人教版化学高二选修4第二章第四节化学反应进行的方向同步练习
试卷更新日期：2015-12-30 类型：同步测试
一、选择题
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1. 下列说法正确的是（ ）A、在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行 B、NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol﹣1 ， 能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C、因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D、在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向2. 以下说法中正确的是（ ）A、△H＜0的反应均是自发反应 B、自发进行的反应一定能迅速进行 C、冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 D、高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程3. 下列反应过程中，△H＞0且△S＞0的是（ ）A、CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g） B、NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s） C、4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s） D、H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）4. 666℃和1.01×105 Pa时，反应CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+178.3kJ/mol能自发进行的原因是（ ）
A、温度升高 B、该反应熵增 C、熵增效应大于能量效应 D、反应速率加快5. 25℃、101kPa下，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ/mol能自发进行的原因是（ ）A、是吸热反应 B、是放热反应 C、是熵减小的反应 D、熵增效应大于热效应6. 有关化学反应方向的判断，下列说法中正确的是（ ）A、放热反应均是自发反应 B、物质的量增加的反应，△S为正值 C、如果△H和△S均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行 D、△S为正值的反应均是自发反应7.金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2（s）+2C（s）═Sn（s）+2CO（g），反应过程中能量的变化如图所示．下列有关该反应的△H、△S的说法中正确的是（ ）
A、△H＜0△S＜0 B、△H＞0△S＜0 C、△H＜0△S＞0 D、△H＞0△S＞08. 水凝结成冰的过程的焓变和熵变正确的是（ ）A、△H＞0，△S＜0 B、△H＜0，△S＞0 C、△H＞0，△S＞0 D、△H＜0，△S＜09. 已知C（s）+CO2（g）=2CO（g）在常温下为非自发反应（△G＞0），下列有关说法正确的是（ ）A、该反应是焓减的反应 B、该反应是熵增的反应 C、降低温度可使该反应自发进行 D、无论反应温度是多少，该反应都不能自发进行10. 已知；（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ•mol﹣1 ， 下列说法中正确的是（ ）A、该反应中熵变、焓变皆大于0 B、该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 C、碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 D、能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应11. 下列说法正确的是（ ）A、碳酸铵分解是吸热反应，根据焓判据判断能自发分解 B、多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大，越混乱，熵值越大 C、水总是自发地由高处往低处流，这是一个自发反应 D、室温下水结成冰是自发过程12. 下列说法正确的是（ ）A、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的 B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变 C、自发反应在恰当条件下才能实现 D、自发反应在任何条件下都能实现13. 某反应2AB（g）⇌C（g）+3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的△H、△S应为（ ）A、△H＜0，△S＞0 B、△H＜0，△S＜0 C、△H＞0，△S＞0 D、△H＞0，△S＜014. 已知反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H为正值，△S为负值．设△H和△S不随温度改变，下列说法中正确的是（ ）A、低温下能自发进行 B、高温下能自发进行 C、低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D、任何温度下都不能自发进行15. 某反应2AB（g）⇌C（g）+3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的△H、△S应为（ ）A、△H＞0，△S＞0 B、△H＜0，△S＜0 C、△H＜0，△S＞0 D、△H＞0，△S＜016. 当化学反应的△H＜0，△S＞0时，反应一定能自发进行．下列反应属于该情况的是（ ）A、2H2+O2=2H2O B、CaCO3=CaO+CO2↑ C、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ D、NH4HCO3+CH3COOH=CH3COONH4+CO2↑+H2O17. 