人教版化学高二选修4第二章第一节化学反应速率同步练习

试卷更新日期：2015-12-30 类型：同步测试

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一、选择题

1. 下列有关化学反应速率与化学反应限度的叙述中，错误的是（　　）

A、化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量 B、一般情况下，升高温度能加快化学反应速率 C、可逆反应达到化学反应限度时，反应就静止不动了 D、可逆反应达到化学反应限度时，正反应速率等于逆反应速率

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2.
在N₂+3H₂ 2NH₃的反应中，在5s中NH₃的浓度变化了8mol/L．则NH₃的平均反应速率（　　）

A、2.4 mol/（L•s） B、0.8mol/（L•s） C、1.6 mol/（L•s） D、0.08 mol/（L•s）

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3. 将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）．若经2s 后测得C的浓度为 0.6mol•L^﹣¹ ，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为 0.6mol•（L•s）^﹣¹；②用物质B表示的反应的平均速率为 0.15mol•（L•s）^﹣¹；③2s 时物质A的浓度为1.4mol•L^﹣¹；④2s 时物质B的转化率为70%．其中正确的是（　　）

A、①③ B、①④ C、②③ D、③④

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4. 在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g）⇌2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol•L^﹣¹•s^﹣¹ ，则10s后容器中B的物质的量是（　　）

A、1.6 mol B、2.8 mol C、3.2 mol D、3.6 mol

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5.
一定条件下在一容积恒为2L的容器内发生反应：2A（g）+B（g） 2C（g），已知起始投入4mol A（g）和2mol B（g），经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，并且2s后各组分浓度不再改变．下列说法正确的是（　　）

A、2s内用物质A表示的平均反应速率为0.6mol/（L•s） B、2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/（L•s） C、2s后每有0.6mol的物质B生成，同时就有0.6mol物质C生成 D、2s时物质B的浓度为0.7mol/L

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6.
化合物A在一定条件下发生分解反应，反应物浓度随反应时间的变化如图所示．则化合物A在4～8min间的平均反应速率为（　　）

A、0.20mol•L^﹣¹•min^﹣¹ B、0.25mol•L^﹣¹•min^﹣¹ C、0.30mol•L^﹣¹•min^﹣¹ D、0.50mol•L^﹣¹•min^﹣¹

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7. 反应2SO₂+O₂⇌2SO₃（g）经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.2mol/L，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.01mol•L^﹣¹•s^﹣¹ ，则这段时间为（　　）

A、0.1s B、2.5s C、5s D、10s

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8. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　）

A、化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加 B、化学反应速率为0.8 mol/（L•s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L C、根据化学反应速率的大小可以知道化学反应的相对快慢 D、对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显

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9. 在密闭容器中进行反应：2A+3B⇌2C．开始时C的浓度为a mol•L^﹣¹ ， 2min后C的浓度变为2a mol•L^﹣¹ ， A和B的物质的量浓度均变为原来的 $\frac{1}{2}$ ，则下列说法中不正确的是（　　）

A、用B表示的反应速率是0.75a mol/（L•min） B、反应开始时，c（B）=3a mol•L^﹣1 C、反应2min后，c（A）=0.5a mol•L^﹣1 D、反应2min后，c（B）=1.5a mol•L^﹣1

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10. 某一反应物的物质的量是2.0mol，经过4min后，它的物质的量变成了1.68mol，则在这4min内它的反应速率是（　　）

A、无法确定 B、0.08 mol•L^﹣¹•min^﹣¹ C、0.32 mol•L^﹣¹•min^﹣¹ D、0.06 mol•L^﹣¹•min^﹣¹

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11. 20℃时，将10mL 0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液和10mL 0.1mol/L的H₂SO₄溶液混合，3min后溶液中明显出现浑浊．已知温度每升高10℃，化学反应速度增大到原来的3倍，那么40℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是（　　）

A、40s B、15s C、30s D、20s

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12. 反应4A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g），2min后B的浓度减少0.6mol•L^﹣¹ ．对2min内反应速率的表示正确的是（　　）

A、用A表示的反应速率是0.3mol•L^﹣¹•min^﹣¹ B、分别用B C D表示的反应速率其比值为3：2：1 C、在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol•L^﹣¹•min^﹣¹ D、在2min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的

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13. 已知：4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O，若反应速率分别用v（NH₃）、v（O₂）、v（NO）、v（H₂O）表示，则下列关系正确的是（　　）

A、4v（NH₃）=5v（O₂） B、5v（O₂）=6v（H₂O） C、3v（NH₃）=2v（H₂O） D、5v（O₂）=4v（NO）

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14. 在m A+n B⇌p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数．现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为（　　）

