的水进行稀释

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20. 下列说法正确的是（　　）

A、pH＜7的溶液一定是酸性溶液 B、室温时，pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者c（OH^﹣）是后者的100倍 C、室温下，每1×10⁷个水分子中只有一个水分子发生电离 D、HCl溶液中无OH^﹣ ， NaOH溶液中无H⁺ ， NaCl溶液中既无OH^﹣也无H⁺

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二、非选择题

21. 常温下，有pH为12的NaOH溶液100mL．

(1)、此溶液中水电离出的氢离子浓度c（H⁺）为．

(2)、若将该溶液的pH变为11（设混合后溶液体积不变）．
①若用蒸馏水稀释，应加入 mL．
②若用pH=10的NaOH溶液稀释，应加入 mL．

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22. 某温度下，水的离子积常数为1×10^﹣¹² ，在该温度下，0.1mol/L的HCl溶液pH= ， 0.1mol/L的NaOH溶液pH= ，若将两者按体积比V（HCl）：V（NaOH）=9：11混合，则混合液的pH值约为．

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23. 已知水在25℃（A）和T℃（B）时，其电离平衡曲线如图所示：

(1)、25℃时，将pH=3 的H₂SO₄溶液与pH=10的NaOH溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则H₂SO₄溶液与NaOH溶液的体积比为．

(2)、T℃时，若10体积pH₁=a的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是．

(3)、曲线B对应温度下，pH=3的HCl溶液和pH=9的某碱溶液等体积混合后，混合溶液的pH=7．请分析其原因：．

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24. 常温下，现有 ①醋酸、②盐酸、③硫酸三种酸溶液，用编号填空：

(1)、当三种酸的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序为：；

(2)、当三种酸的物质的量浓度相同时，其pH由大到小的顺序为：；

(3)、中和等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液时，所需等物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为：；

(4)、体积和物质的量浓度相同的三种酸溶液，分别与同浓度的NaOH溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需NaOH溶液的体积关系为：；

(5)、当三种酸溶液pH相同、体积也相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积关系为；

(6)、当三种酸溶液的物质的量浓度相同、体积也相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积关系为；

(7)、将pH相同的三种酸溶液均稀释10倍后，pH的大小关系为．

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25. 某学生小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将酸式滴定管用蒸馏水洗净，用标准盐酸（0.1000mol/L）溶液润洗2遍，注入标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”或“0”以下刻度；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，也用该盐酸溶液润洗2遍；从酸式滴定管中放出20.00mL溶液到锥形瓶中．
②将碱式滴定管用蒸馏水洗净，用待测NaOH溶液润洗2遍，调节滴定管尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”或“0”以下刻度．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定并用pH计记录pH变化．滴定至指示剂刚好变色，且并不马上恢复原来颜色为止，记录碱式滴定管液面读数．再继续滴定，并记录pH至无明显变化为止．
重复上述取样、滴定工作2次，记录每次实验所用碱溶液体积．
回答下列问题：

(1)、图1中有2根滴定管，其中（选填“a”、“b”）是酸式滴定管．

(2)、滴定过程中，边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察（选填“a”、“b”）．
a．锥形瓶内溶液颜色的变化　b．滴定管内液面的变化

(3)、该小组在步骤①中有一个明显的错误操作，由此造成测定结果（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

(4)、
图2中该滴定过程的滴定曲线是下列的（选填“a”、“b”）．

(5)、有关数据记录如下：
实验序号
盐酸标准液体积（mL）
所消耗氢氧化钠标准液的体积（mL）
滴定前
滴定后
1
20.00
0.50
20.70
2
20.00
2.00
22.00
3
20.00
1.00
20.80
则该小组计算得到NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L．

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实验序号	盐酸标准液体积（mL）	所消耗氢氧化钠标准液的体积（mL）
实验序号	盐酸标准液体积（mL）	滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.70
2	20.00	2.00	22.00
3	20.00	1.00	20.80