25℃时，KNO3在水中的饱和溶液物质的量浓度是6mol•L﹣1 ， 若将1mol固体KNO3置于1L水中，则KNO3变成盐溶液过程的△H﹣T△S的取值为（ ）A、小于0 B、等于0 C、大于0 D、不能确定18. 下列说法不正确的是（ ）A、冰→水若自发进行，△H＜T△S B、水→冰若自发进行，△H＜0 C、冰⇌水的平衡状态△H=T△S D、水⇌冰的平衡状态，△H=019. 下列有关说法正确的是（ ）A、SO2（g）+H2O（g）→H2SO3（1），该过程熵值增大 B、SO2（g）→S（s）+O2（g）△H＞0，△S＜0，该反应能自发进行 C、3S（s）+2H2O（1）=SO2（g）+2H2S（g），恒温恒压下能自发进行 D、若某反应的△H＜0，△S＞0，则该反应一定能自发进行20. 已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为：△H﹣T△S＜0 反应能正向自发进行
△H﹣T△S=0 反应达到平衡状态
△H﹣T△S＞0 反应不能自发进行
设反应A═D+E，△H﹣T△S=（﹣4 500+11T ） J•mol﹣1 ， 要防止反应发生，温度必须（ ）
A、高于409 K B、低于136 K C、高于136 K而低于409 K D、低于409 K二、非选择题
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21. 根据所学的知识和经验，判断下列变化在常温下的焓变、熵变及方向性，填表：
变化
△H
△S
方向性
NH4Cl（s）═NH3（g）+HCl（g）
2H+（aq）+Zn（s）═Zn2+（aq）+H2（g）
（说明：△H、△S填“＞0”、“＜0”、“=”，方向性填“可以自发”、“不能自发”或“无法确定”）
22.2009年12月7日～18日在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案，即2012年至2020年的全球减排协议，大会倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2 ， 引起了各国的普遍重视．过渡排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），图1表示该反应过程中能量（单位为kJ•mol﹣1）的变化：
(1)、关于该反应的下列说法中，正确的是 （填字母）．
A、△H＞0，△S＞0 B、△H＞0，△S＜0 C、△H＜0，△S＜0 D、△H＜0，△S＞0(2)、为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2 ， 一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），经测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）= ．
②该反应的平衡常数表达式K= ．
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是（填字母）．
A．升高温度 B．将CH3OH（g）及时液化抽出
C．选择高效催化剂 D．再充入1molCO2和3molH2
(3)、25℃，1.01×105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出369.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式： ．23. 氨氧化法制硝酸的主要反应是：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）(1)、①该反应的熵变△S0（填“＞”、“＜”或“=”）．②升高温度，反应的平衡常数K值减小，则该反应的焓变△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
(2)、若其他条件不变，下列关系图错误的是（选填序号）．
(3)、在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表：时间/浓度/（mol•L﹣1）
c（NH3）
c（O2）
c（NO）
c（H2O）
起始
4.0
5.5
0
0
第 2min
3.2
4.5
0.8
1.2
第 4min
2.0
3.0
2.0
3.0
第 6min
2.0
3.0
2.0
3.0
①反应在第2min到第4min时，反应速率υ（O2）=；
②反应在第2min时改变了条件，改变的条件可能是 ． 该条件下，反应的平衡常数K=（只写计算结果，不标单位）．
24. 高炉炼铁中发生的基本反应之一：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）不能自发进行，已知正反应吸热．（l）关于化学反应方向的判据△H﹣T•△S＜0，反应___________（填能自发、不能自发）
答案：不能自发
(1)、该反应中平衡常数的表达式 K═温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数K值 ． （均填增大、减小或不变）(2)、1100℃时测得高炉中 c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）═0．1mol/L，已知1100℃时平衡常数K=0.263．在这种情况下该反应是否处于平衡状态（填是或否），此时化学反应速率是v（正）v（逆）（填=、＞或＜）．
(3)、反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO，则CO的转化率将（填“增大”、“减小”、“不变”）．25. 根据你已有的知识和经验，分析下列过程的焓变、熵变，并判断反应的方向．(1)、H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O （l）△S=+80.7J•mol﹣1•K﹣1 ， △H0，△S0，该反应（自发或非自发）(2)、TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+O2（g）△H=+161.9kJ•mol﹣1,△S=﹣38.4J•mol﹣1•K﹣1该反应（自发或非自发）