A、2：3：2 B、2：3：3 C、1：3：2 D、3：1：2

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15. aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g）在一定体积的密闭容器中反应5min达到平衡时，X减少n mol•L^﹣¹ ， Y减少 $\frac{n}{3}$ mol•L^﹣¹ ， Z增加 $\frac{2 n}{3}$ mol•L^﹣¹ ．若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化．则化学方程式中各物质的化学计量数之比a：b：c：d应为（　　）

A、3：1：2：1 B、1：3：2：2 C、3：1：2：2 D、1：3：1：2

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16. 将5.6g铁粉投入盛有200mL 含0.1mol硫酸的烧杯中，2min 时铁粉刚好溶解完全．如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为（　　）

A、v（Fe）=0.5 mol•L^﹣¹•min^﹣¹ B、v（H₂SO₄）=1 mol•L^﹣¹•min^﹣¹ C、v（H₂）=0.25 mol•L^﹣¹•min^﹣¹ D、v（FeSO₄）=0.25 mol•L^﹣¹•min^﹣¹

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17. 在一定温度下，向一个2L的真空密闭容器中（预先装入催化剂）通入1molN₂和3molH₂ ，经过一段时间后，测得容器内压强是起始时的0.9倍．在此时间内H₂的平均反应速率为 0.1mol•L^﹣¹•min¹ ，则经过时间为（　　）

A、2min B、3min C、4min D、5min

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18. 把下列四种溶液X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到100mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（　　）

A、20℃30mL 3mol/L的X溶液 B、30℃30mL 4mol/L的X溶液 C、30℃20mL 5mol/L的X溶液 D、20℃30mL 4mol/L的X溶液

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19. 一定温度下，10mL 0.40mol/L H₂O₂溶液发生催化分解．不同时刻测得生成O₂的体积（已折算为标准状况）如下表
t/min
0
2
4
6
8
10
V（O₂）/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（　　）

A、0～6min的平均反应速率：v（H₂O₂）≈3.3×10^﹣²mol/（L•min） B、6～10min的平均反应速率：v（H₂O₂）＜3.3×10^﹣²mol/（L•min） C、反应至6min时，c（H₂O₂）=0.30mol/L D、反应至6min时，H₂O₂分解了50%

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20. 反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为 ①v（A）═0.45 mol•L^﹣¹②v（B）=0.6mol•L^﹣¹•s^﹣¹ ③v（C）=0.4mol•L^﹣¹•s^﹣¹ ④v（D）=0.45mol•L^﹣¹•s^﹣¹该反应进行的快慢顺序为（　　）

A、①＞④＞③=② B、④＜③=②＜① C、①＞②＞③＞④ D、④＞③＞②＞①

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二、非选择题

21.
一定条件下，H₂O₂在水溶液中发生分解反应：2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑反应过程中，测得不同时间H₂O₂的物质的量浓度如下表：
t/min
0
20
40
60
80
c（H₂O₂）/mol•L^﹣¹
0.80
0.40
0.20
0.10
0.05
① H₂O₂的分解反应氧化还原反应（填“是”或“不是”）．
②该分解反应0─20min的平均反应速率v（H₂O₂）为mol•L^﹣¹ min^﹣¹ ．
③如果反应所用的H₂O₂溶液为100mL，则共产生O₂g．
A.0.08 B.0.16 C.1.28 D.2.4．

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22.
对于下列反应：2SO₂+O₂ 2SO₃ ，如果2min内SO₂的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO₂浓度变化来表示的化学反应速率为mol/L．min ，用O₂浓度变化来表示的反应速率为mol/L．min ．如果开始时SO₂浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O₂）为0.5mol/（L•min），那么2min时SO₂的浓度为mol/L ．

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23.
某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示．
①由图中的数据分析，该反应的化学方程式为．
② 反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为、．
③ 5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率（大、小、相等）．

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24. 在体积为2L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+2B=3C．经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol•L^﹣¹ 降到0.8mol•L^﹣¹ ．已知反应开始时B的浓度是1.2mol•L^﹣¹ ．则：2min末B的浓度mol/L ， C的物质的量mol.2min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即V（A）=mol/（L．min）．

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25.
某温度时，在一个0.5L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．
根据图中数据回答下列问题：

(1)、该反应的化学方程式为．

(2)、反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为．

(3)、用物质X表示的化学反应速率为0.2mol•L^﹣¹•s^﹣¹与用物质Y表示的化学反应速率为0.1mol•L^﹣¹•s^﹣¹ ，哪个快？
a．前者b．后者c．一样快d．无法比较

(4)、若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：
①此时体系的压强是开始时的倍；
②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时（填“增大”“减小”或“相等”）．

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t/min	0	20	40	60	80
c（H₂O₂）/mol•L^﹣¹	0.80	0.40	0.20	0.10	0.05

t/min	0	2	4	6	8	10
V（O₂）/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9