人教版化学高二选修3第二章第一节共价键同步练习
试卷更新日期：2015-12-30 类型：同步测试
一、选择题
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1. 下列不属于共价键成键因素的是( )A、共用电子对在两原子核之间高概率出现 B、共用的电子必须配对 C、成键后体系能量降低，趋于稳定 D、两原子体积大小要适中2. 下列说法中，不正确的是( )A、σ键比π键的重叠程度大，形成的共价键强度大 B、两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C、气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D、N2分子中有一个σ键、2个π键3. 下列说法，不正确的是( )A、双键、三键中都含有π键 B、成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固 C、因每个原子未成对的电子数是一定的，故与其配对的原子个数也一定 D、所有原子轨道在空间中都有自己的方向性4. 下列有关σ键的说法中，错误的是( )A、如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，即形成了s-ssσ键 B、s电子与p电子可以形成s-pσ键 C、p电子与p电子不能形成σ键 D、HCl分子里含有一个s-pσ键5. 下列有关σ键和π键的说法正确的是( )A、单键既有σ键也有π键 B、所有的π键都容易打开 C、σ键可沿键轴自由旋转而不影响键的强度 D、π键比σ键重叠程度大，形成的共价键强6. N—H键键能的含义是( )A、由N和H形成1molNH3所放出的能量 B、把1molNH3中的共价键全部拆开所吸收的热量 C、拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的热量 D、形成1个N—H键所放出的热量7. 在白磷(P4)分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是( )A、白磷分子的键角为109°28′ B、分子中共有4对共用电子对 C、白磷分子的键角为60° D、分子中有6对孤电子对8. 下列说法正确的是( )A、键能越大，表示该分子越容易受热分解 B、共价键都具有方向性 C、在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长 D、H—Cl的键能为431.8kJ·mol－1 ， H—Br的键能为366kJ·mol－1 ， 说明HCl比HBr分子稳定9. 下列说法中正确的是( )A、分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定 B、只有非金属原子之间才能形成共价键 C、水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180° D、H—O键键能为463kJ·mol－1 ， 即18g水分解生成H2和O2时，放出能量为(2×463)kJ10. 能够用键能的大小作为主要依据来解释的是( )A、常温常压下，氯气呈气态，而溴单质呈液态 B、硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸 C、稀有气体一般难以发生化学反应 D、空气中氮气的化学性质比氧气稳定11. 对σ键的认识不正确的是（ ）A、σ键不属于共价键，是另一种化学键 B、s﹣sσ键与s﹣pσ键的对称性相同 C、分子中含有共价键，则至少含有一个σ键 D、含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同12. 下列说法不正确的是( )A、σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B、两个原子之间形成共价键时，最多有1个σ键 C、气体单质分子中，一定有σ键，可能有π键 D、N2分子中有1个σ键，2个π键13. 根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是( )A、两者都为s-sσ键 B、两者都为p-pσ键 C、前者为p-pσ键，后者为s-pσ键 D、前者为s-sσ键，后者为s-pσ键14. 下列说法正确的是( )A、π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的 B、σ键是镜像对称，而π键是轴对称 C、乙烷分子中的键全为σ键，而乙烯分子中含有σ键和π键 D、H2分子中含σ键，而Cl2分子中除σ键外还含有π键15. 下列物质的分子中既有σ键又有π键的是( )
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A、①②③ B、③④⑤⑥ C、①③⑥ D、③⑤⑥16. 根据π键的成键特征，判断C=C键的键能和C—C键的键能的关系是( )A、双键的键能等于单键的键能的2倍 B、双键的键能大于单键的键能的2倍 C、双键的键能小于单键的键能的2倍 D、无法确定17. 下列关于键长、键能和键角说法中不正确的是( )A、键角是描述分子立体结构的重要参数 B、键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C、C=C键等于C—C键键能的2倍 D、因为O—H键的键能小于H—F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐增强18. 下列物质属于等电子体一组的是（ ）A、CH4和NH4+ B、B3H6N3和C6H6 C、CO2、NO2 D、H2O和CH419. 下列说法中，错误的是（ ）A、键长越长，化学键越牢固 B、成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固 C、对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定 D、原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键20. 下列说法中正确的是( )A、分子的结构是由键角决定的 B、共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定 C、CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X键的键长、键角均相等 D、H2O分子中的共价键比HF分子中的共价键牢固二、非选择题
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21. 分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质，填空。
A、NH3 B、H2O C、HCl D、CH4 E、C2H6 F、N2
①所有的价电子都参与形成共价键的是；
②只有一个价电子参与形成共价键的是；
③最外层有未参与成键的电子对的是；
④既有σ键又有π键的是。
22. 现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F6种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最多的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。回答下列问题：(1)、用电子式表示C和E形成化合物的过程。(2)、写出基态F原子的核外电子排布式。(3)、写出A2D的电子式 ， 其分子中(填“含”或“不含”，下同)σ键，π键。(4)、A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型有。23.根据氢气分子的形成过程示意图，回答问题。
氢气分子的形成过程示意图
(1)、H—H键的键长为 ， ①~⑤中，体系能量由高到低的顺序是。(2)、下列说法中正确的是 （ ）A、氢气分子中含有一个π键 B、由①到④，电子在核间出现的概率增大 C、由④到⑤，必须消耗外界的能量 D、氢气分子中含有一个极性共价键(3)、已知几种常见化学键的键能为
化学键
Si—O
H—O
O
OSi—Si
Si—C
460
467
498
176
X
请回答下列问题：
①比较Si—Si键与Si—C键的键能大小可知X(填“>”“ <”或“=”)176kJ·mol-1。
②H2被喻为21世纪人类最理想的燃料，而更有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”的观点。试计算：每千克H2燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为；每摩尔硅完全燃烧放出的热量约为。
24. 等电子体是指两个或两个以上的分子(或离子)，它们的原子数相同、分子(或离子)中价电子数也相同。(1)、SiO32-、SO3、NO3-三种粒子(填“是”或“不是”)等电子体，其中Si、S、N三种基态原子的第一电离能的大小关系为。(2)、C2O42-和是等电子体，C2O42-离子具有较强的还原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色，Mn原子在元素周期表中的位置是 ， 外围电子排布式为。(3)、两原子14个电子的等电子体的共同特点是物质中都具有共价三键，请举出相应的3个例子：(分子或离子)。每个分子或离子中含个σ键，个π键。25. 某些化学键的键能(kJ/mol)如下表所示：键
H—H
Br—Br
I—I
Cl—Cl
H—Cl
H—I
H—Br
键能
436.0
193.7
152.7
242.7
431.8
298.7
366
(1)、共价键中H—H键的键能比Cl—Cl键的键能大，其原因是。(2)、1molH2在2molCl2中燃烧，放出热量kJ。(3)、预测1molH2在足量F2中燃烧比在Cl2中燃烧放热(填“多”或“少”)。(4)、在一定条件下，1molH2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的顺序是 。