人教版化学高二选修3第一章第一节原子结构同步练习
试卷更新日期：2015-12-30 类型：同步测试
一、选择题
-
1. 若n＝3，以下能级符号错误的是( )A、np B、nf C、nd D、ns2. 下列说法中正确的是( )A、同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 B、同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C、能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动 D、各能层含有的能级数为n(n为能层序数)3. 核内中子数为N的R2＋离子的质量数为A ， 则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是( )A、(A－N＋8)mol B、(A－N＋10)mol C、(A－N＋2)mol D、(A－N＋6)mol4. 某粒子含有6个电子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号为( )A、 B、 C、 D、5. I是常规裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是( )A、I的化学性质与I相同 B、I的原子序数为53 C、I的原子核外电子数为78 D、I的原子核内中子数多于质子数6. 下列叙述中，正确的是( )A、在多电子原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动 B、核外电子总是优先排在能量低的电子层上 C、有两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 D、微粒的最外层只能是8个电子才稳定7. 元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于S2－的离子半径，X元素为( )A、Al B、P C、Ar D、K8. 下列各项表述中正确的是( )A、Na2O中的Na＋和O2－的核外电子排布不相同 B、106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况) C、在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7 D、Cl－的结构示意图为
9. 在基态多电子原子中，下列关于核外电子能量的叙述错误的是( )A、最易失去的电子能量最高 B、电离能最小的电子能量最高 C、p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D、在离核最近区域内运动的电子能量最低10. 下列各组指定的元素不能形成AB2型化合物的是( )A、1s22s22p2和1s22s22p4 B、1s22s22p63s23p4和1s22s22p4 C、1s22s22p63s2和1s22s22p5 D、1s22s22p5和1s22s22p411. 电子在一个原子的下列能级中排布时，最后一个排布的是( )A、ns B、np C、(n－1)d D、(n－2)f12. 核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷数有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是( )A、两粒子的1s能级上电子的能量相同 B、两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同 C、两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同 D、两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同13. X2＋的核外电子排布式为1s22s22p6 ， 下列说法正确的是( )A、X可能为稀有元素 B、X原子的核外电子排布为1s22s22p63s2 C、X原子的核外电子排布为1s22s22p62d2 D、X2＋的最外电子层上有6个电子14.已知三种微粒(原子或离子)的电子排布式如下：
11X：1s22s22p6 19Y：1s22s22p63s23p6 20Z：1s22s22p63s23p6若将上述三种微粒归为同一类，下列微粒中也可归为此类的是( )
A、A B、B C、C D、D15. 下列表达式错误的是( )A、甲烷的电子式：
B、氮原子的L层电子的电子排布图： 
C、硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4
D、碳－12原子：C
16. 当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是( )A、镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 B、镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量 C、转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同 D、转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似17. 下列各组表述中，两种微粒不属于同种元素原子的是( )A、3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p2的原子 B、2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和最外层电子排布式为2s22p5的原子 C、M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2的原子 D、最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子18. 某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是（ ）A、
B、
C、
D、
19. 某元素质量数为51，中子数为28，其基态原子未成对电子数为( )A、0 B、1 C、2 D、320. 下列微粒中，未成对电子数最多的是( )A、C：1s22s22p2 B、S：1s22s22p63s23p4 C、Cr：1s22s22p63s23p63d54s1 D、Fe：1s22s22p63s23p63d64s2二、非选择题：
-
21. 有A、B、C、D四种元素，其中A和B原子都有1个未成对电子，A＋比B－少一个电子层。B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物的水溶液的pH在同族氢化物中最大，D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D 40%，且其核内质子数等于中子数，据此判断：(1)、A是 ， B是 ， C是 ， D是。(填元素名称)(2)、B－的电子排布式 ， A＋的结构示意图 ， D原子的轨道表示式。(3)、在A、B、D三种元素的简单离子中，半径最小的是 ， 其离子还原性最强的是。(填离子符号)(4)、用电子式表示化合物AB的形成过程。22. 通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后得到C和一种白色沉淀。请回答下列问题：
①用化学符号表示下列四种微粒：
A： ， B： ， C： ，
D：。
②写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：。
23. 根据下列叙述，写出元素名称及核外电子排布式。(1)、A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：。(2)、B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：。(3)、C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：。(4)、D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的：。24. 有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素，A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子的两倍，C原子最外层上的电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：(1)、A是 ， B是 ， C是 ， D是 ， E是。(2)、由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)。写出该物质的一种主要用途：。(3)、写出C元素基态原子的电子排布式：。(4)、写出D元素原子的价电子排布式。25.下图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答问题：
(1)、s电子的原子轨道呈状，每个s能级有个原子轨道；p电子的原子轨道呈状，每个p能级有个原子轨道。(2)、元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1 ， 原子中能量最高的是电子，其电子云在空间有方向；元素X的名称是 ， 它的氢化物的电子式是。若元素X的原子最外层电子排布式为nsn－1npn＋1 ， 那么X的元素符号应为 ， 核外电子排布图为。