人教版化学高二选修4第二章第三节化学平衡同步练习

试卷更新日期：2015-12-30 类型：同步测试

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一、选择题

1. 汽车尾气中NO产生的反应为：N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g），一定条件下，等物质的量的N₂（g）和O₂（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N₂的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N₂的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（　　）

A、温度T下，该反应的平衡常数 B、温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 C、曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂 D、若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0

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2. 反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

A、减小容器体积，平衡向右移动 B、加入催化剂，Z的产率增大 C、增大c（X），X的转化率增大 D、降低温度，Y的转化率增大

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3. 一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1mol N₂和3mol H₂发生反应：N₂+3H₂⇌2NH₃（正反应是放热反应）．下列有关说法正确的是（　　）

A、降低温度可以加快反应速率 B、达到化学反应限度时，生成2molNH₃ C、向容器中再加入N₂ ，可以加快反应速率 D、1mol N₂和3mol H₂的总能量低于2mol NH₃的总能量

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4. 2SO₂+O₂⇌2SO₃△H＜0是工业上接触法制硫酸的重要反应．下列关于该反应的说法不正确的是（　　）

A、增加O₂的浓度提高SO₂的转化率 B、利用该反应放出的热量对SO₂、O₂预热 C、降低温度能加快反应的速率 D、即使增大压强也不能使SO₂全部转化为SO₃

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5. 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），此反应达到平衡的标志是（　　）

A、容器内气体密度不随时间变化 B、v（X）：v（Y）=1：2 C、容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化 D、单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ

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6. 一定温度下，在容积不变的密闭容器中，反应I₂（g）+H₂（g）⇌2HI（g）达到平衡的标志是（　　）

A、单位时间内生成n mol I₂的同时生成n mol H₂ B、容器中气体的压强不再改变 C、I₂、H₂、HI的分子数之比为1：1：2 D、单位时间内断裂n mol H﹣H键的同时断裂2n mol H﹣I键

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7. 在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）达到平衡的标志是（　　）

A、气体总质量保持不变 B、X Y Z的浓度都相等 C、X Y Z的浓度不再发生变化 D、X Y Z的分子数之比为1：3：2

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8. 在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO₂ ，发生如下反应：2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）；△H＜0．达平衡后再向容器中充入amol NO₂ ，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是（　　）

A、相对平均分子质量增大 B、NO₂的转化率提高 C、NO₂的质量分数增大 D、反应放出的总热量大于原来的2倍

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9. 在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．t₁时刻达到平衡后，在t₂时刻改变某一条件，其反应过程如图．下列说法正确的是（　　）

A、0～t₂时，v_正＞v_逆 B、Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ＞Ⅱ C、t₂时刻改变的条件可以是向密闭容器中加C D、Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I＜Ⅱ

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10. t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是（　　）
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol•L^﹣¹
0.1
0.2
0
2min末浓度/mol•L^﹣¹
0.08
a
b
平衡浓度/mol•L^﹣¹
0.05
0.05
0.1

A、平衡时，X的转化率为20% B、t℃时，该反应的平衡常数为40 C、增大平衡后的体系压强，v_正增大，v_逆减小，平衡向正反应方向移动 D、前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03mol•L^﹣¹•min^﹣¹

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11. 在1.0L密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X（g）⇌Y（g）+Z（g）△H＜0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析正确的是（　　）

A、从反应开始到t₁时的平均反应速率v（X）= mol/（L•min） B、该温度下此反应的平衡常数K=0.32 C、欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量 D、其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大

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12. 700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₂＞t₁）：
反应时间/min
n（CO）/mol
n（H₂O）/mol
0
1.20
0.60
t₁
0.80
t₂
0.20
下列说法正确的是（　　）

A、反应在t₁ min内的平均速率为v（H₂）= $\frac{0.40}{t_{1}}$ mol•L^﹣¹•min^﹣¹ B、保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H₂O，达到平衡时n（CO₂）=0.30 mol C、保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数增大 D、温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

