人教版化学高二选修3第一章第二节原子结构与元素的性质同步练习

试卷更新日期:2015-12-30 类型:同步测试

一、选择题

  • 1. 下列四种元素中,其单质氧化性最强的是(  )

    A、原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B、位于周期表中第三周期ⅢA族的元素 C、原子最外电子层排布为2s22p4的元素 D、原子最外电子层排布为3s23p3的元素
  • 2.

    下面是元素周期表的一部分(表中数字和X代表原子序数),其中X为35的是(  )

    A、A B、B C、C D、D
  • 3. 下列说法中正确的是(  )

    A、主族元素的价电子全排布在最外层的nsnp轨道上 B、过渡元素的原子,价电子排布全部为(n-1)d110ns2 C、d轨道不可以参与化学键的形成 D、所有元素的共同特点是原子的价电子都排布在最外电子层上
  • 4. 具有下列电子层结构的原子,其对应的元素一定属于同一周期的是(  )

    A、两种元素原子的电子层上全部都是s电子 B、3p能级上只有1个空轨道的原子和3p能级上只有1个未成对电子的原子 C、最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子 D、原子核外的M层上的s、p能级上都填满了电子而d轨道未排电子的两种原子
  • 5. 第七周期为不完全周期,若将来发现的元素把这一周期全部排满,则下列有关第七周期元素的推论可能错误的是(  )

    A、第七周期排满时有32种元素,全部是放射性元素 B、第七周期排满时最后一种元素的单质常温常压下是气体 C、第七周期ⅦA族元素的原子序数为117,是一种金属元素 D、第七周期ⅢA族元素的氢氧化物与Al(OH)3具有相似的化学性质
  • 6. 甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推论正确的是(  )

    A、甲与乙处于同一周期 B、甲与乙处于同一主族 C、甲与乙都位于元素周期表的p区 D、甲与乙的原子序数之和为偶数
  • 7. 肯定属于同族元素且性质相似的是(  )

    A、原子电子排布式:A为1s22s2 , B为1s2 B、结构示意图:A为 ,B为 C、A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子,B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子 D、A原子基态时2p轨道上有一对成对电子,B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子
  • 8. 下列关于粒子半径的说法中,正确的是(  )

    A、电子层数少的元素,其原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径 B、核外电子层结构相同的单核粒子的半径相同 C、质子数相同的不同单核粒子,电子数越多半径越大 D、原子序数越大,原子半径越大
  • 9. 下列有关电离能的说法中,正确的是(  )

    A、第一电离能越大的原子失电子的能力越强 B、第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量 C、同一周期中,主族元素原子第一电离能从左到右越来越大 D、可通过一种元素各级电离能的数值,判断元素可能的化合价
  • 10. X和Y是原子序数大于4的短周期元素,Xm和Yn两种离子的核外电子排布相同,下列说法中,正确的是(  )

    A、X的原子半径比Y小 B、X和Y的核电荷数之差为m-n C、电负性:X>Y D、第一电离能:X<Y
  • 11. 下列有关电负性的说法中,不正确的是(  )

    A、元素的电负性越大,原子在化合物中吸引电子的能力越强 B、主族元素的电负性越大,元素原子的第一电离能一定越大 C、在元素周期表中,元素电负性从左到右呈现递增的趋势 D、形成化合物时,电负性越小的元素越容易显示正价
  • 12. 下列说法正确的是(  )

    A、SiH4比CH4稳定 B、O2半径比F的小 C、Na和Cs属于第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na强 D、P和As属于第ⅤA族元素,H3PO4的酸性比H3AsO4的弱
  • 13. 下列各组中的X和Y两种原子,在周期表中一定位于同一族的是(  )

    A、X原子和Y原子最外层都只有一个电子 B、X原子的电子排布式为1s2 , Y原子的电子排布式为1s22s2 C、X原子的2p能级上有三个电子,Y原子的3p能级上有三个电子 D、X原子核外M层上仅有两个电子,Y原子核外N层上也仅有两个电子
  • 14. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是(  )

    A、X的氢化物溶于水显酸性 B、Y原子的电子排布式为1s22s22p63s2 C、Z元素在周期表中的位置为第三周期第Ⅵ族 D、X和Z的最高价氧化物对应水化物都是弱酸
  • 15. 根据表中信息,下列叙述正确的是(  )