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13.
某温度时，在体积为1L的密闭容器中，A、B、C三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为T_l和T₂时，B的体积百分含量与时间关系如图Ⅱ所示．则下列结论正确的是（　　）

A、该反应的热化学方程式为：A（g ）+3B（g） ⇌2C（g）；△H＞0 B、达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 C、达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向逆反应方向移动 D、若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率减小

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14. 一定温度下，1molX和nmol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反成：X（g）+Y（g） ⇌ 2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2amolZ．下列说法正确的是（　　）

A、将容器压缩时，正逆反应速率均不变 B、5 min内平均反应速率v（X）=0.2amol/（L•min） C、向平衡后的体系中加入1molM（s），平衡向逆反应方向移动 D、当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

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15.
向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t₂时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同．已知t₃～t₄阶段为使用催化剂．下列说法错误的是（　　）

A、若t₁=15s，生成物C在 t₀～t₁时间段的平均反应速率为0.004 mol•L^﹣¹•s^﹣¹ B、t₄～t₅阶段改变的条件为减小压强，t₅～t₆阶段改变的条件是升高化学反应的温度 C、B的起始物质的量为0.02 mol D、该化学反应的表达式为：3A（g） B（g）+2C（g）

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16.
可逆反应aA（g）+bB（s） ⇌ cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是（　　）

A、升高温度，平衡向正反应方向移动 B、使用催化剂，C的物质的量分数增加 C、化学方程式系数a＜c+d D、根据图象无法确定改变温度后平衡移动方向

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17.
在恒容密闭容器中通入一定量的X气体与Y气体并发生反应：2X（g）+Y（g） ⇌ 2Z（g），测得在温度T₁、T₂下X的物质的量浓度c（x）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）

A、该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 B、T₂下，在0〜t1时间内，υ（Y）= mol/（L•min） C、M点的平衡常数比W点的平衡常数小 D、M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大

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18. 温度为T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl₅ ，反应PCl₅（g） ⇌ PCl₃（g）+Cl₂（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（　　）
t/s
0
50
150
250
350
n（PCl₃）/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20

A、反应在前50 s的平均速率为v（PCl₃）=0.0032mol•L^﹣¹•s^﹣¹ B、保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl₃）=0.11mol•L^﹣¹ ，则反应的△H＜0 C、相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl₅、0.20molPCl₃和0.20molCl₂ ，达到平衡前v（正）＞v（逆） D、相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl₅、2.0molCl₂ ，达到平衡时，PCl₅的转化率大于20%

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19. 已知反应①：CO（g）+CuO（s） ⇌ CO₂（g）+Cu（s）和反应②：H₂（g）+CuO（s） ⇌ Cu（s）+H₂O（g）在相同的温度下的平衡常数分别为K₁和K₂ ，该温度下反应③：CO（g）+H₂O（g） ⇌ CO₂（g）+H₂（g）的平衡常数为K．则下列说法正确的是（　　）

A、反应①的平衡常数 $K_{1} = \frac{c (C O_{2}) \cdot c (C u)}{c (C O) \cdot c (C u O)}$ B、反应③的平衡常数K= $\frac{K_{1}}{K_{2}}$ C、对于反应③，恒容时，温度升高，H₂的浓度减小，则该反应的焓变为正值 D、对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H₂的浓度一定减小

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20. 对于可逆反应：2M（g）+N（g） = 2P（g）△H＜0，下列各图中正确的是（　　）

A、 B、 C、 D、

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二、非选择题

21. 煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．已知：CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g）平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃
400
500
800
平衡常数K
9.94
9
1
试回答下列问题

(1)、上述正向反应是反应（填“放热”或“吸热”）

(2)、要使上述反应的逆反应速率增大且平衡正反应方向移动，下列措施不可行的有（）

A、加入催化剂 B、增大CO的物质的量以提高体系的压强 C、降低温度 D、减小H₂的浓度

(3)、向某密闭容器中充入2molCO和4molH₂O（g），发生反应：CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g），当反应达平衡时，CO的体积分数为X，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数不等于X的有（）

A、1molCO（g）+4molH₂O+2molCO₂（g）+2molH₂（g） B、2molCO（g）+2molH₂O+2molCO₂（g）+2molH₂（g） C、1molCO（g）+3molH₂O+0.8molCO₂（g）+0.8molH₂（g） D、1molCO（g）+3molH₂O+1molCO₂（g）+1molH₂（g）

(4)、若反应在800℃时进行，设起始CO和H₂O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为X；平衡时CO的转化率为y，则y随x变化的函数关系式为y=

(5)、在VL密闭容器中通入10mol CO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2845KJ（已知CO燃烧热为283KJ/mol，H2燃烧热为286KJ/mol），则T℃平衡常数K= ， T= K
（0℃时T=273K）

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22. 合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破．
已知：25℃时，合成氨反应的热化学为：N₂（g）+3H₂（g）⇌NH₃（g）△H=﹣92.4kJ/mol
请回答下列问题：

(1)、保持容器温度不变，缩小容器体积，化学反应速率（填“增大”或“减小”）；

(2)、25℃时，取一定量的 N₂和H₂置于2L的密闭容器中在催化剂存在下进行反应达到平衡，若增大N₂的浓度，则H₂的转化率（填“增大”或“减小”）；若反应达到平衡时放出的热量是92.4kJ，则生成的NH₃为mol

(3)、一定条件下，上述反应达到化学平衡状态的标志是（）

A、N₂、H₂、NH₃的浓度相等 B、容器内压强不再变化 C、单位时间内消耗amol N₂ ，同时生成2amol NH₃ ．

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23. 已知2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H=﹣a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A和1mol B，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为w mol/L，放出热量为b kJ．

(1)、下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T₁T₂（填“＞”“=”或“＜”）．
T/K
T₁
T₂
T₃
K
1.00×10⁷
2.45×10⁵
1.88×10³
若在原来的容器中，只加入2mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量为c kJ，C的浓度（填“＞”、“=”或“＜”）w mol/L，a、b、c之间满足何种关系（用代数式表示）．

(2)、在相同条件下要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是（）

A、4mol A和2mol B B、4mol A、2mol B和2mol C C、4mol A和4mol B D、6mol A和4mol B

(3)、为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（）

A、及时分离出C气体 B、适当升高温度 C、增大B的浓度 D、选择高效催化剂

(4)、若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol A和1mol B，500℃时充分反应达平衡后，放出热量为d kJ，则db（填“＞”“=”或“＜”）．

(5)、在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3mol A和2mol B及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体压强为起始时的90%．保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4mol A、3mol B和2mol C，则平衡时A的百分含量（填“不变”“变大”“变小”或“无法确定”）．

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24. 某温度下，2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示，则

(1)、①反应的化学方程式为；
②0～10s内，用Z表示的化学反应速率；
③X的转化率为；

(2)、已知I₂（g）为紫红色，在恒容容器中，可逆反应H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）达到平衡的标志是（　　）

A、混合气体密度恒定不变 B、混合气体的颜色不再改变 C、H₂、I₂、HI的浓度相等 D、混合气体的压强不再改变．

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25. 已知反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），△H＜0，在850℃，K=1，

(1)、若升高到950℃，达到平衡时K1（填“大于”、“小于”或“等于”）

(2)、在850℃，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1molCO、3molH₂O、1molCO₂和xmol的H₂：
①当x=5时，上述平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向进行
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x的取值为
③当x=5mol和x=6mol，上述反应达到平衡后，H₂的体积分数分别为a%和b%，则a%b%（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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物质	X	Y	Z
初始浓度/mol•L^﹣¹	0.1	0.2	0
2min末浓度/mol•L^﹣¹	0.08	a	b
平衡浓度/mol•L^﹣¹	0.05	0.05	0.1

反应时间/min	n（CO）/mol	n（H₂O）/mol
0	1.20	0.60
t₁	0.80
t₂		0.20

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl₃）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

T/K	T₁	T₂	T₃
K	1.00×10⁷	2.45×10⁵	1.88×10³