    短周期元素代号

    L

    M

    Q

    R

    T

    原子半径/nm

    0.160

    0.143

    0.089

    0.104

    0.066

    主要化合价

    +2

    +3

    +2

    +6,-2

    -2

    A、氢化物的热稳定性:H2T<H2R B、单质与稀盐酸反应的速率:L<Q C、离子半径:R2<L2 D、M与T形成的化合物既能与强酸反应,又能与强碱反应
  • 16. 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述不正确的是(  )

    A、第一电离能:Na<Mg<Al B、电负性:Na<Mg<Al C、还原性:Na>Mg>Al D、碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
  • 17. 下列关于元素第一电离能的说法不正确的是(  )

    A、钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的活泼性强于钠 B、因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必依次增大 C、最外层电子排布为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子,第一电离能较大 D、对于同一元素而言,原子的逐级电离能越来越大
  • 18. 下列四种元素的基态原子的电子排布式如下:

    ①1s22s22p63s23p4      ②1s22s22p63s23p3

    ③1s22s22p3④1s22s22p5

    则下列有关的比较中正确的是(  )

    A、第一电离能:④>③>②>① B、原子半径:④>③>②>① C、电负性:④>③>②>① D、最高正化合价:④>③=②>①
  • 19. A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构,有关两元素的下列叙述:①原子半径A<B,②离子半径A>B,③原子序数A>B,④原子最外层电子数A<B,⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等,⑥A的电负性小于B的电负性,⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的是(  )

    A、①②⑦ B、③④⑥ C、③⑤ D、③④⑤⑥⑦
  • 20. 下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质,下列判断正确的是(  )

    元素

    A

    B

    C

    D

    E

    最低化合价

    -4

    -2

    -1

    -2

    -1

    电负性

    2.5

    2.5

    3.0

    3.5

    4.0

    A、C  D  E的氢化物的稳定性:C>D>E B、元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子 C、元素B   C之间不可能形成化合物 D、与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应

二、非选择题

  • 21.

    下表为元素周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。

    请回答下列问题:

    ①  表中属于d区的元素是(填编号)。

    ②表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为

    ③某元素的特征电子排布式为nsnnpn1 , 该元素原子的最外层电子的孤电子对数为

    ④某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式:

  • 22. W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质,X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子,Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

    ①W位于元素周期表第周期第族。W的气态氢化物的稳定性比H2O(g)(填“强”或“弱”)。

    ②Y的基态原子核外电子排布式为 , Y的第一电离能比X的(填“大”或“小”)。

    ③Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方式是

  • 23. 假定元素周期表是有限的,根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。

    ①已知元素周期表中的各周期可排元素种类如下:

    周期

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    元素种类

    2

    8

    8

    18

    18

    32

    32

    人们预测元素周期表第八周期将来也会排满,那么该周期排满后的元素种数是

    A.18 B.32

    C.50 D.无法判断

    ②根据每个周期最后一种金属元素出现的族序数,预测周期表中原子序数最大的金属元素将在周期族(注:把0族看做ⅧA族)。周期表中元素在填满周期后将结束。

    ③根据周期表中每个周期非金属元素的种数(把稀有气体元素看做非金属元素),预测周期表中应该有种非金属元素,还有种未发现。未发现的非金属元素处于周期族。

  • 24. X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:

    元素

    相关信息

    X

    X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍

    Y

    价电子排布式为:nsnnpn2

    Z

    Z存在质量数为23,中子数为12的核素

    W

    W有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色

    (1)、W位于元素周期表第周期第族,其基态原子最外层有个电子。

    (2)、X的电负性比Y的(填“大”或“小”);X和Y的气态氢化物中,较稳定的是(写化学式)。

    (3)、写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:

  • 25.

    下表列出了前20号元素中某些元素性质的一些数据:

    试回答下列问题:

    (1)、以上10种元素中,第一电离能最小的是(填编号)。

    (2)、上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每一个原子都满足8e稳定结构的物质可能是(写分子式)。元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为;元素①的原子价电子排布式是

    (3)、①、⑥、⑦、⑩四种元素的气态氢化物的稳定性,由强到弱的顺序是(填化学式)。

    (4)、③和⑨两元素比较,非金属性较弱的是(填名称),可以验证你的结论的是下列中的(填序号)。

    A.气态氢化物的挥发性

    B.单质分子中的键能

    C.两元素的电负性

    D.含氧酸的酸性

    E.氢化物中X—H键的键长(X代表③和⑨两元素)

    F.两单质在自然界中的存在形式